- •Основные понятия
- •1.2. Степень окисления или окислительное число атома в соединениях
- •Восстановители, окислители. Процессы окисления и восстановления
- •1.3.1. Восстановители
- •1.3.2. Окислители
- •1.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций (типы овр)
- •1.4.1. Реакции межатомного или межмолекулярного окисления-восстановления
- •1.4.2. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления
- •1.4.3. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)
- •2. Составление уравнений реакций окисления – восстановления
- •2.1. Метод электронного баланса
- •2.2. Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
- •Овр, протекающие в кислой среде
- •2.2.2. Овр, протекающие в щелочной среде
- •2.2.3. Овр, протекающие в присутствии молекул воды в левой части схемы
- •3.Некоторые особые случаи уравнений
- •3.1. Одновременное окисление атомов, находящихся
- •3.2. Овр в присутствии перекиси водорода (h2o2) и её соединений
- •3.3. Проявление восстановительной и окислительной способности разных атомов одного и того же элемента, входящих в состав разных веществ или одного и того же вещества
- •3.4. Особенности протекания овр при термитной сварке
- •3.5. Овр в присутствии окислителя – озона (о3)
- •3.6. Овр с участием органических соединений
- •4. Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •5. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций и направление овр
- •5.1. Электродный потенциал и его возникновение
- •5.2. Общие понятия о работе гальванического элемента
- •5.3. Стандартный электродный потенциал
- •5.4. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •5.4.1. Направление овр в зависимости от значения величины энергии Гиббса ∆g
- •5.4.2. Условия, влияющие на величину овп и направление овр
- •5.4.3. Влияние на направление овр растворимости продукта реакции восстановленной формы
- •5.4.4. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.5. Примеры решения задач на определение направления окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.6. Задачи для самостоятельного решения
- •6. Механизмы некоторых реакций
- •7. Тестовый промежуточной контроль по теме овр
- •Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной системы пристандартных условиях ; равна:
- •Задание: Направление окислительно-восстановительной реакции при указанных условиях будет:
- •Задание: Окислительно-восстановительная реакция
- •Ответы: 1) 0,56 в; 2) 1,21 в; 3) 0,7 в; 4) 0,8 в; 5) 0,82 в.
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции
- •Задание: Константа равновесия реакции
- •Для стандартных условий равна:
- •8. Лабораторные работы
- •8.1. Рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •8.2. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления Опыт 1. Окислительные свойства дихромата калия
- •Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия (kMnO4) в разных средах
- •Опыт 4. Восстановительные свойства галогенидов
- •Опыт 5. Взаимодействие растворов солей железа (ш) и иодида калия
- •8.3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия (kMnO4)
- •Опыт 3. Термическое разложение нитрата меди (II) (Cu(no3)2·2h2o)
- •8.4. Реакции диспропорционирования (самоокисления, самовосстановления) Опыт 1. Взаимодействие йода со щелочами
- •Опыт 2. Термическое разложение сульфита натрия
- •8.5. Двойственное поведение пероксида водорода в овр Опыт 1. Восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода
- •8.6. Зависимость направления овр от рН среды Опыт 1 Влияние рН раствора на направление овр
- •8.7. Реакции, в которых окислитель или восстановитель
- •Расходуются также на связывание получаемых продуктов
- •Опыт 1. Окисление хлорид-иона концентрированной соляной кислоты
- •Двуокисью свинца (PbO2)
- •8.8. Учебно-исследовательская работа
- •10. Вопросы для домашнего задания
7. Тестовый промежуточной контроль по теме овр
№1
Задание Степень окисления кислорода в соединении СаО2.
Ответы: l) -2; 2) -l; 3) 0; 4) +2; 5) +l.
№ 2
Задание: Степень окисления хлора +7 в соединении:
Ответы: 1) HClO; 2) HClO2; 3) NaClO3; 4) КClO4; 5) Cl2О5.
№ 3
Задание: Степень окисления серы +6 в соединении:
Ответы: 1) (NH4)2S2O8 s; 2) K2S4O6 3) (NH4)2SO3; 4) A12S3; 5) SO2.
