- •Основные понятия
- •1.2. Степень окисления или окислительное число атома в соединениях
- •Восстановители, окислители. Процессы окисления и восстановления
- •1.3.1. Восстановители
- •1.3.2. Окислители
- •1.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций (типы овр)
- •1.4.1. Реакции межатомного или межмолекулярного окисления-восстановления
- •1.4.2. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления
- •1.4.3. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)
- •2. Составление уравнений реакций окисления – восстановления
- •2.1. Метод электронного баланса
- •2.2. Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
- •Овр, протекающие в кислой среде
- •2.2.2. Овр, протекающие в щелочной среде
- •2.2.3. Овр, протекающие в присутствии молекул воды в левой части схемы
- •3.Некоторые особые случаи уравнений
- •3.1. Одновременное окисление атомов, находящихся
- •3.2. Овр в присутствии перекиси водорода (h2o2) и её соединений
- •3.3. Проявление восстановительной и окислительной способности разных атомов одного и того же элемента, входящих в состав разных веществ или одного и того же вещества
- •3.4. Особенности протекания овр при термитной сварке
- •3.5. Овр в присутствии окислителя – озона (о3)
- •3.6. Овр с участием органических соединений
- •4. Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •5. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций и направление овр
- •5.1. Электродный потенциал и его возникновение
- •5.2. Общие понятия о работе гальванического элемента
- •5.3. Стандартный электродный потенциал
- •5.4. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •5.4.1. Направление овр в зависимости от значения величины энергии Гиббса ∆g
- •5.4.2. Условия, влияющие на величину овп и направление овр
- •5.4.3. Влияние на направление овр растворимости продукта реакции восстановленной формы
- •5.4.4. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.5. Примеры решения задач на определение направления окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.6. Задачи для самостоятельного решения
- •6. Механизмы некоторых реакций
- •7. Тестовый промежуточной контроль по теме овр
- •Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной системы пристандартных условиях ; равна:
- •Задание: Направление окислительно-восстановительной реакции при указанных условиях будет:
- •Задание: Окислительно-восстановительная реакция
- •Ответы: 1) 0,56 в; 2) 1,21 в; 3) 0,7 в; 4) 0,8 в; 5) 0,82 в.
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции
- •Задание: Константа равновесия реакции
- •Для стандартных условий равна:
- •8. Лабораторные работы
- •8.1. Рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •8.2. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления Опыт 1. Окислительные свойства дихромата калия
- •Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия (kMnO4) в разных средах
- •Опыт 4. Восстановительные свойства галогенидов
- •Опыт 5. Взаимодействие растворов солей железа (ш) и иодида калия
- •8.3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия (kMnO4)
- •Опыт 3. Термическое разложение нитрата меди (II) (Cu(no3)2·2h2o)
- •8.4. Реакции диспропорционирования (самоокисления, самовосстановления) Опыт 1. Взаимодействие йода со щелочами
- •Опыт 2. Термическое разложение сульфита натрия
- •8.5. Двойственное поведение пероксида водорода в овр Опыт 1. Восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода
- •8.6. Зависимость направления овр от рН среды Опыт 1 Влияние рН раствора на направление овр
- •8.7. Реакции, в которых окислитель или восстановитель
- •Расходуются также на связывание получаемых продуктов
- •Опыт 1. Окисление хлорид-иона концентрированной соляной кислоты
- •Двуокисью свинца (PbO2)
- •8.8. Учебно-исследовательская работа
- •10. Вопросы для домашнего задания
10. Вопросы для домашнего задания
1. Укажите, какие из нижеприведенных ионов (атомов, молекул) могут являться только восстановителями? Теоретически обоснуйте ответ.
Вариант I |
Ca0 |
CO32- |
MnO32- |
FeO2- |
Cl- |
Вариант II |
Se2- |
SeO32- |
PbO2 |
CrO42- |
SnO32- |
Вариант III |
Sn4+ |
Al3+ |
Sn4+ |
Mn6+ |
N3- |
Вариант IV |
As3- |
As0 |
As2O3 |
AsO33- |
AsO33- |
Вариант V |
Li0 |
N3+ |
Mn7+ |
Cr6+ |
S6+ |
Вариант VI |
B3+ |
S4+ |
Pb3+ |
Al3+ |
Br- |
Вариант VII |
BiO3- |
Ge2+ |
Se4+ |
P3- |
SbO2- |
Вариант VIII |
SO2 |
TeO62- |
S0 |
Mg0 |
ClO2- |
Вариант IX |
N3- |
S2- |
P3+ |
ClO2 |
Mn3+ |
Вариант X |
Si4- |
SiO32- |
NO2 |
Au3+ |
Pb4+ |
2. Укажите, какие из нижеприведенных ионов (атомов, молекул) могут являться только окислителями? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю.
