7. РАСТВОРЫ

Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.

Одной из важнейших характеристик раствора является его концентрация, т. е. содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора (растворителя).

7.1.Способы выражения концентрации растворов

Вхимической практике используются различные способы количественного выражения состава растворов.

Массовая доля вещества ω в-ва показывает, какая масса растворённого вещества содержится в 100 г раствора:

ωв-ва = mв-ва ·100 %,

mр-ра

где mв-ва – масса растворённого вещества; mр-ра – масса раствора. Массовая доля величина безразмерная. Её можно выражать в процентах или долях единицы.

Например, если в 200 г раствора содержится 4 г сульфата калия, то массовая доля этого вещества равна

ω(K2SO4) = m(K2SO4 ) = 4 = 0,02. mр-ра 200

Или, например, если в 1 000 г раствора содержится 12 г хлорида натрия, то массовая доля, %, этого вещества равна

В очень разбавленных растворах массовую долю растворённого вещества выражают в тысячных долях, которые называют промилле и обозначают ‰ .

Молярная концентрация См, или молярность М, определяется коли-

чеством моль вещества, содержащегося в 1 л раствора:

m

См = M V · 1 000,

7.РАСТВОРЫ

7.1.Способы выражения концентрации растворов

где Cм − молярная концентрация, моль/л, m – масса растворённого вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; V – объём раствора, мл; 1 000 – коэффициент перевода миллилитров в литры. Вместо обозначения моль/л допускается обозначение М (после числа). Например, раствор с молярной концентрацией сульфата калия См(K2SO4) = 1 моль/л может быть обозначен как 1 М K2SO4 (одномолярный раствор сульфата калия в воде). Аналогично записи 0,1 М, 0,01 М и 0,001 М означают, соответственно, деци-, санти- и миллимолярный растворы.

Моляльная концентрация Cm определяется числом молей растворенного вещества в 1 000 г растворителя, моль/кг:

где mв-ва – масса растворённого вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; mр-ля – масса растворителя, г .

Эквивалентная концентрация Сэкв, или нормальная н., определяется количеством мольных масс эквивалента вещества Мэкв (моль-эквивалентов), содержащегося в 1 л раствора:

где Сэкв − эквивалентная концентрация, или нормальная, моль-экв/л; mв-ва – масса растворенного вещества, г; Мэкв – молярная масса эквивалента, Мэкв = fэкв М (fэкв – фактор эквивалентности; М – молярная масса вещества); V – объем раствора, мл.

Тогда эквивалентную, или нормальную, концентрацию раствора можно вычислить по уравнению

Для обозначения размерности эквивалентной концентрации вместо моль/л допускается использовать сокращение н. (после числа). Например, раствор с эквивалентной концентрацией серной кислоты Сэкв(H2SO4) = 1 моль/л может быть обозначен как 1 н. H2SO4 (однонормальный раствор серной кислоты).

Титр раствора Т определяется числом граммов растворенного вещества в одном миллилитре раствора, г/мл:

Т = mв-ва ,

V