Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:ХИМИЯ ПОСОБИЕ (Рыбалкин, Ковалик).doc
X
- •Химия Учебное наглядное пособие
- •Содержание
- •Раздел 1. Основные понятия и законы химии
- •1.1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Законы химии
- •Закон сохранения массы вещества
- •Способы выражения количества вещества эквивалентов
- •Раздел 2. Классификация неорганических веществ
- •2.1.Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •2.2. Гидроксиды металлов
- •Химические свойства гидроксидов
- •Доказательство амфотерности
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •Средние кислые основные
- •Получение солей
- •2.5. Комплексные соединения
- •Раздел 3. Растворы
- •3.1. Способы выражения концентрации растворов
- •3.2. Растворы неэлектролитов
- •3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация
- •3.4. Ионно-молекулярные уравнения реакций
- •3.5. Гидролиз
- •Раздел 4. Элекрохимические системы
- •Законы Фарадея
- •4.1. Степень окисления
- •4.2. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Направление овр
- •4.3. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •4.4. Электродвижущая сила (эдс)
- •Стандартный водородный электрод
- •4.5. Электролиз
- •Электролиз с инертным анодом
- •Электролиз с растворимым анодом
- •4.6. Коррозия и защита металлов от коррозии
- •Защита металлов от коррозии
- •Раздел 5. Периодический закон д.И.Менделеева
- •5.1. Строение атома
- •Состав ядра
- •5.2. Модель состояния электрона в атоме Квантовые числа
- •Возможные значения квантовых чисел
- •5.3.Основные положения строения электронных оболочек атома
- •Ряд последовательного заполнения электронами орбиталей
- •Раздел 6. Химическая связь
- •Раздел 7. Химическая кинетика и равновесие
- •Раздел 8. Химическая термодинамика
- •8.1. Параметры состояния системы
- •8.2. Закон Гесса
- •Раздел 9. Химия элементов
- •Углерод c
- •Физические свойства аллотропных модификаций c
- •Химические свойства с
- •Соединения с
- •Кремний Si
- •Соединения Si
- •Соединения n
- •Соли аммония
- •Особые химические свойства
- •Разложение нитратов: фосфор p
- •Соединения р
- •Халькогены
- •Кислород
- •Соединения s
- •Галогены f, Cl, Br, I хлор Cl2
- •Соединения Cl
- •Подгруппа хрома
- •Хром Cr
- •Подгруппа железа
- •Железо Fe
- •Раздел 10. Органическая химия
- •10.1.Углеводороды Предельные углеводороды. Алканы
- •Непредельные углеводороды. Алкены
- •Диеновые углеводороды
- •Ароматические углеводороды. Ряд бензола. Арены
- •Нефть и ее переработка
- •10.2. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
- •Альдегиды
- •Формальдегид
- •Ацетальдегид
- •Поликонденсация
- •Кетоны r – c – r
- •Карбоновые кислоты
- •Определение строения веществ
- •11.1. Методы качественного анализа (реакции обнаружения) Окрашивание пламени (предварительная проба)
- •Реакции осаждения
- •Реакции с выделением газа
- •Качественный элементный анализ
- •Цветные реакции
- •Обнаружения газов
- •Реакции обнаружения органических соединений
- •Индентификация синтетических материалов
- •11.2. Методы количественного анализа Титриметрический анализ (объемный анализ)
- •Кондуктометрическое титрование
- •Потенциометрия
- •Окислительно-восстановительное титрование
- •Комплексонометрия
- •Осадительное титрование
- •Аргентометрия
- •Гравиметрия
- •11.3. Спектроскопические методы анализа
- •Ультрафиолетовая спектроскопия и абсорбционная спектроскопия в видимой области
- •Характерные инфракрасные полосы поглощения
- •Спектроскопия ядерного магнитного резонанса
- •11.4. Дифрактометрический метод анализа
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения типа кристаллической решетки
- •Дифракция рентгеновых лучей для определения электронной плотности
- •Раздел 12. Химия окружающей среды Глобальные аспекты
- •Загрязнение окружающей среды
- •Охрана окружающей среды
- •Атмосфера как область окружающей среды
- •Загрязнение воздуха
- •Влияние вредных веществ на окружающую среду
- •Методы очистки воздуха
- •Гидросфера как область окружающей среды
- •Вредные примеси питьевой воды
- •Жёсткость воды
- •Сточные воды
- •Вредные вещества в сточных водах
- •Поступления сточных вод
- •Литосфера как область окружающей среды
- •Удобрения
- •Загрязнение стойкими биоцидами
- •Заражение ядовитыми тяжелыми металлами
- •Методы санации зараженных почв
- •Отходы в окружающей среде
- •Вторичное использование
- •Продовольствие и питание
- •Углеводы в качестве пищевого продукта
- •Жиры в качестве пищевого продукта
- •Протеины как продукт питания
- •Витамины
- •Минеральные вещества
- •Микроэлементы
- •Пищевые добавки
- •Консерванты
- •Раздел 13. Коллоидная химия
- •Адсорбция, ее виды
- •Дисперсные системы
- •Коллоидные растворы
- •Строение коллоидных частиц
- •Приложение а Физико-химические постоянные
- •Групповые названия химических элементов
- •Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
- •Эбуллиоскопические (Кэ) и криоскопические (Ккр) константы некоторых растворителей
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 °с
- •Возможные степени окисления элементов
- •Электронное строение атомов в основном состоянии
- •Стандартные термодинамические функции образования
- •Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы е0 в водных растворах при 25 0с по отношению к нормальному водородному электроду
- •Рыбалкин Евгений Михайлович Ковалик Ольга Юрьевна химия
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Групповые названия химических элементов
|
Щелочные металлы |
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
|
Щелочно-земельные металлы |
Ca, Sr, Ba, Ra |
|
Семейство железа |
Fe, Co, Ni |
|
Семейство платины |
Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt |
|
Галогены |
F, Cl, Br, I, At |
|
Халькогены |
O, S, Se, Te, Po |
|
Благородные газы |
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
|
Лантаноиды |
La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu |
|
Актиноиды |
Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr |
ПРИЛОЖЕНИЕ Г
Растворимость веществ в воде при температуре 25 °с
|
АНИОНЫ |
КАТИОНЫ | |||||||||||||||||||||
|
H+ |
Li+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Ni2+ |
Co2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ag+ |
Hg+ |
Hg2+ |
Pb2+ |
Sn2+ |
Cu2+ | |
|
OH− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
− |
Н |
Н |
Н |
|
Сl− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
Р |
Р |
|
Br− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Р |
|
I− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
− |
− |
Н |
Р |
Н |
|
F− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
− |
− |
Н |
Н |
Н |
|
S2− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
− |
− |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
SO32− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
− |
− |
|
SO42− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
|
PO3− |
Р |
− |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
PO43− |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
CO32− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
− |
|
SiO32− |
H |
Р |
Р |
Р |
− |
Н |
Н |
Н |
Н |
− |
Н |
Н |
− |
− |
Н |
Н |
− |
− |
− |
Н |
− |
Н |
|
NO2− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
− |
Р |
|
NO3− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
|
MnO4− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
− |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
CrO42− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
− |
− |
− |
− |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
М |
Н |
− |
М |
|
CH3COO− |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
− вещество растворимое (более 1 г на 100 г воды) |
|
H |
− вещество нерастворимое в воде (менее 0,01 г на 100 г воды) |
|
М |
− вещество малорастворимое в воде (менее 0,01 – 1 г на 100 г воды) |
|
− |
− вещество разлагается водой или не существует |
ПРИЛОЖЕНИЕ Д
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]