ПРИЛОЖЕНИЕ

Элемент

Rорб, н ·м

J, кДж/моль

Е, кДж/моль

ОЭО, отн. ед.

Н

0,053

1 310

73

2,1

He

0,029

2 370

–21

0

Li

0,159

520

57

1,0

Be

0,104

900

–18

1,5

B

0,078

800

29

2,0

C

0,062

1 090

123

2,5

N

0,052

1 400

–20

3,0

O

0,045

1 310

142

3,5

F

0,040

1 680

333

4,0

Ne

0,035

2 080

123

0

Na

0,171

496

33

0,9

Mg

0,128

738

–21

1,2

Al

0,131

578

48

1,5

Si

0,107

768

178

1,8

P

0,092

1 010

71

2,1

S

0,081

1 000

200

2,5

Cl

0,073

1 250

350

3,0

Ar

0,066

1 520

–36

0

K

0,216

419

48

0,8

Ca

0,169

590

–186

1,0

Sc

0,157

630

–70

1,3

Ti

0,148

658

38

1,5

V

0,140

650

63

1,6

Cr

0,145

653

95

1,6

Mn

0,128

717

–94

1,5

Fe

0,123

762

56

1,8

Co

0,118

759

91

1,8

Ni

0,114

737

–

1,8

Cu

0,119

745

118

1,9

Химия. Учеб. пособие

-215-

Химия. Учеб. пособие

-217-

Вещество

Состояние

Н°,

S°,

G°,

кДж/моль

Дж/(моль K)

кДж/моль

Al

к

0

29,42

0

Al2O3

к

−1 676

50,92

−1 582

С

Графит

0

5,7

0

CO

г

–110,5

197,5

–137,1

CO2

г

−385,2

214,62

−394,38

CaCO3

к

−1 207,0

88,7

−1 127,7

CaCl2

к

–785,8

113,8

–750,2

CaF2

к

–2 114,6

68,9

–1 161,9

Ca3N2

к

–431,8

105

–368,6

CaO

к

−635,5

39,7

−604,2

Сa(OH)2

к

–986,6

76,1

–896,8

Cl2

г

0

222,9

0

Cl2O

г

76,6

266,2

94,2

ClO2

г

105,0

257,0

122,3

HCl

р

−91,8

186,8

−94,8

Cr2O3

к

−1 440,6

81,2

−1 050,0

Cu

к

0

33,15

0

Cu2+

р

+64,3

−996,5

+64,9

CuSO4

к

−770,9

109,0

−661,8

CuSO4·5H2O

к

−2 275,4

300

−1 879,9

CuO

к

–162,0

42,6

–129,9

Cr2O3

к

−1 140

81,2

−1 059,0

Fe

к

0

27,13

0

Fe2+

р

−76,15

−50,2

−75,05

FeO

к

–264,8

60,8

–244,3

Fe2O3

к

−822,2

87,4

−740,28

Fe3O4

к

–1 117,1

146,2

–1 014,2

FeSO4

к

−970,2

110,2

− 65,2

H2

г

0

130,52

0

H+

р

0

–

0

OH–

р

−229,8

−2,52

−37,6

HBr

г

–36,3

198,6

–53,3

HCN

г

135,0

113,1

125,5

HF

г

–270,7

18,7

–272,8

HI

г

26,6

206,5

1,8

Химия. Учеб. пособие

-218-

Продолжение табл. 4

Вещество

Состояние

Н°,

S°,

G°,

кДж/моль

Дж/(моль K)

кДж/моль

H2O

ж

−285,8

70,8

−237,24

H2O

г

−241,8

188,72

−228,6

H2S

г

−21,0

205,7

−33,8

KClO3

к

–391,2

143,0

–289,9

MgCl2

к

–641,1

89,9

–591,6

Mg3N2

к

–461,1

87,9

–400,9

MgO

к

–601,8

26,9

–569,6

N2

г

0

199,9

0

NO2

г

+33,92

240,22

+51,5

N2O4

г

+9,46

305,5

+97,39

NO

г

90,3

210,6

86,6

N2O

г

82,0

219,9

104,1

N2O3

г

83,3

307,0

140,5

N2O5

к

–42,7

1,8

114,1

NH3

г

–46,2

192,6

–16,7

NH4NO3

к

–365,4

151

–183,8

NH4Cl

к

–315,39

94,56

–343,64

NaOH

к

–426,6

64,18

–377,0

NaCl

к

–410,9

72,36

–384,0

NiO2

к

–239,7

38,0

–211,6

O2

г

0

204,82

0

F2

г

0

202,7

0

OF2

г

5,1

247,0

42,5

P2O3

к

–820,0

173,5

–

P2O5

к

–1 492,0

114,5

–1 348,8

PbO

к

–219,3

66,1

–189,1

PbO2

к

–276,6

74,9

–218,3

S

ромб.

