- •Основные понятия
- •1.2. Степень окисления или окислительное число атома в соединениях
- •Восстановители, окислители. Процессы окисления и восстановления
- •1.3.1. Восстановители
- •1.3.2. Окислители
- •1.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций (типы овр)
- •1.4.1. Реакции межатомного или межмолекулярного окисления-восстановления
- •1.4.2. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления
- •1.4.3. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)
- •2. Составление уравнений реакций окисления – восстановления
- •2.1. Метод электронного баланса
- •2.2. Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
- •Овр, протекающие в кислой среде
- •2.2.2. Овр, протекающие в щелочной среде
- •2.2.3. Овр, протекающие в присутствии молекул воды в левой части схемы
- •3.Некоторые особые случаи уравнений
- •3.1. Одновременное окисление атомов, находящихся
- •3.2. Овр в присутствии перекиси водорода (h2o2) и её соединений
- •3.3. Проявление восстановительной и окислительной способности разных атомов одного и того же элемента, входящих в состав разных веществ или одного и того же вещества
- •3.4. Особенности протекания овр при термитной сварке
- •3.5. Овр в присутствии окислителя – озона (о3)
- •3.6. Овр с участием органических соединений
- •4. Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •5. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций и направление овр
- •5.1. Электродный потенциал и его возникновение
- •5.2. Общие понятия о работе гальванического элемента
- •5.3. Стандартный электродный потенциал
- •5.4. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •5.4.1. Направление овр в зависимости от значения величины энергии Гиббса ∆g
- •5.4.2. Условия, влияющие на величину овп и направление овр
- •5.4.3. Влияние на направление овр растворимости продукта реакции восстановленной формы
- •5.4.4. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.5. Примеры решения задач на определение направления окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.6. Задачи для самостоятельного решения
- •6. Механизмы некоторых реакций
- •7. Тестовый промежуточной контроль по теме овр
- •Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной системы пристандартных условиях ; равна:
- •Задание: Направление окислительно-восстановительной реакции при указанных условиях будет:
- •Задание: Окислительно-восстановительная реакция
- •Ответы: 1) 0,56 в; 2) 1,21 в; 3) 0,7 в; 4) 0,8 в; 5) 0,82 в.
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции
- •Задание: Константа равновесия реакции
- •Для стандартных условий равна:
- •8. Лабораторные работы
- •8.1. Рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •8.2. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления Опыт 1. Окислительные свойства дихромата калия
- •Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия (kMnO4) в разных средах
- •Опыт 4. Восстановительные свойства галогенидов
- •Опыт 5. Взаимодействие растворов солей железа (ш) и иодида калия
- •8.3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия (kMnO4)
- •Опыт 3. Термическое разложение нитрата меди (II) (Cu(no3)2·2h2o)
- •8.4. Реакции диспропорционирования (самоокисления, самовосстановления) Опыт 1. Взаимодействие йода со щелочами
- •Опыт 2. Термическое разложение сульфита натрия
- •8.5. Двойственное поведение пероксида водорода в овр Опыт 1. Восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода
- •8.6. Зависимость направления овр от рН среды Опыт 1 Влияние рН раствора на направление овр
- •8.7. Реакции, в которых окислитель или восстановитель
- •Расходуются также на связывание получаемых продуктов
- •Опыт 1. Окисление хлорид-иона концентрированной соляной кислоты
- •Двуокисью свинца (PbO2)
- •8.8. Учебно-исследовательская работа
- •10. Вопросы для домашнего задания
Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной системы пристандартных условиях ; равна:
Ответы: 1) 2,63ּ1075; 2) 2,7ּ1070; 3) 2,4ּ1075; 4) 2,6ּ1070; 5) 2,65ּ1070.
№ 86
Задание: Направление окислительно-восстановительной реакции при указанных условиях будет:
1ּ10-41ּ10-61ּ10-21ּ10-2
моль/л моль/л моль/л моль/л
1) справа налево; 2) слева направо; 3) реакция находится в равновесии; 4) реакция ионообменная; 5) преобладает скорость прямой реакции.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 87
Задание: Окислительно-восстановительная реакция 2Cо3++Pb2+↔2Cо2++Pb4+ при следующих концентрациях (моль/л): [Co3+], [Co2+], [Pb2+], [Pb4+] соответственно 1·10-4, 1·10-2, 1·10-6, 1·10-2 протекает:
1). справа налево; 2). слева направо; 3). ионообменная;
4) находится в равновесии; 5) не доходит до конца.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 88
Задание: Окислительно-восстановительная реакция
6Br¯(p)+IO3¯(p)+6H+(p)=3Br2(ж)+I¯(p)+3H2O(ж) при следующих концентрациях (моль/л) [Br -], [Br2], [I-], [IO3-] соответственно 0,1; 1; 0,1; 0,001; а рН раствора равен 1, протекает:
1) Справа налево; 2) Слева направо; 3) Находится в равновесии;
4) Не протекает; 5) Доходит до конца при рН=2.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 89
Задание: Окислительно-восстановительная реакция
6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3I3+7H2O
практически необратима, если значение константы равновесия таково: =1,33В,
Ответы: 1) 1,3·1081; 2) 2·1081; 3) 1,5·1079; 4) 1,3·1082; 5) 1,5·1081.