№ 4
Задание: Постоянную степень окисления в реакциях проявляет элемент:
Ответы: 1) Сl2; 2) Мn; 3) Са; 4) S; 5) Сu.
№ 5
Задание: Переменную степень окисления в реакциях проявляет элемент:
Ответы: 1) N; 2) Li; 3) Fr; 4) Al; 5) Mg.
№ 6
Задание: Степень окисления марганца +6 в соединении:
Ответы: 1) КМпО4; 2) Мn2О7; 3) (NH4)2MnO4 4) КМnО4; 5) NH4MnO4.
№ 7
Задание: Окисление - это ... некоторого числа электронов (подберите правильное слово). Число электронов в переходе: равно ...: Ответы: 1). 2; 2) 4; 3) 6; 4) 7; 5) 10.
№ 8
Задание: Восстановление это ... некоторого числа электронов (подберите правильное слово). Число электронов в переходе: равно ...:
Ответы: 1) 4; 2) 5; 3) 8; 4) 7; 5) 9.
№ 9
Задание: В полуреакции: число принятых электронов равно
Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 12; 4) 14; 5) 9.
№ 10
Задание: В полуреакции: число отданных электронов равно
Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 7; 4) 9; 5) 3.
№ 11
Задание: Окисление - это ... степени окисления элемента (подберите правильное слово). В полуреакции степень окисления ванадия стала равной:
Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 10.
№ 12
Задание: Восстановление - это ... степени окисления элемента (подберите правильное слово). В полуреакции степень окисления марганца стала равной:
Ответы: 1) 2; 2) 4; 3) 7; 4) 8; 5) 6.
№ 13
Задание: Только восстановителями в ОВР являются соединения:
Ответы: 1) Na2SnO3; 2) НIO4; 3) Na2S; 4) K2SO3; 5) Na3AsO4.
№ 14
Задание: Только окислителями в ОВР являются соединения:
Ответы: 1) NaBiO3; 2) H2SO3; 3) Н2О2; 4) MnSO4; 5) Al.
№ 15
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР Аl+ K2Cr2O7+H2SO4 →A12(SO4)3+ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O равна:
Ответы: 1) 2; 2) 3; 3) 6; 4) 8; 5) 7.
№ 16
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР равна:
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 12; 4) 8; 5) 10.
№ 17
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР NaClO3+SO2+H2SO4 → NaHSO4+ClO2 равна:
Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 8; 4) 10; 5) 12.
№ 18
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CO + CaSiO3 равна:
Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 10; 4) 12; 5) 14.
№ 19
Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
KMnO4+N2H4+H2SO4 → N2+ 4MnSO4+ K2SO4+H2O равен.
Ответы: 1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10; 5) 9.
№ 20
Задание: Реакция диспропорционирования следующая:
1) 2КМnО4 → К2МnО4+ МnO2+О2;
2) MgCl2+ H2O → MgOHCl+HCl;
3) 3Ag+4HNO3 → 3AgNO3+NO+2H2O;
4) 2Cr(OH)3+3H2SO4 →Cr2(SO4)3+6H2O;
5) NaOH+HCl → NaC1+H2O.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 21
Задание: Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления следующая:
1) 4Ag+H2S+O2 → 2Ag2S+2H2O;
2) 2CuI2 → 2CuI+I2;
3) 3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+MnO2+4KOH;
4) 6NaOH+3S → 2Na2S+Na2SO3+3H2O;
5) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 22
Задание: Реакция окисления-восстановления следующая:
1) Р2О5+3Н2О → 2Н3РО4;
2) КОН+А1(ОН)3 →КА1О2+2Н2О;
3) СаСО3→СаО+СО2;
4) SO3+H2O →H2SO4;
5) 2AgNO3 →2Ag +2NO2+O2.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 23
Задание: Окислительно-восстановительную двойственность проявляет следующая частица:
Ответы: 1) S–2; 2) MnO2; 3) NO3¯ ; 4) ;5) .