0

31,88

0

SO2

г

–296,9

248,1

–300,2

SO3

г

–395,8

256,7

–371,2

H2SO4

р

−81,42

156,9

−690,3

SiO2

к

–859,3

42,9

–803,75

SnO

к

–286,0

56,5

–256,9

SnO2

к

–580,8

52,3

–5 19,3

Cr2O3

к

−1140

81,2

−1 059,0

C2H6

г

− 85,94

229,5

− 32,9

C2H5OH

ж

− 277,6

160,7

− 174,8

Химия. Учеб. пособие

-219-

Таблица 6

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексо-

Уравнение диссоциации комплексных ионов

Кн

образователь

[Ag(NH )

]+

→ Ag+ + 2NH

–8

3 2

←

3

6,8 · 10

Ag+

[Ag(CN)2]– ←→ Ag+ + 2CN–

1,0

· 10–21

[Ag(S O )

]3–

→Ag+ + 2S O

2−

1,0

–13

2 3 2

←

2

3

· 10

[Cd(NH )

]2+ →Cd2+ + 4NH

–7

Cd2+

3 4

←

3

1,0 · 10

[Cd(CN)4]2– ←→ Cd2+ + 4CN–

1,4

· 10–17

[Co(NH )

]2+

→ Co2+

+ 6NH

–5

Co2+

3 6

←

3

1,3 · 10

[Co(SCN)4]2– ←→ Co2+ + 4SCN–

1,0 · 10–3

[Cu(NH )

]2+

→ Cu2+

+ 4NH

2,0

–13

Cu2+

3 4

←

3

· 10

[Cu(CN)4]2– ←→ Cu2+ + 4CN–

5,0

· 10–28

Fe3+

[Fe(CN)6]3– ←→ Fe3+ + 6CN–

1,0

· 10–44

Fe2+

[Fe(CN)6]4– ←→ Fe2+ + 6CN–

1,0

· 10–37

[Hg(NH )

]2+

→ Hg2+

+ 4NH

5,3

–20

3 4

←

3

· 10

Hg2+

[Hg(Cl)4]2– ←→ Hg2+ + 4Cl–

8,5

· 10–16

[Hg(CN)4]2– ←→ Hg2+ + 4CN–

4,0

· 10–42

[Ni(NH ) ]2+

→ Ni2+

+ 4NH

–8

Ni2+

3 4

←

3

1,1 · 10

[Ni(CN)4]2– ←→ Ni2+ + 4CN–

1,8

· 10–14

[Zn(NH ) ]2+

→ Zn2+

+ 4NH

3,5

–10

3 4

←

3

· 10

Zn2+

[Zn(OH)4]2– ←→ Zn2+ + 4OH–

3,6

· 10–16

[Zn(CN)4]2– ←→ Zn2+ + 4CN–

1,3

· 10–17

Таблица 7

Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298 К)

Соединение

ПР

Соединение

ПР

AgCl

1,6 · 10–10

SrSO4

3,2 · 10–7

AgBr

4,4 · 10–13

PbCl2

2,1 · 10–5

AgI

9,7 · 10–17

PbI2

9,8 · 10–9

Ag2SO4

7,7 · 10–5

PbSO4

1,6 · 10–8

Ag2S

1,6 · 10–49

PbS

3,6 · 10–29

BaCO3

8,1 · 10–9

ZnS

7,4 · 10–27

BaSO4

1,1 · 10–10

HgS

10–58

MgCO3

1,0 · 10–5

AgOH

1,9 · 10–28

CaCO3

4,8 · 10–9

Al(OH)3

5,1 · 10–33

CaSO4

6,1 · 10–5

Cr(OH)3

6,7 · 10–31

CaF2

4,0 · 10–11

Fe(OH)3

3,8 · 10–38

CdS

1,2 · 10–28

Mg(OH)2

5,5 · 10–12

CuS

4,0 · 10–38

Ni(OH)2

1,6 · 10–14

Cu2S

2,0 · 10–48

Cu(OH)2

5,0 · 10–19

FeS

3,7 · 10–19

Pb(OH)2

1,0 · 10–15

MnS

2,0 · 10–15

Zn(OH)2

1,3 · 10–17

Химия. Учеб. пособие

-221-

Таблица 8

Способы выражения концентраций растворов

Количество, масса или объем в-ва

Способ

Обо-

выражения

Концентрация

значе-

раствори-

раствора

раствори-

концентрации

ние

мого

теля

или размер-

До 1 м3, 1 л

ность

Молярная

СВ

х, моль

м3, л

моль/м3, моль/л

Молярная концен-

3

трация эквивален-

Сэкв (В)