Вариант I |
MnO2 |
MnO32- |
MnO42- |
Mn2+ |
MnO4- |
Вариант II |
Cr2O72- |
Cr3+ |
CrO2- |
CrO |
Cr(OH)3 |
Вариант III |
SeO42- |
Se2- |
SeO2 |
AsH3 |
AsO33- |
Вариант IV |
AsO33- |
NH3 |
PbO |
NO2- |
HN3 |
Вариант V |
HAuCl4 |
Au0 |
Zn0 |
Fe2+ |
Co2+ |
Вариант VI |
V4+ |
Sn2+ |
NO |
H2SO4 |
Br- |
Вариант VII |
Cr |
H2C2O4 |
HCOOH |
P |
CO2 |
Вариант VIII |
Co |
As3+ |
C |
NO2- |
PO43- |
Вариант IX |
H2 |
Fe2+ |
S |
NH3 |
SnO32- |
Вариант X |
VO3- |
NO |
Fe2O3 |
WO2 |
J- |
3. Укажите, при каком переходе имеет место окисление? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю.
Вариант I |
Cl-ClO4- |
Fe2O3 Fe2+ |
Cl22Cl- |
2JO4-J2 |
Sn4+Sn2+ |
Вариант II |
Cr2O72-2Cr3+ |
NO3-NO |
MnO4- MnO2 |
MnO4- MnO42 |
Pb2+ PbO2 |
Вариант III |
SeO42-SeO42- |
AsO43 AsO33- |
As2S3 AsO43-+SO42- |
VO3-V4+ |
BrO3-Br- |
Вариант IV |
Br2Br- |
BrO-Br- |
Br2BrO3- |
Br2O5HBrO3 |
Br2OBrO- |
Вариант V |
CrO30CrO2Cl2 |
CrO3 CrO42- |
Cr2O72- 2Cr3+ |
Cr2O72- Cr(OH)3 |
Cr3+CrO42- |
Вариант VI |
NO3-NO |
MnO4-MnO2 |
Cl202Cl- |
As2O3 2ASO43- |
2BiO33- Bi2O3 |
Вариант VII |
Mn2+MnO4- |
CrO30Cr3+ |
S0S2- |
S6+S2- |
NO3-N3- |
Вариант VIII |
Cl-ClO4- |
Fe2O3 2Fe2+ |
Cl202Cl- |
2JO4-J20 |
Sn4+Sn2+ |
Вариант IX |
MnO20 MnO4- |
MnO4- MnO42- |
MnO44-Mn2+ |
MnO2Mn2+ |
MnO4- Mn7+ |
Вариант X |
N3-NO3- |
N2HN3 |
N2NH2OH |
NO3-NO2 |
NO3N2O4 |
4. Укажите, при каком переходе имеет место восстановление? Теоретически обоснуйте ответ. Укажите что такое восстановление.
Вариант I |
Mn2-MnO32- |
Mn4+ MnO42- |
MnO2 MnO42- |
MnO32- MnO42- |
MnO4- MnO2 |
Вариант II |
J-JO3- |
J- JO- |
J- JO3- |
J2 2 J- |
J- JO4- |
Вариант III |
ZnO2Zn0 |
Cr3+CrO42- |
NO2- NO3- |
ClO2-ClO4- |
2Cl Cl2 |
Вариант IV |
Cr(OH)3Cr2O72- |
As2O3 ASO43- |
J2 2 J-O3- |
CuO Cu0 |
Mn2+ MnO4- |
Вариант V |
BeOBe0 |
Be0 BeO22- |
2Bi0 Bi2O3 |
La LaO33- |
J2 2 JO- |
Вариант VI |
Po2+P0O2 |
Po0PoO32- |
PtPtS- |
PtO2 PtO3 |
PdO2 PdO |
Вариант VII |
Po2+P0O2 |
Po0PoO32- |
PtPtS |
PtO2 PtO3 |
PdO2 PdO |
Вариант VIII |
Os0OsO2 |
OsO2 OsO4 |
OsO2 OsO42- |
SnO2-Sn0 |
Zn2+Zn- SnOSnO2 |
Вариант IX |
PbO32- PbO |
PbSO4 PbO2 + SO42- |
H2S SO42- |
S2- SO32- |
2Ag+ Ag2O3 |
Вариант X |
Sn2+ Sn4+ |
Ti2+ Ti3+ |
Ti3+ Ti4+ |
GeO GeO2 |
Ca2+Ca0 |
5. Укажите, атом или молекула какого элемента играет роль окислителя в нижеприводимых окислительно-восстановительных реакциях? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю. Подберите коэффициенты в данной ОВР.
