Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пермский национальный исследовательский политехнический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги / Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов

..pdf

Скачиваний:

Добавлен:

19.11.2023

Размер:

43.23 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 5758 / 6058 59 60 > Следующая >>>

диабазовой плиткой, шестая имеет крышку и служит для загрузки сырья. В нижней части хлоратора вмонтирована колосниковая ре шетка, также охлаждаемая водой. Внутренний диаметр хлоратора 0,5 м, высота около 6 м.

Рекомендуется поддерживать шихту на уровне газохода и не снижать этот уровень более чем на 0,5 м. Хлор подают в нижнюю часть печи по стальному трубопроводу. Расход хлора в зависимости от заданной производительности колеблется от 75 до 120 м3/ч.

Вода.

Рис. 10-16. Технологическая схема производства хлорного железа:

1 — хлоратор; 2 — конденсаторы хлорного железа; з — ка мера для отделения выли; 4 — скруббер; 5 —циркуляционный

бак; в — барабаны для готового продукта.

Для предотвращения образования FeCl2 содержание хлора в от ходящих газах должно поддерживаться в пределах 3—12%. В отсут ствие крупного стального лома печь может работать на мелком ломе, что увеличивает реакционную поверхность. Вследствие этого воз растает количество образующегося хлористого железа, поэтому необ ходимо повышать расход хлора, поддерживая определенный избыток его в отходящих газах. Рекомендуется также разбавлять хлор, но не ниже 88—90%, так как процесс может замедляться из-за окисле ния железа кислородом воздуха.

Температура в реакционной зоне достигает 650—750 °С. Периоди чески (1—2 раза в смену) печь очищается от шлака через люк первой царги. Шлак содержит в основном окись железа, окислы других металлов, присутствующих в виде примесей в ломе, а также некото рые труднолетучие хлориды.

Образующиеся в хлораторе пары хлорного железа вместе с избыт ком хлора поступают по газоходу в конденсаторы.

Конденсатор для хлорного железа состоит из двух стальных аппа ратов прямоугольного сечения, соединенных между собой в нижней части общей камерой. В камере расположено разгрузочное устрой ство, представляющее собой полый вал, охлаждаемый водой, на

571

который насажены гребки. Конденсатор имеет рубашку для охла ждения водой, поверхность охлаждения каждого аппарата равна

16,8	м2.	ходу газа аппарате конденсируется примерно а/3,
В первом по
а во	втором около Уз всего		количества полученного продукта.
Хлорное железо		выгружается	из конденсатора с помощью шнека

в железные барабаны или деревянные бочки емкостью 400—110 л. Из конденсатора отходящие газы, содержащие мельчайшие ча стицы хлорного железа, поступают в пылевую камеру — стальной прямоугольный аппарат с коническим дном, внутри которого имеется перегородка для изменения направления потока газа. Объем ка

меры 16 м3.

Благодаря изменению скорости и направления потока в камере пыль отделяется от газовой фазы. Мелкие частицы хлорного железа оседают в нижней части камеры и собираются в барабанах. При общей производительности установки 10 т/сут из пылевой камеры выгру жается около 350 кг/сут.

Окончательная очистка газов от пыли производится в колоннах, орошаемых водой. Раствор циркулирует в них до тех пор, пока концентрация хлорного железа не достигнет примерно 500 г/л. По лученные растворы хлорного железа используются для внутризавод ских нужд (обезвреживание ртути, фосфорсодержащих стоков и др.).

Хлор, выходящий из башен мокрой пылеочистки, улавливается в санитарных колоннах, орошаемых известковым молоком. В состав

отходящих газов входят следующие	компоненты (в объемн. %):
До улавливания	После улавливания
3,7—14,2	120—250 (мг/м3)
1,2—3,4	—
0,003—0,01	0,0005—0,0007

Расход сырья и материалов на 1 т хлорного железа составляет:

Стальной лом, кг . .		400
Хлор, кг ....................		920
Известь обожженная, кг		135
Электроэнергия, кВт-ч		45
Вода, м3	....................	20

ХЛОРИСТЫЙ цинк Физико-химические свойства

Безводный хлористый цинк представляет собой белые, весьма гигроскопичные кристаллы.

Температура плавления равна 318 °С. По данным [228], ZnCl2 существует в двух модификациях а и р , плавящихся соответственно при 315 и 326 °С.

Плотность плавленого ZnCl2 составляет 2,904 г/см3, твердого 2,79 г/см3.

