Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции

10Br^-+2MnO₄^-+16H⁺=5Br₂+2Mn²⁺+8H₂O при стандартных условиях равна:

Ответы: 1) K=2,63·10⁷⁵; 2) K=2,72·10⁷⁵; 3) K=2,63·10⁷⁶; 4) K=2,64·10⁷⁵;

5) К=2,8·10⁷⁵.

№ 108

Задание: Окислительно-восстановительную реакцию направляет:

1) ; 2) ; 3) ; 4) Δ; 5) .

Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).

№ 109

Задание: Окислительно-восстановительную реакцию направляет:

1) ΔG<0; 2) Δφ_Р<0; 3) температура не изменяется; 4) давление нормальное (101,3 кПа); 5) концентрации окисленной и восстановленной формы не изменяются.

Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).

№ 110

Задание: Большая величина константы равновесия ОВР показывает, что равновесие смещено:

1) вправо; 2) влево; 3) концентрация восстановленной формы меньше концентрации окисленной формы; 4) скорость прямой реакции меньше скорости обратной; 5) скорость прямой реакции равна скорости обратной

Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).

№ 111

Задание: Окислительно-восстановительная реакция

CrCl₃+Br₂+KOH→K₂CrO₄+KBr+H₂O (⁰CrO₄^-/Cr³⁺ = - 0,13 B; ⁰Br₂/2Br^- = 1,07 B) протекает слева направо, если ∆φ^о реакции равна:

Ответы: 1) 1,2В; 2) 2,4В; 3) 1,4В; 4) 2,6В; 5) 1,02В.

№ 112

Задание: Константа равновесия реакции

2KMnO₄ + 5 HBr + 3 H₂SO₄ = 2 Mn SO₄ + 5 HBrO + K₂SO₄ + 3 H₂O

Для стандартных условий равна:

Ответы: 1) 3,33ּ10²⁹; 2) 3,22ּ10³⁰; 3) 3,4ּ10³⁰; 4) 3,5ּ10³⁰; 5) 3,6ּ10²⁹.

№ 113

Задание: Константа равновесия реакции, протекающей в кадмиево-цинковом гальваническом элементе, равна:

Ответы: 1) 1,6ּ10¹³; 2) 1,6ּ10¹²; 3) 1,6ּ10^-12; 4) 1,6ּ10¹⁵; 5) 1,6ּ10^-14.

8. Лабораторные работы

8.1. Рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям

Прежде всего необходимо изучить теоретический материал по теме, используя рекомендуемую литературу и пособие.

При изучении теории целесообразно проверить усвоенное, выполняя приведенные ниже задания (5.4.5, 5.4.6 и 7) для практических занятий. При этом можно оценивать свои знания и умения по соответствию их следующим требованиям.

Требования к знаниям и умениям

- Необходимо, во-первых, чётко представлять, что такое степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

• уметь рассчитывать степень окисления элементов по формулам соеди-

нений;

• знать, как изменяется степень окисления элемента в процессе его окис-

ления и восстановления;

• знать, какая степень окисления должна быть у атома данного элемента,

чтобы он мог:

а - выступать только как окислитель;

б - только как восстановитель;

в - обладать окислительно-восстановительной двойственностью;

• уметь находить коэффициенты в уравнениях окислительно-

восстановительных реакций;

- уметь определять тип реакции окисления;

• пользуясь таблицами окислительно-восстановительных потенциалов,

уметь определять возможность или невозможность протекания

окислительно-восстановительного процесса в стандартных или иных

условиях (приложение 3);

- уметь составлять уравнения ОВР.

При оформлении отчета следует придерживаться следующего построения работы:

1. Цель лабораторной работы

2. Теоретическое обоснование

3. Приборы и реактивы

4. Выполнение опыта и наблюдения

5. Выводы к каждому опыту с учетом наблюдений и теоретических обоснований

Заострим внимание на 1 пункте.

С помощью качественных реакций изучить окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ, участвующих в реакции.

На основании относительных значений φ⁰₂₉₈ окислительно-восстановительных пар определить окислитель и восстановитель. Предсказать возможность протекания данной ОВР путем расчета Δφ⁰₂₉₈ и ΔG⁰₂₉₈ реакции и соответственно определить направление данной ОВР, уметь записать схему данной ОВР (исходные вещества и продукты реакции).

Для того чтобы студенты внимательно проделывали опыты и делали правильные выводы на основе теоретических обоснований и наблюдений, предлагается следующая таблица, которая заполняется студентом при выполнении каждого опыта.

№ п/п	Название опыта	Приборы и реактивы. Что делали: условия определения опыта. Уравнения реакций	Наблюдения	Выводы
1