Вариант I |
Bi2O3 + Cl2 +KOH KCl +KBiO3 +H2O |
Вариант II |
Na2SO3 + KMnO4 +H2O Na2SO4 +MnO2 +KOH |
Вариант III |
CrBr3 + H2O2 +NaOH Na2CrO4+NaBr+H2O |
Вариант IV |
AgNO3 +J2 + H2O AgJ + HNO3+AgJ |
Вариант V |
NaNO3 +Hg + H2SO4 Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O |
6. Укажите, атом какого элемента играет роль восстановителя в нижеприводимых окислительно-восстановительных реакциях? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение восстановителю. Подберите коэффициенты в рассматриваемой ОВР.
Вариант I |
MgJ2 +H2O2 + H2SO4 J2 + MgSO4 + H2O |
Вариант II |
Mn(NO3)2 +PbO2 + HNO3 HMnO4+Pb(NO3)2+H2O |
Вариант III |
AgNO3 +AsH3 + H2S Ag + H3AsO4 + HNO3 |
Вариант IV |
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na3AsO4+ Cr2(SO4)3 + H2O |
Вариант V |
CS2 +KOCl + KOH K2CO3 + K2SO4 + KCl + H2O |
7. Какие из нижеприведенных ионов или молекул могут играть роль одновременно и окислителя, и восстановителя? Теоретически обоснуйте ответ. Когда проявляется окислительно-восстановительная двойственность?
Вариант I |
SO42- |
PO43- |
NO2- |
AsO43- |
MnO4- |
Вариант II |
MnO32- |
MnO4- |
PbO2 |
SnO22- |
SnO32- |
Вариант III |
SO32- |
BiO3- |
WO42- |
CO2+ |
FeO42- |
Вариант IV |
Br- |
N3+ |
P5+ |
S6+ |
S2- |
Вариант V |
Cl5+ |
Mn7+ |
Cl- |
P5+ |
Ca2+ |
Вариант VI |
Cl- |
K+ |
P4+ |
O2- |
J7+ |
Вариант VII |
SO32- |
PO3- |
Mn2O |
PbO2 |
S2- |
Вариант VIII |
FeO42- |
WO3 |
Mg |
FeO2- |
Cl2O7 |
Вариант IX |
SbO2- |
SbO3- |
Ta2O5 |
SnO32- |
HNO2 |
Вариант X |
NH4+ |
N2O |
PbO32- |
GeO |
SeO32- |
8. Какие из нижеприведенных ОВР относятся к реакции диспропорционирования? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определения таким реакциям. Подберите коэффициенты в рассматриваемой ОВР.
Вариант I
1) |
P + KOH + H2O KH2PO2 + PH3 |
2) |
FeS2 +HCl + HNO3 FeCl3+ H2SO4 + NO + H2O |
3) |
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O |
4) |
P + HNO3 H3PO4 + NO |
5) |
H2SO4 + HJ S + H2O + J2 |
Вариант II
1) |
Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu |
2) |
Na2V4O9 +HCl VOCl2+ NaCl + H2O |
3) |
N2H4 N2 + NH3 |
4) |
KClO3 + J2 + H2O HJO3 + KCl |
5) |
Bi + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + H2O |
Вариант III
1) |
Fe2O3 + CO CO 2+ 2 FeO |
2) |
Bi2O3 + Cl2 + KOH KCl+ KBiO3 + H2O |
3) |
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O |
4) |
HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O |
5) |
Ag + H2SO4 SO4+ Ag2SO4 + H2O |
Вариант IV
1) |
S + KOH K2SO3 + K2S + H2O |
2) |
Fe2 (SO4)3 + AsH3 As + Fe SO4 + H2 SO4 |
3) |
CrCl3 + H2O2 + NaOH NaCrO2 + NaCl + H2O |
4) |
CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S |
5) |
CaO + CO2 CaCO3
|
Вариант V
1) |
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 |
2) |
H2O2 + KJ + HCl J2 + KCl + H2O |
3) |
KJ + Br2 KBr + J2 |
4) |
KClO3 KClO4+ KCl |
5) |
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
|
Вариант VI
1) |
K2SO3 K2SO4 + K2S |
2) |
SnCl2 + HgCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 |
3) |
AgNO3 + KCN AgCN + KNO3 |
4) |
MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2+ K2SO4 + H2 SO4 |
5) |
HJ + Cl2 + H2O HJO3 + HCl
|
Вариант VII
1) |
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O |
2) |
Cu + Hg(NO3)2 Hg + Cu(NO3)2 |
3) |
Mn2(SO4)3 + H2C2O4 MnSO4 + H2 SO4 + H2O |
4) |
KOH+ MnO2 + KClO3 K2MnO4+ KCl + H2O |
5) |
ClO2 + Ba(OH)2 Ba(ClO2)2 + Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2+ H2O |
Вариант VIII
1) |
KJO3 + HF K[JO2F2] + H2O |
2) |
Br2 + Cl2 + H2O HBrO3 + HCl |
3) |
Ag + O3 Ag2O + O2 |
4) |
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr |
5) |
HNO2 HNO3 + NO + H2O
|
9. Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной? Дайте определение ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите коэффициенты в данной ОВР.