572

Температура кипения равна 732 °С. Давление насыщенного пара ZnCl2:

t,° С ....................	428 481 508			536	566	584	610	648	689	732
р, мм рт. ст. .	. . 1	5	10	20	40	60	100	200	400	760
Основные	термодинамические константы ZnCl2							[1,229]:
Теплота образования, кал/моль						. .	- 9 9	550
	ZnCl2	(т)	) ............................................			. .	- 9 9	550
	ZnCl2 ( ж		) ............................................			. .	—98 600
Изобарно-изотермический потенциал,
кал/моль							—88 220
	ZnCl2 (т)		) ................................				—88 220
	ZnCl2 ( ж		) ................................				—75 930
Энтропия, кал/(моль-град)						. .	38,02
	ZnCl2	(т)	) ............................................			. .	38,02
	ZnCl2 ( ж		) ............................................			. .	32,76
Теплоемкость, кал/(моль-град)						. .	18,3
	ZnCl2	(т)	) ............................................			. .	18,3
	ZnCl2	( ж	) ............................................			. .	24,0
Теплота плавления, кал/моль							5 540
	ZnCl2	(т)	........................................				5 540
Теплота испарения, кал/моль							30 900
	ZnCl2 ( ж		) ................................				30 900

Хлористый цинк характеризуется высокой растворимостью в воде (рис. 10-17). При 25 °С концентрация насыщенного раствора 81,2%, при 100 °С она равна 86% ZnCl2. При низких температурах (от

—62 до -\-28 °С) из растворов выделяются кристаллогидраты с 1, 1 7 2, 21/2, 3 и 4 молекулами воды, при температуре выше 28 °С в очень узком интервале концентраций из раствора кристаллизуется без водный хлористый цинк.

Плотность растворов хлористого цинка при 19,5 °С равна:

Концентрация ZnCl2, вес. % .	5	10	15	20	25	30
Плотность, г/см3 .........................	1,015	1,091	1,137	1,187	1,238	1,291
Концентрация ZnCl2, вес. % .	35	40	45	50	55	60
Плотность, г/см3 .........................	1,352	1,420	1,488	1,566	1,650	1,740

573

В разбавленный растворах хлористый цинк гидролизуется:

Zn*+ + H20 ZnOH+ + IB-

При упаривании концентрированных растворов хлористого цинка или при нагревании кристаллов до 250 °С в результате гидролиза могут образоваться соединения типа ZnCl2*#Zn0*yH20. Описана большая группа соединений основных хлоридов цинка х Zn (ОН)2 • •у ZnCI2 с различным соотношением х : у [230, 231].

Применение хлориотого цинка

Хлористый цинк применяют самостоятельно или в смеси с фено лом или хроматом для цропитки шпал, для приготовления дезинфи цирующих и бальзамирующих жидкостей; при пайке, для получения минеральных красок в производстве органических красителей; хлористый цинк используют также в качестве водоотнимающего средства, катализатора в некоторых химических процессах (получе ние ионообменных смол, гидрокрекинг каменного угля и др.).

Быстро твердеющая смесь концентрированного раствора хлори стого цинка с окисью цинка является основой зубных цементов. Свойство раствора Хлористого цинка растворять клетчатку исполь зуют в производстве пергаментной бумаги.

Теоретические основы получения хлористого цинка

Металлический цинк	при комнатной температуре не реагирует
с хлором. По данным	[9], взаимодействие начинается при 440 аС.

Реакция бурно развивается при более высоких температурах, когда образующийся хлористый цинк возгоняется и удаляется с поверх ности металла.

Окись цинка, в отличие от некоторых других окислов, может взаимодействовать с хлором в отсутствие восстановителя. По рас четам [229], изобарный потенциал реакции

ZnO(T)-f-Cla — У ZnCl2(r)-fi/202

при 600 °С равен —3434 кал/моль, с повышением температуры термо

динамическая вероятность		реакции увеличивается, в частности
при	900 °С AG — —И 393	кал/моль. По	экспериментальным дан
ным	[19], температура начала реакции		хлора с окисью цинка

равна 300 °С.

Изучена кинетика хлорирования окиси цинка хлористым водо родом и хлором в интервале 150—750 °С [232]. Показано, что при температуре выше 500 °С окись цинка полностью превращается в хлорид как при действии хлористого водорода, так и хлора. Зна чительное влияние на скорость хлорирования оказывает удаление образующегося хлористого цинка из зоны реакции.

