Ко 2 сессии / Малашонок Неорганическая химия

окисления сульфидных руд. Он используется для нанесения медных покрытий, консервации древесины, защиты растений от болезней. Известно также много фосфатов меди, получены как кислые, так и основные фосфаты. Некоторые из них имеют изумрудно-зеленый цвет и используются в качестве зеленых пигментов.

Слабые основные свойства гидроксида меди(I) не позволяют синтезировать в водном растворах со слабыми кислотами некоторые средние соли, например карбонаты. В результате взаимодействия растворов, содержащих медь(II) и карбонат натрия, образуются аморфные голубые осадки гидратированного основного карбоната меди (CuOH)2CO3 × xH2O. При стоянии и слабом нагревании осадок обезвоживается, превращаясь в светло-зеленый аморфный порошок (CuOH)2CO3, соответсвующий по составу минералу малахиту.

CuCO3 получают взаимодействием оксида, гидроксида или гидроксокарбоната меди с углекислым газом при высоком давлении:

(CuOH)2CO3 + CO2 ¾¾Р,t ® 2CuCO3 + Н2О

Степень окислениия +3 наиболее характерна для золота. Для Au(III) известны сульфид Au2S3, цианид Au(CN)3, галогениды AuF3, Au2Cl6, Au2Br6. Последние получают прямым синтезом, в твердом виде и парах они существуют в виде димеров. Au2S3 синтезируют в эфире.

Простые соли меди(III) не известны, однако степень окисления +3 стабилизируется в комплексных соединениях, например: K[Cu(OH)4], K[CuF4]. Из солей серебра (III) известен лишь фторид AgF3 – сильнейший окислитель.

Применение

На основе меди разработано большое число сплавов, к важнейшим из которых относятся латуни, бронзы и мельхиор.

Латуни – медно-цинковые сплавы, содержащие до 50% цинка. Латуни по внешнему виду напоминают золото. Они дешевле бронз, легко обрабатываются, плавятся при температуре ниже температуры плавления меди, характеризуются высокой коррозионной стойкостью. При хранении на влажном воздухе латунные изделия тускнеют, но сам сплав при этом не разрушается. Латуни используют в кораблестроении, приборостроении, из них изготавливают гильзы патронов, трубы, краны, вентили.

Бронза – сплав меди с каким-либо другим металлом, за исключением цинка и никеля. Наиболее известны и распространены оловян-

281

ные бронзы, содержащие около 10% олова. Сплав с 10–15% олова имеет золотисто-коричневый («бронзовый») цвет. При содержании олова 16 – 25% сплав становится бледно-желтым, при 26–33 % олова – светло-серым. При еще большем содержании олова получают так называемую белую бронзу, по цвету напоминающую серебро.

В «пушечной бронзе» около 85% меди, 5% цинка, 5% олова и 5% свинца. Колокольный металл содержит 78 – 80 % меди и 20 –22 % олова. Корабельные винты делают из марганцевой бронзы, содержащей до 30% марганца.

Помимо оловянистых бронз, в которых основным легирующим элементом служит олово, выпускают прочные сплавы меди с алюминием, бериллием, германием, кадмием, свинцом и некоторыми другими металлами, также называемые бронзами (безоловянистые, специальные бронзы).

Безоловянистые бронзы отличаются высокой механической прочностью, коррозионной стойкостью. Они недостаточно устойчивы к окислению при нагревании, но очень стойки на воздухе и в морской воде.

Мельхиор – медно-никелевый сплав, содержащий 29–33% никеля. Он обладает высокой коррозионной устойчивостью – не разрушается даже при длительном воздействии водяного пара, морской воды, щелочей. Мельхиор исрользуют для изготовления столовой посуды, в приборостроении.

Медь, серебро, золото называют «монетными металлами», поскольку в древние времена их использовали как деньги, а позже из их сплавов чеканили монеты. Массовое содержание благородных металлов в сплавах характеризуют «пробой», значение которой соответствует содержанию драгоценного металла в 1000 г сплава. Ювелирные украшения часто имеют пробу по золоту 583, по серебру 875. Международный стандарт для производства золотых и серебряных монет – 900-я проба.

282

ПЕРЕЧЕНЬ РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

а) основная

1.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – 5- е изд., перераб и доп. – М.: Высшая школа, 2003. – 744 с.

2.Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов

/ М.Х. Карапетьянц, С.И.Дракин. – 4- е изд., стереотип. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

3.Неорганическая химия. В 3-х т. Под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Ака-

демия, Т.1-2004, 240с.; Т.2-2004, 368с.; Т.3-2007, 352 с.

4.Ю.Д.Третьяков, Л.И.Мартыненко, А.Н.Григорьев, А.Ю.Цивадзе. Неорганическая химия. Химия элементов. В 2-х томах. М.: Академ-

книга, 2007. 1216 с.

5.Шрайвер, Д. Неорганическая химия: учеб. в 2 т. / Д. Шрайвер,

П.Эткинс; пер. с англ. – М.: Мир, 2004. – Т.2. – 680 с.

6.Новиков, Г.И. Общая и экспериментальная химия / Г.И. Новиков, И.М. Жарский. – Минск: Современная школа, 2007. – 831 с.

7.Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов / Я.А. Угай. – 3- е изд., перераб и доп. – М: Высшая школа, 2004. – 528 с.

8.Суворов, А.В. Общая химия / А.В. Суворов, А.Б.Никольский. –

СПб: Химия, 1997. – 624 с.

9.Волков, А.И. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М.Жарский. – Минск: Современная школа, 2005. – 608 с.

б) дополнительная 1.Реми, Г. Курс неорганической химии: в 2 т. / Г. Реми; пер. с нем.

А.И.Григорьева. – М.: Мир, 1972. – Т.1. – 824 с. – Т.2. – 1974. – 775 с. 2. Реми, Г. Курс неорганической химии: в 2 т. / Г. Реми; пер. с нем.

А.И.Григорьева. – М.: Мир, 1974. – Т.2. – 775 с.

3.Хьюи, Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность / Дж.Хьюи. – М.: Химия, 1987. – 696 с.

4.Общая химия в формулах, определениях, схемах / И.Е.Шиманович [и др.]; ред. В.Ф.Тикавый. – Мн.: Універсітэцкае, 1996. – 528 с.

5.Воробьев, А.Ф. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов по направлениям и специальностям химико-технологического профиля в 2 т. / А.Ф. Воробьев [и др.]. – М.: Академкнига, 2007. – Т.2: Химические свойства неорганических веществ. – 543 с.

6.Пиментел, Дж. Возможности химии сегодня и завтра / Дж. Пимен-

тел, Дж. Кунрод. – М.: Мир, 1992. – 288 с.

283