4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Вреакциях, протекающих в растворах, принимают участие атомы в ви-

де ионов (SO 24− , Cl–, OH–, NO 3− ...) или нейтральных молекул (NH3, CO,

H2O ...). Они способны к взаимодействию в растворе с ионами металлов с образованием более сложных частиц. Так при взаимодействии нитрата серебра и цианида калия вначале образуется осадок цианида серебра (его произведение растворимости ПР = [Ag+][CN–] = 7 10–15):

AgNO3 + KCN = AgCN↓ + KNO3

При дальнейшем добавлении цианида калия происходит понижение концентрации ионов Ag+ в растворе за счет образования прочного комплексного иона [Ag(CN)2]– (константа нестойкости которого равна Кн = 1,76 10–5), что приводит к растворению осадка по уравнению:

AgCN↓ + KCN = K[Ag(CN)2]

Вещества, в состав которых входят сложные (комплексные) ионы и имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному меха-

низму, называются комплексными (координационными) соединениями.

Они отличаются по свойствам от составляющих их простых соединений, например, имеют иную окраску, растворимость и способность взаимодействовать с различными реагентами.

Комплексные соединения называют часто координационными, подчеркивая тем самым способность простых частиц определенным образом располагаться (координироваться) друг около друга в комплексном ионе или комплексной молекуле. Понятие «координационное соединение» шире, чем

«комплексное соединение» (перхлорат-анион Cl−4 − координационное соединение, атомы кислорода координированы вокруг атома хлора).

Природу химических связей в комплексных соединениях, их строение и принципы образования объясняет координационная теория.

4.1. Строение комплексных соединений

Комплексные ионы состоят из центрального атома, вокруг которого расположены другие ионы или полярные молекулы.

Центральный атом называется комплексообразователем, а молекулы или ионы, расположенные вокруг комплексообразователя, − лигандами. Число лигандов называется координационным числом (к. ч.) комплексообразователя. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу, которую принято заключать в квадратные скобки. Заряд внутренней сферы, или комплексного иона, равен алгебраической сумме зарядов центрального атома и всех лигандов. Частицы, которые не входят в состав

4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

4.1.Строение комплексных соединений

внутренней сферы, образуют внешнюю координационную сферу, заряд которой нейтрализует заряд внутренней сферы.

В полученном комплексном соединении K[Ag(CN)2] комплексообразователь − Ag+; лиганды – ионы CN−; [Ag(CN)2]– − внутренняя координационная сфера, или комплексный ион; ионы К+ образуют внешнюю сферу; координационное число (к. ч.) комплексообразователя равно 2.

Комплексообразователями могут быть как металлы, так и неметаллы. Чаще всего положительно заряженные ионы металлов. Комплексообразование особенно характерно для ионов переходных металлов.

Лигандами могут быть различные неорганические и органические ионы и молекулы:

отрицательно заряженные ионы (OH−, Cl−, F−, I−, NO2−, CN−, CO 32− ,

S2O 32− , ...);

полярные молекулы (H2O, NH3, CO ...) − подобные лиганды связаны с комплексообразователем одной ковалентной связью и называются моноден-

тантными (1);

неполярные, но легко поляризующиеся молекулы, (например, этилендиамин NH2−CH2−CH2−NH2, оксалат-ион С2О24− , карбонат-ион СО32− ) – об-

разуют с комплексообразователем две ковалентные связи и называются би-

дентантными (2):

Координационные числа бывают от 2 до 12, но наиболее часто равны двум, четырем и шести, что соответствует линейной (к. ч. = 2), квадратной, тетраэдрической (к. ч. = 4) и октаэдрической (к. ч. = 6) пространственным конфигурациям комплексного соединения.

Образование химических связей в комплексе между комплексообразователем и лигандами происходит по донорно-акцепторному механизму «неподеленная электронная пара − свободная орбиталь»:

А : + В = А : В.

донор акцептор

Комплексные ионы могут быть как катионами [Ag(NH3)2]+, так и анионами [Ag(CN)2]−. Известны комплексные соединения не несущие заряда, на-

пример, [Pt(NH3)2Cl2], называемые комплексными неэлектролитами.

Среди комплексных соединений имеются:

кислоты − H[AuCl4], H2[SiF6];

основания − [Ag(NH3)2]OH, [Cu(NH3)4](OH)2;

4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

4.1.Строение комплексных соединений

соли − [Ni(NH3)6](NO3)2, Na3[AlF6].

Зная состав комплексного соединения и учитывая его электронейтральность, можно определить заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Например, в соединении

[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 заряд комплексного иона численно равен, но противоположен по знаку заряду ионов внешней сферы (+2). В рассматриваемой соли степени окисления лигандов-молекул NH3 и H2O равны нулю, а иона хлора − (– 1).