Вариант I
1) |
H3PO4 + 3NaOH 3H2O + Na3 PO4 |
2) |
Cr2 (SO4)3 + 6RbOH 2Cr(OH)3 + 3Rb2SO4 |
3) |
BaCl2 + (NH4)2C2O4 BaC2 O4 + 2N H4Cl |
4) |
2FeSO4 + Ag2SO4 2Ag+ Fe2(SO4)3 |
5) |
KCl + NaNO2 KNO3 + NaCl |
Вариант II
1) |
HgCl2 + 2KJ HgJ + 2KCl |
2) |
Fe(OH) 2 + HCl H2O + Fe(OH)Cl |
3) |
H2 + Br2 2HBr |
4) |
Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3+ 3H2O |
5) |
6HCl + Al2(SO4)3 2AlCl3 + 3H2SO4 |
Вариант III
1) |
HNO3 + P + H2O H3PO4+ NO |
2) |
Zn(NO3)2 + Na2S ZnS + 2NaNO3 |
3) |
CaCO3 CaO + CO2 |
4) |
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl |
5) |
Na2S + H2O NaHS + NaOH
|
Вариант IV
1) |
Cr2S3 + 6H2O 2Cr(OH)3 + 3H2S |
2) |
Hg(NO3)2 + NaOH HgO + 2NaNO3 |
3) |
H2S+ Br2 2HBr + S |
4) |
Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O |
5) |
NH3 + H2O NH4OH |
Вариант V
1) |
Fe2O3 + CO CO2 + 2FeO |
2) |
Al2O3 + 3H2SeO4 Al2(SeO4)3 + 3H2O |
3) |
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4 |
4) |
Zn(OH)2+ H2SO4 ZnSO4+ 2H2O |
5) |
SeO2 + H2O H2SeO2 |
Вариант VI
1) |
H2S + Cd(NO3)2 CdS + 2HNO3 |
2) |
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + 2H2O |
3) |
AlCl3 +2H2O Al(OH)2Cl + 2HCl |
4) |
Pb(NO3)2+ H2S PbS+ 2HNO3 |
5) |
3MnSO4 + 2Al(OH)3 3Mn(OH)2 + Al2(SO4)3 |
Вариант VII
1) |
Mg + HNO3 Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O |
2) |
MnSO4 + 2NaNO3 Mn(NO3)2 + Na2SO4 |
3) |
FeCl3 +3NH4CNS Fe(CNS)3 + 3NH4Cl |
4) |
K2CrO4 + 2AgNO3 Ag2CrO4 + 2KNO3 |
5) |
SnCl2 + H2O SnOHCl + HCl |
Вариант VIII
1) |
SbO3 + 2H2O Sb(OH)2Cl + 2HCl |
2) |
SnCl2 + H2S SnS + 2HCl |
3) |
PbO + 2HNO3 Pb(NO3)2 + H2O |
4) |
Pb(OH)2+ 2KOH 2H2O + K2PbO2 |
5) |
2PbO2 2PbO + O2 |
Вариант IX
1) |
PbO + 2HCl PbCl2 + H2O |
2) |
Al2S3 + H2O 2Al(OH)3 + 3H2S |
3) |
SnS2 + 3O2 SnO2 + 2SO2 |
4) |
NaOH+ SO2 NaH SO3 |
5) |
SO3 + H2O H2SO4 |
Вариант X
1) |
2H2S + H2SO3 3H2O + 3S |
2) |
2H2SO2 2SO + 2H2O |
3) |
NaCl +NaHSO4 Na2SO4+ HCl |
4) |
CaF2+ H2SO4 2HF+ CaSO4 |
5) |
KClO4 + H2SO4 HClO4 + KHSO4 |
10. Какая из нижеприведенных ОВР относится к реакции внутримолекулярного окисления-восстановления? Дайте определение реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.
