Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода

а) Цель опыта

б) Теоретическое обоснование

в) Приборы: пробирка, пробиркодержатель, спиртовка.

г) Реактивы: раствор йодида калия или натрия 0,5н, 2 н раствор серной кислоты 2н, 3% -ный раствор перекиси водорода, крахмальный клейстер

д) Выполнение опыта и наблюдения.

1) К 2...3 каплям раствора йодида калия или натрия прибавить столько же разбавленной серной кислоты и 3...4 капли раствора пероксида водорода. Написать уравнение реакции. Какое вещество образовалось и как его можно обнаружить?

2) По обменной реакции между нитратом свинца (II) Pb(NO₃)₂ и сероводородной водой H₂S получить осадок сульфида свинца PbS. Осадок отфильтровать и обработать 3%-ным раствором пероксида водорода. Как изменяется цвет осадка? Привести уравнение реакций получения сульфида свинца и его окисление в сульфат свинца PbSO₄.

е) Сделать выводы, увязывая с наблюдениями и теоретическим обоснованием.

8.6. Зависимость направления овр от рН среды Опыт 1 Влияние рН раствора на направление овр

а) Цель опыта

б) Теоретическое обоснование

в) Приборы: пробирка, пробиркодержатель, спиртовка.

г) Реактивы: 0,5н раствор ортоарсената калия, 2н раствор серной кислоты, 0,5н раствор йодида калия (натрия).

д) Выполнение опыта и наблюдения:

К 2…3 каплям раствора ортоарсената калия прибавить 3 капли разбавленной серной кислоты и 2…3 капли раствора йодида калия. Что наблюдаете? Написать уравнение реакции. Как изменится цвет раствора при добавлении в него 3…4 капель концентрированного раствора щелочи? Ответ обоснуйте с помощью стандартных окислительно-восстановительных потенциалов систем A_sO₄^3-/A_sO₃^3- и J₂/2J^-.

е) Сделать выводы, увязывая с наблюдениями и теоретическим обоснованием.

8.7. Реакции, в которых окислитель или восстановитель

Расходуются также на связывание получаемых продуктов

Опыт 1. Окисление хлорид-иона концентрированной соляной кислоты

Двуокисью свинца (PbO2)

а) Цель опыта

б) Теоретическое обоснование

в) Приборы: пробирка, микрошпатель, пробиркодержатель, спиртовка

г) Реактивы: диоксид свинца, концентрированная HCl (ρ=1,19 г/см³)

д) Выполнение опыта и наблюдения:

В пробирку внести один микрошпатель порошка двуокиси свинца и 3 – 4 капли концентрированной соляной кислоты уд.веса 1,19. Пробирку осторожно нагреть. Отметить цвет выпавшего осадка хлорида свинца. Какой газ выделяется? Сколько молекул НСl в этой реакции явилось восстановителем? Написать уравнение реакции.

е) Сделать выводы, увязывая с наблюдениями в опыте и теоретическим обоснованием.