№ 24
Задание: Окислительно-восстановительную двойственность проявляет следующая частица:
Ответы: 1) S–2; 2) MnO2; 3) NO3¯; 4) Mn2+; 5) MnO4¯.
№ 25
Задание: Окислительно-восстановительную двойственность в ОВР проявляет следующая частица:
1) NaNO2; 2) NaNO3; 3) NH4NO3; 4) КМnО4; 5) Al.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 26
Задание: Только окислительные свойства проявляет следующая частица:
1) (NH4)2S2O8; 2) Na2SO3; 3) K2MnO4; 4) A12(SO4)3; 5) HI.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№27
Задание Окислительно-восстановительная реакция следующая:
1) Sb+5HNO3+H2O → H[Sb(OH)6]+5NO2;
2) КОН+А1(ОН)3 → КАlO2+2Н2О;
3) Р2О5+ЗН2О → 2Н3РО4;
4) СrCl3+ЗН2О →Сr(ОН)3+ЗНС1;
5) NH3+H2O →NH4OH.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 28
Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
Na2S2O3+I2 → Na2S4O6+NaI равен:
Ответы: 1) 2; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 3.
№ 29
Задание: Реакция диспропорционирования следующая:
1) 3Ag+4HNO3 →3AgNO3+NO+2H2O;
2) MgCl2+ H2O →MgOHCl+HCl;
3) 2КМnО4 → К2МnО4+ МnО2+О2;
4) Zn+2HCl → ZnCl2+H2
5) 2Cr(OH)3+3H2SO4 →Cr2(SO4)3+6H2O;
6) МnO2 +4НС1→МnС12+С12+2Н2О.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 30.
Задание: Сумма коэффициентов в уравнении реакции С12+КВr→КС1+Вr2 равна:
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 9; 5) 10.
№ 31
Задание. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
HgCl2+H3PO3+H2O → H3PO4+Hg+HCl равна:
Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 7; 4) 9; 5) 10.
№ 32
Задание. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Sb+HNO3 → HSbO3 +NO+H2O равна:
Ответы: 1) 13; 2) 15; 3) 17; 4) 18; 5) 20.
№ 33
Задание: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Sn+HNO3 → H2SnO3+NO2+H2O равна:
α-оловянная кислота
Ответы: 1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 14; 5) 16.
№ 34
Задание: K2Cr2O7 в кислой среде при стандартных условиях окислитель только для следующего процесса:
1)
2)
3)
4)
5) .
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 35
Задание: K2Cr2O7 в кислой среде при стандартных условиях окислитель только для следующего процесса:
1)
2)
3)
4)
5) .
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 36
Задание: Окислительно-восстановительную реакцию направляет:
1) ;
2) ;
3) ;
4) ;
5) .
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 37
Задание: Окислительно-восстановительную реакцию направляет:
1) ;
2) ;
3) температура не изменяется;
4) давление нормальное (101,3 кПа)
5) концентрации окисленной и восстановленной формы не изменяются.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 38
Задание: Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления, проявляют:
1) только восстановительные свойства;
2) только окислительные свойства;
3) не проявляют свойств окислителя и восстановителя;
4) проявляют свойства окислителя и восстановителя;
5) кислотные свойства.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 39
Задание: Большая величина константы равновесия ОВР показывает, что равновесие смещено:
1) вправо; 2) влево; 3. концентрация восстановленной формы меньше концентрации окисленной формы; 4). скорость прямой реакции меньше скорости обратной; 5). скорость прямой реакции равна скорости обратной.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 40
Задание: Масса щелочи, образуемая в результате реакции
Na2O2+H2O→NaOH +O2, равна:
0.5 моль избыток
Ответы: 1) 10 г; 2) 20 г; 3) 30 г; 4) 40 г; 5) 44 г.
№ 41
Задание: Масса серы, которая образуется в результате реакции
H2S+SO2 →S+H2O (н.у.), равна:
22,4 л избыток
Ответы: 1) 24 г; 2) 32 г; 3) 48 г; 4) 64 г; 5) 54 г.