Степень окисления Х комплексообразователя рассчитывают следующим обра-

зом: +2 = Х + (−1); Х = +3.

4.2. Номенклатуракомплексных соединений

Основы современной номенклатуры комплексных соединений были за-

ложены А. Вернером. До его работ в этой области химии не существовало никакой системы. Комплексные соединения называли, руководствуясь их внешним видом, например, пурпуреосоль (красная соль) [Co(NH3)5Cl]Cl2, лутеосоль (желтая соль) [Co(NH3)6]Cl3, либо происхождением, например, красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], либо давали имена химиков, синтезировав-

ших их – соль Фишера K3[Co(NO2)6], соль Рейнеке NH4[Cr(NH3)2(NCS)4].

Современная номенклатура комплексных соединений основана на рекомендациях ИЮПАК (Международного союза общей и прикладной химии) и адаптирована к традициям русского химического языка.

Порядок перечисления лигандов. При составлении формулы одно-

ядерного комплекса (ионного или нейтрального) слева ставят символ центрального атома (комплексообразователя), а затем перечисляют лиганды в порядке уменьшения их зарядов от положительных значений к отрицательным: [ML1+L20L3–]. При равенстве зарядов лигандов пользуются практическим рядом элементов. Например, H2O записывают левее NH3, C5H5N – левее CO. Более простые лиганды в формулах указывают левее более сложных; так, N2 пишут левее NH3, NH3 – левее N2H4, N2H4 – левее NH2OH. В формулах многоядерных комплексов указывают число центральных атомов, например

[MXLY].

Названия веществ строят из названий лигандов с предшествующей числовой приставкой (греческое числительное), указывающей число лигандов каждого типа в формуле, и названия комплексообразователя в определенной форме. Причем перечень лигандов идет в соответствии с алфавитом (правила 1970 г.). Надо отметить, что в отечественной литературе чаще используется перечисление лигандов от отрицательного заряда лиганда к нейтральному и затем положительному, т. е. справа налево по формуле соединения.

4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

4.2.Номенклатура комплексных соединений

Названия нейтральных комплексов. Названия комплексов без внешней сферы состоят из одного слова. Вначале указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно), затем название центрального атома в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов – с указанием числа центральных атомов). Например: [Fe(H2O)4Cl2] – дихлоротетраакважелезо (II); [Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт; [Zn(еn)2Cl2] – дихлоробис(этилендиамин)цинк (слово «этилендиамин» содержит числительное, поэтому перед названием такого лиганда пишется сложное числительное «бис», а не «ди»).

При составлении названий комплексных соединений вначале указывается анион, а затем катион в родительном падеже. В скобках римской цифрой пишется степень окисления комплексообразователя. Лиганды называются:

Н2O – аква, NH3 – аммин, Cl– – хлоро, CN– – циано, SO 24− – сульфато и т. д.

Пример: [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра; [Co(NH3)6](NO3)3 – нитрат гексаамминкобальта (III); [Zn(H2O)4]SO4 – сульфат тетрааквацинка; K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия; K2[PtCl4] – тетрахлороплатинат (II) калия; [Pd(NH3)2Cl2] – дихлородиамминпалладий (II).

Названия соединений с комплексными катионами строятся так же, как и названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона. Однако в рассматриваемом случае катион не простой, а комплексный. Названия комплексных катионов состоят из числа и названия лигандов и названия комплексообразователя (для многоядерных комплексов – с указанием их числа). Обозначение степени окисления комплексообразователя дают римскими цифрами в скобках после названия (по способу Штока): [Cr2(NH3)9(OH)2]4+ – катион дигидроксононаамминдихрома (III). В случае неизвестной степени окисления комплексообразователя указывают заряд всего катиона в скобках арабскими цифрами (по способу Эвенса-Бассетта). Например: [Hg2(H2O)2]2+ – катион диаквадиртути (2+). Названия соединений, включающих комплексный катион, строятся так: [Mn(H2O)6] SO4 – сульфат гексааквамарганца (II).

Названия соединений с комплексными анионами строятся так же, как названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона. Однако в рассматриваемом случае анион не простой, а комплексный. Название комплексного аниона строится из числа и названия лигандов, корня латинского названия элемента-комплексообразователя, суффикса -ат и указания степени окисления комплексообразователя: [BF4]–– тетрафтороборат(III)-ион.

Названия соединений, включающих комплексный анион, строятся так: K2[HgI4] − тетраиодомеркурат (II) калия, H[Sb(OH)6] – гексагидроксостибат (V) водорода.