Вариант I
1) |
2NaCl + Zn(NO3)2 = 2NaNO3 + ZnCl2 |
2) |
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O |
3) |
NH4NO3 = N2O + 2H2O |
4) |
SO2+ H2O = H2SO3 |
5) |
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
Вариант II
1) |
2La + 3Cl22LaCl3 |
2) |
3Mg + N2 Mg3N2 |
3) |
H2 + CuO Cu + H2O |
4) |
2Al +Cr2O3 = 2Cr+ Al2O3 |
5) |
2AgNO3 = 2Ag0 + 2NO2 + O2 |
Вариант III
1) |
3Zn + 2AuCl3 = 2Au + 3ZnCl2 |
2) |
Fe(NO3)2 + AgNO3= Ag + Fe(NO3)3 |
3) |
4Al +3O2 = 2Al2O3 |
4) |
2КClO3 = 3O2+ 2KCl |
5) |
Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O |
Вариант IV
1) |
3Zn + 2AuCl3 = 2Au + 3ZnCl2 |
2) |
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4)3 |
3) |
H3PO4 +3NaOH = 3H2O + Na3PO4 |
4) |
2Ag2O = O2+ 4Ag |
5) |
2FeSO4 + Ag2SO4 = 2Ag + Fe2(SO4)3 |
Вариант V
1) |
2Rb + H2O = H2 + 2RbOH |
2) |
Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = NH3 +4Na2[Zn(OH)4] |
3) |
5Cd +KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4+ K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O |
4) |
Na2HPO4+ H2O = NaH2PO4 + NaOH |
5) |
4КClO3 = 3КClO4 + KCl |
11. На основании величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов указать, какой из ионов, молекул является наиболее сильным окислителем? Дайте объяснение
Вариант I φ0В
1) |
3N2 + 2H+/+2ē+2HN3 -3,1B |
2) |
N2 + 2H2O+4H+/+2 ē+ (2NH4OH) +H+ -1,87B |
3) |
2HNO2+4 H++4ē /N2O + 3H2O +1,29B |
4) |
N2H4+ 4H2O+2ē/2NH4OH+2OH- +0,1B |
5) |
NH2OH+ 2H2O+2ē/ NH4OH+2OH- +0,42В |
Вариант II φ0В
1) |
2BrO¯/Br2 + 0,45 В |
2) |
BrO3 ¯ /BrO¯ + 0,54 В |
3) |
Br2/2Br- + 1,087В |
4) |
2BrO3¯ /Br2 + 1,52 В |
5) |
2HBrO + 2H+ + 2e-/Br2+ 2H2O + 1,59 В |
Вариант III φ0В
1) |
V2++2ē/V – 1,175B |
2) |
V2++ē/ VO+ – 0,044 B |
3) |
V2O5 + 6H++ 6 ē /2VO+ + 3H2O + 0,958 B |
4) |
H2VO4+ 4H++ ē /VO2++ 3H2O + 1,314 B |
5) |
VO43о –+ 6H++ 2 ē /VO++ 3H2O – 1,125 B |
Вариант IV φ0В
1) |
MnO2 + 4H+ +2ē/Mn0 +2H2O + 1,228 B |
2) |
Mn2O3 + 6H++ 2 ē /2Mn2 +3H2O + 1,443 B |
3) |
MnO4–+ 8H+ +5 ē / Mn2 + 4 H2O + 1,509 B |
4) |
Mn2+/ Mn0 - 1,48 B |
5) |
2H2O +MnO4–+ 3 ē/Mn02+4OH- + 0,69 В |
Вариант V φ0В
1) |
J2 + 2e-/2J- + 0,536 B |
2) |
2JCN + 2H+ + 2ē/J2 + 2HCN + 0,63 B |
3) |
HJO + H+ + 2ē/J¯ + H2O + 0,99 B |
4) |
2HJO + 2H+ + 2ē/J2 + 2H2O + 1,45 B |
5) |
JO3- + 3H2O + 6ē/J¯ + 6OH- + 0,26 B |
12. На основании величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов указать, какой из ионов (молекул, атомов) является наиболее сильным восстановителем? Объясните.