х, моль-экв

м3, л

До 1 м3, 1 л

моль экв/м ,

тов (нормальная)

моль экв/л

1 кг

Моляльность

Сm (В)

х, моль

–

моль/кг

Массовая

ρ В

х, кг

м3, л

До 1 м3;

кг/м3, кг/л

до 1 л

Титр

ТВ

х, г

мл, см3

До 1 мл

г/мл, г/см3

Молярная доля

хВ

х, моль

(х+у), моль

у, моль

х/(х+у)

Массовая доля

ω

х, кг

(х+у), кг

у, кг

х/(х+у)

Объемная доля

ϕ

х, м3

(х+у), м3

у, м3

у/(х+у)

Таблица 9

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит

Кд

Электролит

Кд

Азотистая кислота HNO2

4·10–4

Сернистая кислота H2SO3, K1

1,6·10–2

Бромноватистая кислота HOBr

2,1·10–9

Сероводород H2S

6·10–8

Гидроксид аммония NH4OH

1,8·10–5

K1

Кремниевая кислота H2SiO3:

2,2·10–10

K2

1·10–14

K1

Угольная кислота H2CO3:

K2

1,6·10–12

K1

4,5·10–7

Муравьиная кислота НСООН

1,8·10–4

K2

4,7·10–11

Ортофосфорная кислота Н3РО4:

7,5·10–3

Уксусная кислота СН3СООН

1,8·10–5

К1

Хлорноватистая кислота HOCl

5,0·10–8

К2

6,3·10–8

Фтороводород HF

6,6·10–4

К3

1,3·10–12

Циановодород HCN

7,9·10–9

Пероксид водорода Н2О2

2,6·10–12

Щавелевая кислота Н2С2О4:

5,4·10–2

Серная кислота H2SO4, K2

–2

K1

1,2·10

K2

–5

5,4·10

Вода Н2О

1,8·10–16

Алюминия гидроксид К3

1,4·10–9

Железа (II) гидроксид Fe(OH)2, K2

1,3·10–4

Меди (II) гидроксид Cu(OH)2 К2

3,4·10–7

Железа (III) гидроксид Fe(OH)3:

1,8·10–11

Никеля гидроксид Ni(OH)2 K2

2,5·10–5

K2

Серебра гидроксид AgOH

1,1·10–4

K3

1,4·10–12

Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3, K3

1,0·10–10

Цинка гидроксид Zn(OH)2:

4,4·10–5

Свинца гидроксид Pb(OH)2:

9,6·10–4

K1

K1

K2

1,5·10–9

K2

3,0·10–8

Кадмия гидроксид Cd(OH)2, K2

5,0·10–3

Марганца(II) гидроксидMn(OH)2, K2

5,0·10–4

Химия. Учеб. пособие

-222-

Деление катионов на аналитические группы при сероводородной классификации

Таблица 10

Сульфиды, растворимые в воде

Сульфиды, нерастворимые в воде

Сульфиды

Характеристика

Карбонаты,

Карбонаты,

(или гидроксиды),

Сульфиды,

Сульфиды,

группы

образующиеся

нерастворимые

растворимые

растворимые

нерастворимые

действием (NH4)2S,

в многосернистом

в многосернистом

в воде

в воде

растворимых

аммонии

аммонии

в кислотах

Группа и наимено-

1-я группа

2-я группа

3-я группа

4-я группа

5-я группа

Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+,

Ag+, Pb2+, Hg22+,

вание катионов

+

+

+

, Mg

2+

Ba

2+

, Ca

2+

As

3+

, As

5+

2+

4+

Na

, K , NH4

Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+

Cu2+, Bi3+

, Sn

, Sn

HCl для осаждения

первой подгруппы

Групповой реактив

Не имеется

(NH4)2CO3

(NH4)2S

и H2S в солянокис-

(NH4) 2S2

в аммиачной среде

лой среде для вто-

рой подгруппы

и пятой группы

Осадок

Осадок

Раствор (фильтрат)

Характер получае-

Осадок

Al(OH)3, Cr(OH)3,

AgCl, PbCl2, Hg2Cl2,

(NH4)2SnS3,

мых соединений

BaCO3, CaCO3

Fe2S3, FeS, MnS, ZnS

CuS, Bi2S3

(NH4)3AsS4

CoS, NiS

Химия. Учеб. пособие

-223-