№ 42
Задание: Масса йода, которая образуется в результате реакции
KI + Br2 → КВr+I2 , равна:
0,2 моль избыток
Ответы: 1) 12,7 г; 2) 2,4 г; 3) 9,8 г; 4) 101,6 г; 5) 19,6 г.
№ 43
Задание: Объем водорода (н.у.), который выделяется в результате реакции ВаН2 +Н2О→Ва(ОН)2+Н2, равен:
0,5 моль избыток
Ответы: 1) 22,4 л; 2) 11,2 л; 3) 4,48 л; 4) 2,24 л; 5) 44,8 л.
№ 44
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал системы ; 0SO42- /SO32- = 0,2 B
при следующих концентрациях моль/л: 10-3, 5·10-2, 2,9 равен:
Ответы:1) 0,19 В; 2) 0,38 В; 3) 0,22 В; 4) 0,4 В; 5) 0,18 В.
№ 45
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал пары Мn2+/Мn при концентрации Мn2+ = 2 г-ион/л равен: .
Ответы: 1) -1,3В; 2) -1,247В 3) -2В; 4) -0,85В; 5) 1,2В.
№ 46
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал пары Мn2+/Мn при концентрации Мn2+ = 0,005 моль/л равен: .
Ответы: 1) -1,3В; 2) -1,247В; 3) -1,02В; 4) -0,98В; 5) +0,1В.
№ 47
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал пары при концентрации катионов водорода 10-5 г-ион/л равен:
Ответы.1) 1,046В; 2) 1,51В; 3) 1,48В; 4) 1,1В; 5) 1,08В.
№ 48
Задание. Окислительно-восстановительный потенциал для системы при условии =10-5 моль/л;
=10-2 моль/л равен:
Ответы: 1) 1,51В; 2) 1,49В; 3) 1,36В; 4) 1,409В; 5) 1,38В.
№ 49
Задание: Окислительно-восстановительная реакция
FeSO4+H2SO4+K2Cr2O7 →Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O возможна, если ∆φ° реакции () равна:
Ответы: 1) 0,56В; 2) 0,62В; 3) 0,7В; 4) 0,8В; 5) 0,82В.
№ 50
Задание. Константа равновесия реакции 2HNO3+S = 2NO + H2SO4 при следующих условиях: Р=5,066104 Па;
равна:
Ответы: 1) 3,89·1059; 2) 3,60·1059; 3) 2,9·1029; 4) 3·1030; 5) 4·1059.
№ 51
Задание: Константа равновесия реакции
2КMnO4 +5НВr + 3H2SO4 =2MnSO4 +5HBrO + K2SO4 +ЗH2О для стандартных условий равна:
Ответы 1) 3,33·1029; 2) 3,22·1030; 3) 3,4·1030; 4) 3,5·1030; 5) 3,6·1029.
№ 52
Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной системы
при стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 2,63·1075; 2) 2,7·1070; 3) 2,4·1075; 4) 2,6·1070; 5) 2,65·1070.
№ 53
Задание: Направление окислительно-восстановительной реакции при указанных условиях 2Со3+ + Рb2+ ↔ 2Со2+ + РЬ4+ будет протекать:
1·10-4 1·10-6 1·10-2 1·10-2
моль/л моль/л моль/л моль/л
1) справа налево; 2) слева направо; 3) реакция находится в равновесии; 4) реакция ионообменная; 5) преобладает скорость прямой реакции.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 54
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР H2SO4 +HI→ H2S + I2 + H2O равна:
Ответы: 1) 9; 2) 3; 3) 6; 4) 8; 5) 7.
№ 55
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР равна:.
Ответы: 1) 6; 2) 4; 3) 12; 4) 8; 5) 10.
№ 56
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР NaClO3+SO2+H2SO4→ NaHSO4+ClO2 равна:
Ответы: 1) 3; 2) 6; 3) 8; 4) 10; 5) 12.
№ 57
Задание: Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем в следующей ОВР равна:
Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 10; 4) 12; 5) 14.
№ 58