Вариант I φ0В
1) |
Li/Li+ - 3,02 В |
2) |
K/K+ - 2,922 В |
3) |
Ca/Ca2+ - 2, 87 В |
4) |
Na/Na+ - 2, 712 В |
5) |
Mg/Mg2+ - 2,64 В |
Вариант II φ0В
1) |
H2/2H+ 0,00 В |
2) |
Fe3+/Fe0 - 0,036 В |
3) |
Pb0/Pb2+ - 0,126 В |
4) |
Co/Co2+ - 0, 277 В |
5) |
Cr2 / Cr3+ - 0,41 В |
Вариант III φ0В
1) |
Mn0 /Mn2+ – 1,05 В |
2) |
Te2- / Te0 – 0,92 В |
3) |
SO32- + 2OH-/SO42-+ H2O – 0,90 В |
4) |
Zn/Zn2+ – 0,76 В |
5) |
S2 - /S0 – 0,508 В |
Вариант IV φ0В
1) |
H2C2O4/2CO2 + 2H+ – 0,49 В |
2) |
Fe0/Fe2+ – 0,44 В |
3) |
H2/2H+ – 0,414 В |
4) |
H3PO3 + H2O / H3PO4 + 3H+ – 0, 20 В |
5) |
Sn/Sn2+ – 0,136 В |
Вариант V φ0В
1) |
H2S/S + 2H+ + 0,141 В |
2) |
Sn2+ +/Sn4+ +0,15 В |
3) |
Cu/Cu2+ + 0,34 В |
4) |
S + 3H2O/H2SO3 + 4H+ + 0, 45 В |
5) |
2J¯/J2 + 0,53 В |
13. При каком значении Δφ0 реакции перманганат калия KMnO4 может окислять хлорид олова SnCl2 в кислой среде? Дайте объяснение.
E0 MnO4 ¯ /Mn = +1,51 В E0Sn2 + /Sn4- =+0,15 В
1) э.д.с. = 0,64 В 2) э.д.с.=1,66 В 3) э.д.с.=+1,36 В
4) э.д.с.=+10,06 В 5) э.д.с.=0,0
14. В каком из нижеследующих пунктов правильно определено, что барий эффективнее взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, чем никель? φ0Ba/Ba2+ = -2,90 В φ0Ni/Ni2+ = -0,25 В
φ0H2/2H = -0,00 В
1) –2.90-0.00=-2,90 В 2) 0,00+(-2,90) = -2,90 В
3) –2,90-(-0,25)= -1,65 В 4) –2,9+(-0,25) = -3,15 В
5) 0,00-(-2,90)= 2,90 В 6) 0,00-(-0,25) = 0,25 В
15. В каком из действий впервые при нахождении коэффициентов следующей ОВР допущена ошибка? Объясните причину?
Вариант I
CuS + HNO3 S + Cu(NO3)2 + NO + H2O
CuS + H+ = NO3- S0 + Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O
3) CuS – 2e- = Cu2+ + S0 1
NO3-+ e- = NO0 2
4) CuS + 2NO3- Cu2+ + S0 + 2NO
CuS + 2HNO3 Cu(NO3)2 + S + 2NO+ H2O
Вариант II
K2Cr2O7 + Fe2SO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 +H2O
2K++Cr2O72-+Fe2++ SO42- +2H+ + SO42- 2Cr3++3SO42- +2K+ +SO42-+2Fe3+ +3SO42 +H2O
Cr2O72-+Fe2++2H+ 2Cr3++2Fe3++H2O
Cr2O72- + 14H+ + 9e- = 2Cr3+ + 7H2O 2
2Fe2+ – 2e- = 2Fe3+ 9
4) 2Cr2O7 + 28H+ + 18Fe2+ 4Cr3+ + 14H2O + 18Fe3+
5) 2 K2Cr2O7 + 14H2SO4 + 18FeSO4 = - 2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4+ 9Fe2(SO4)3+ 14H2O
Вариант III
As2S3 +HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + H2SO4
As2S3 +H+ + NO3- + H2O 3H+ + AsO4 3-+ NO + 2H+ + SO42-
As2S3 + H2O + NO3- AsO4 3-+ NO + SO42-
As2S3 + 20H2O – 28e- 2AsO4 3-+ 3SO42- + 4OH+ 1
NO3- – ēNO 28
As2S3 + 2H2O + 2NO3- 2AsO4 3-+ 3SO42-+ 4OH- + 28NO
As2S3 +2HNO3 + 2H2O 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO
Вариант IV
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O
1) Na+ + CrO2- + Br2- + Na++OH- 2Na+ + CrO42+ + Na+ + Br- + H2O
CrO2- + Br2 + OH- CrO42- + 2H2O
CrO2 – 3 ē + 4OH- CrO42- + 2H2O 1
Br2 + ē Br¯ 3
CrO2- + 4OH- + 3Br2 = CrO42- + 2H2O + 3Br2-
5) NaCrO2 + 4NaOH + 3Br2Na2CrO4 + 2H2O + 3NaBr
Вариант V
PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 +H2O
Pb4+ + 2O2- + Mn2+ + SO42- + H+ + NO3- H+ +MnO4- + Pb2+ + SO42- + Pb2+ 2NO3- +H2O
Pb4+ + Mn2+ + H+ MnO4- + Pb2+ + H2O
Pb4+ + 2 ē = Pb2+ 5
Mn2+ + 4H2O – 5e- = MnO4- + 8H+ 2
5Pb4+ + 2Mn2+ + 8H2O = 5Pb2+ + 2MnO4- + 16H+
5) 5PbO2 + 2MnSO4 + HNO3 = 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 8H2O
Вариант VI
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O HMnO4 + (NH4)2SO4+H2SO4
Mn2+ + SO4 2- +2NH4+ + S2O82- +2 H+ + O2- H+ +MnO4- + 2NH4+ + 2H+ +SO42-
Mn2+ + S2O82- MnO4- + SO42- + H2O
Mn2+ + 4H2O -5 ē = MnO4-+ 8H+ 2
S2O82- + 2 ē = 2SO42- 5
2Mn4+ + 8H2O + 5 S2O82- = 2MnO4- + 16H+ + 10SO42-
5) 2MnSO4 +5(NH4)2 S2O8 + 8H2O 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2 SO4
16. В следующих ОВР укажите из числа нижеприведенных пар ту, в которой правильно составлен ионно-электронный баланс.
Вариант I
Sb2S5 + HNO3 + H2O H5SbO4 + H2SO4 + NO
1) Sb2S5 + 4H2O – 5e- = SbO43- + 8H+1
NO3- – ē = NO 5
2) Sb2S5 + 28H2O – 46 ē = 2SbO4 + 5SO42- + 56H+ 3
NO3- + 4H+– 3 ē = NO + 2H2O 16
3) Sb2S5 + 28H2O – 50e- = 2SbO43- + 5SO4 + 56H+ 1
NO3- – ē = NO + 2H2O 50
4) Sb2S5 + 12H2O – 16e- = 2SbO43- + SO42- + 24H+ 3
NO3- + 4H+ + 3 ē = NO + 2H2O 16
5) Sb2S5 + 28H2O – 40e- = 2SbO43- + 5SO42- + 56H+ 3
NO3- + 4H+ + 3 ē = NO + 2H2O 40
Вариант II
Mn(NO3)2 + AgNO3 + NH4OH MnO2 + Ag + NH4NO3
1) Mn2+ + 2H2O – 2 ē = MnO2 + 4H+ 1
Ag+ + ē = Ag0 2
Mn2+ + 2H2O + 6 ē = MnO2 + 4OH¯ 1
Ag+ + ē = Ag0 6
Mn2+ + 3OH- - 3 ē = MnO2 + H2O + H+ 1
Ag + ē = Ag0 3
Mn2+ + 4OH- - 2 ē = MnO2 1
Ag0 + ē = Ag0 2
-
5) Mn2+ + 4OH- - 2 ē = MnO2+ 2H2O
1
Ag+ + ē = Ag0
2
Вариант III
HNO2 + Br2 + H2O HNO3 + HBr
1) NO2 – ē = HNO3 1
Br2 + ē = Br- 1
2) NO2 + H2O - 2 ē = NO3- + 2H+ 1
Br2 + ē = Br- 2
3) NO2 + 2H2O + 4e- = NO3- + 4H+ 1
Br2 + 2 ē = 2Br- 2
4) HNO2 + H2O - 2 ē = NO3- + 2H+ 1
Br2 + 2 ē = 2Br- 1
Вариант IV
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 +H2O
Cr2O72- - 2 ē = 2Cr3+ 1
S22- – 2 ē = S0 4
Cr2O72- + 10 ē = 2Cr3+ + 7O2- 1
S22- – 2 ē = S0 5
3) Cr2O72- – 8 ē = 2Cr3+ + 7H2O 1
S22- + 2 ē = S0 4
4) Cr2O72- + 14H+ + 6 ē = 2Cr3+ + 7H2O 1
S22- + 2 ē = S0 3
5) Cr2O72- + 14H+ + 6 ē = 2Cr3+ + 7H2O 1
S22- - 2 ē = S0 3
Вариант V
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 14H2O
1) MnO4 – 3 ē = Mn2+ 1
Fe2+ – 3 ē = Fe3+ 3
2) MnO4- – 3 ē = Mn2+ + 4H2O 4
Fe2+ – 4 ē = 2Fe3+ 3
3) MnO4- + 8H+ + 5 ē = Mn2+ + 4H2O 4
Fe2+ – 4 ē = 2Fe3+ 5
4) MnO4- + 8H+ + 5 ē = Mn2+ + 4H2O 1
Fe2+ – ē = 2Fe3+ 5
5) MnO2- + 8H+ + 5 ē = Mn2+ + 4H2O 2
2Fe2+ – 2 ē = 2Fe3+ 5
17. Для указанной гальванической пары опишите принцип ее работы:
1) составьте схему гальванического элемента;
2) напишите уравнения процессов протекающих на электродах, суммарное уравнение;
3) определите направление движения электронов во внешней цепи;
4) рассчитайте ЭДС;
5) в каком случае работа указанного гальванического элемента прекратиться?