№ 90
Задание: Потенциал окислительно-восстановительной системы
6Fe2++ClO3-+6H+=Cl-+3H2O+6Fe2+ при рН=3,5 и концентрациях ионов Fe2+, ClO3¯, Cl¯, Fe3+ соответственно (моль/л) 10-2; 10-1; 1; 1,5 равен:
Ответы: 1) 0,6 B; 2) 0,591 B; 3) 0,78 B; 4) 0,62 B; 5) 0,599 B.
№ 91
Задание: Нормальность 10% (по массе) раствора KIO3 (ρ=1,052 г/мл) при восстановлении его до свободного йода равна:
Ответы: 1) 2,46 н; 2) 2,22 н; 3) 2,08 н; 4) 4,48 н; 5) 4,92 н.
№ 92
Задание: Константа равновесия реакции 2HNO3 + S = 2NO + H2SO4 при следующих условиях: Р=5,066·104 Па; CSO42-: Cs =10-6 : 1 моль/л; 10 моль/л равна:
Ответы: 1) 3,81ּ1059; 2) 3,60ּ1059; 3) 2,9ּ1029; 4) 3ּ1030; 5) 4ּ1059.
№ 93
Задание: Константа равновесия реакции
для стандартных условий равна:
Ответы: 1) 3,33·1029; 2) 3,22·1030; 3) 3,4·1030; 4) 3,5·1030%; 5) 3,6·1029.
№ 94
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал пары Мn2+/Mn при
концентрации Mn2+=2 г-ион/л равен:
Ответы: 1) -1,171B; 2) -1,18В; 3) -2В; 4) -0,85В; 5) 1,2В.
№ 95
Задание: Окислительно-восстановительная реакция
H2S+H2SO4+K2Cr2O7→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
возможна, если Δφо реакции (0Cr2O72-/2Cr3+= 1,33 B;0S0/S2- =+0,14 B)равна:
Ответы: 1) 0,56 в; 2) 1,21 в; 3) 0,7 в; 4) 0,8 в; 5) 0,82 в.
№ 96
Задание: Масса оксалата аммония (NH4)2C2O4, окисленная 50 мл 0,2 н раствора перманганата калия в кислой среде равна:
Ответы: 1) 1 г; 2) 0,5 г; 3) 0,62 г; 4) 1,24 г; 5) 1,2 г.
№ 97
Задание: Эквивалентная масса сероводорода в схеме реакции
H2S+4H2O=SO42-+10H++8ē равна:
Ответы: 1) 4,5 г/моль; 2) 4,25 г/моль; 3) 4,36 г/моль; 4) 3,8 г/моль;
5) 32 г/моль.
№ 98
Задание: Эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия KClO4 при восстановлении его до диоксида хлора равны:
Ответы: 1) 1/2 моля; 46,2 г/моля; 2) 1/3 моля; 47,2 г/моля; 3) 1/3 г/моля;
46,2 г/моля; 4) 1/5 г/моля; 46,3 г/моля; 5) 1/4 моля; 46,2 г/моля.
№ 99
Задание: Эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия KClO4 при восстановлении его до свободного хлора равны:
Ответы: 1) 1/7 моля; 19,8 г/моля; 2) 1/6 моля, 20,01 г/моль; 3) 1/3 моля;
19,8 г/моля; 4) 1/9 моля; 20,01 г/моля; 5) 1/4 моля; 19,8 г/моля.
№ 100
Задание: Эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия KClO4 при восстановлении его до хлорид иона равны:
Ответы: 1) 1/9 г/моля; 17,3 г/моля; 2) 1/8 г/моля; 17,3 г/моля; 3) 1/6 г/моля;
18,2 г/моля; 4) 1/8 г/моля; 18,2 г/моля; 5) 1/8 моля; 20,2 г/моля.
№ 101
Задание: Число эквивалентов KI, необходимое для восстановления в кислой среде 1 моля K2Cr2O7, равно:
Ответы: 1) 5; 2) 6; 3) 8; 4) 7; 5) 8.
№ 102
Задание: Число эквивалентов KI, необходимое для восстановления в кислой среде 1 моля KMnO4, равно:
Ответы: 1) 5; 2) 8; 3) 6; 4) 4; 5) 10.
№ 103
Задание: Нормальность 0,1 М раствора перманганата калия, используемого для окисления сульфита натрия в кислой среде, равна:
Ответы: 1) 0,3 н; 2) 0,5 н; 3) 0,6 н; 4) 1 н; 5) 0,25 н.
№ 104
Задание: Нормальность 0,1 М раствора перманганата калия, используемого для окисления сульфида натрия в нейтральной среде, равна:
Ответы: 1) 0,5 н; 2) 0,3 н; 3) 0,2 н; 4) 0,4 н; 5) 0,8 н.
№ 105
Задание: Нормальность 0,1 М раствора перманганата калия, используемого для окисления сульфида натрия в щелочной среде, равна:
Ответы: 1) 0,2 н; 2) 0,1 н; 3) 0,4 н; 4) 0,6 н; 5) 0,48 н.
№ 106
Задание: Константа равновесия реакции MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O при стандартных условиях равна:
Ответы: 1) 1059; 2) 1063; 3) 1062; 4) 1064; 5) 1058.
№ 107