-
Вариант I
Fe / FeSO4 //
CuSO4/ Cu
1 моль/л
0,2 н
-
Вариант II
Sn / SnCl2 //
Pb(NO3)2/ Pb
2 моль/л
0,02 н
-
Вариант III
Ni / NiSO4 //
AgNO3/ Ag
0,6 н
1 моль/л
-
Вариант IV
Al / Al2(SO4)3 //
ZnSO4/ Zn
0,5 моль/л
0,04 н
11. ВАРИАНТЫ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ
Номер варианта |
1,2,3,4 – номер вопроса домашнего задания (x,xy); 4) – номер варианта ДЗ; (5,6) – номера ОВР, глава 10 | ||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 | ||
среда | |||||||
кислая |
щелочная | ||||||
1 |
1(1,2) |
7(3,4) |
10(4) |
3(7,8) |
1Т |
| |
2 |
1(3,4) |
7(5,6) |
10(5) |
3(9,10) |
2Т |
12Т | |
3 |
1(5,6) |
7(7,8) |
11(1) |
2(3,4) |
3Т |
4Т | |
4 |
1(7,8) |
7(9,10) |
11(2) |
2(7,8) |
5Т |
8Т | |
5 |
1(9,10) |
8(1) |
11(3) |
2(9,10) |
7Т |
6Т | |
6 |
2(1,2) |
8(2) |
11(4) |
5(1,2) |
9Т |
16Т | |
7 |
2(3,4) |
8(3) |
11(5) |
6(2,3) |
45Т |
44Т | |
8 |
2(5,6) |
8(4) |
12(1) |
3(1,2) |
57Т |
59Т | |
9 |
2(7,8) |
8(5) |
12(2) |
4(5,6) |
10Т |
64Т | |
10 |
2(9,10) |
8(6) |
12(3) |
15(1) |
11Т |
66Т | |
11 |
3(1,2) |
8(7) |
12(4) |
1(3,4) |
29Т |
67Т | |
12 |
3(3,4) |
8(8) |
12(5) |
14(1) |
31Т |
69Т | |
13 |
3(5,6) |
17(1) |
7(1,2) |
16(2) |
68Т |
72Т | |
14 |
3(7,8) |
17(2) |
6(4,5) |
4(9,10) |
77Т |
73Т | |
15 |
3(9,10) |
9(1) |
8(1) |
2(9,10) |
89Т |
79Т | |
16 |
4(1,2) |
9 (2) |
4(3,4) |
1(3,4) |
98Т |
83Т | |
17 |
4(3,4) |
9 (3) |
13(1) |
8(6) |
131Т |
120Т | |
18 |
4(5,6) |
9 (4) |
14(1) |
12(6) |
129Т |
115Т | |
19 |
4(7,8) |
9 (5) |
15(1) |
16(1) |
124Т |
94Т | |
20 |
4(9,10) |
9 (6) |
16(1) |
8(8) |
118Т |
93Т | |
21 |
5(1,2) |
9(7) |
16(2) |
1(1,2) |
114Т |
125Т | |
22 |
5(3,4) |
9(8) |
16(3) |
17(5) |
111Т |
80Т | |
23 |
5(5) 6(1) |
9(10) |
16(4) |
17(4) |
104Т |
76Т | |
24 |
6(2,3) |
10(1) |
16(5) |
17(3) |
62Т |
49Т | |
25 |
6(4,5) |
10 (2) |
16(6) |
17(2) |
32Т |
41Т | |
26 |
7(1,2) |
10(3) |
4(1,2) |
17(1) |
84Т |
13Т |
*В кислой среде все ионы металлов с зарядностью от 1 до 3 соединяются с кислотными остатками с образованием солей.
**В щелочной среде все образующиеся кислотные остатки (отрицательные ионы) соединяются с положительными ионами металлов с образованием солей.
*Здесь и далее приняты сокращения; в-ль-восстановитель, ок-ль-окислитель, в-е-восстановление, ок-е-окисление.