Безводный хлористый цинк может быть также получен при взаимодействии сульфида цинка с хлором [233], хлористым водо родом [234], фосгеном [235]

ZnS+ С1а — ►ZnCl2-J- S ZnS -J-2HC1 ■ ■> ZnCl2-|-H2S ZnS + COCls -У ZnCl2+ COS

574

В промышленности хлористый цинк получают в виде концентри рованных растворов. Реакции растворения цинка и окиси цинка в соляной кислоте изотермичны и протекают энергично.

При сушке растворов полностью удалить влагу не удается из-за сильной гигроскопичности хлористого цинка. Кроме того, в резуль тате гидролиза сушка сопровождается образованием основных

солей [236]. Ниже приведено			содержание основных солей и влаги
в ZnCl2 в зависимости от температуры обезвоживания:
Темпера	Нераствори-	Содержание	Темпера	Нераствори	Содержание
тура, °С	мый остаток, %	воды, %	тура, °С	мый остаток %,	воды, %
200	0,65	12,23	280	1,78	2,92
220	0,70	9,57	310	1,78	2,34
250	1,59	4,03	340	1,94	1,18

Производстве хлористого цинка

Хлористый цинк производят в виде плава, содержащего не ме нее 97% основного вещества, и в виде растворов концентрации от 40 до 49% ZnCl2. В последние годы отечественная промышленность начала выпускать чешуйчатый и гранулированный хлористый цинк.

Объем производства хлористого цинка в США составляет 23— 24 тыс. т, в Японии около 14 тыс. т [237].

По ГОСТ 7345—68, к хлористому цинку предъявляются следу ющие требования:

					Марка А	Марка В		Марка В
					Марка А	I сорт	И сорт	Марка В
						I сорт	И сорт
Внешний вид	................................				Плав-йли	Прозрачный бес		Мутный
					пластинки	цветный или		раствор бу
					серого	светло-желтый		рого цвета
Содержание, %					цвета	раствор
Содержание, %					97	49	47	40
хлористого цинка, не менее .					97	49	47	40
железа, не	б о л е е ....................		. . . .		0,3	0,008	0,15 •	2,0
сульфатов,	не более		. . . .		0,05	Отсут	0,02
остатка, нерастворимого в соля						ствует
остатка, нерастворимого в соля						0,01		1,0
ной кислоте,		не более		. .	0,1	0,01	0,1	1,0
свинца, не	б о л е е ....................				—	0,002		—
					—
меди, не более		........................	’		—	0,002	—	—
мышьяка, не более			’	ионов		0,001		-
Концентрация	водородных			ионов		3,7	3,7
(pH), не менее		* * ,	» *	, . .		3,7	3,7

Сырье. Для получения хлористого цинка I сорта используют металлический цинк марок ЦО И Ц1 (ГОСТ 36-40—65), для низших сортов — цинковую изгарь, золку, гартцинк (ГОСТ 1639—67).

Технологическая схема получения хлористого цинка. Существуют два способа получения растворов хлористого цинка: действием

575

хлористого водорода на цинк в колоннах, орошаемых водой и обработ кой цинковых отходов технической или абгазной соляной кислотой.

По первому способу хлористый водород из печей синтеза посту пает через нижний боковой штуцер в реакционную колонну, запол ненную дробленым цинком. Догрузка цинка производится перио дически через верхний люк колонны. Уровень слоя цинка поддер живается примерно постоянным (недогруз по высоте не должен пре вышать 0,5—0,6 м).

Сверху в колонну подается вода. Хлористый водород и вода дви жутся противотоком, образующаяся соляная кислота вступает в реакцию с цинком. Раствор хлористого цинка самотеком через

гидрозатвор	поступает в приемный бак,	откуда насосом подается
в колонну	нейтрализации, загруженную	кусковым цинкомЛ По

достижении pH менее 3,7 раствор хлористого цинка поступает в сбор ник, а затем перекачивается в отстойник. Отстой длится 12—15 ч, после чего нейтрализованный и осветленный раствор перекачивается в баки готового продукта.

Отходящие из реакционной колонны газы, содержащие водород, пары воды, хлористый водород й инертные газы, отмываются водой от НС1 и сбрасываются в атмосферу. Кислая вода с содержанием не более 1 г/л HG1 нейтрализуется или сливается в канализацию.

По второму способу процесс проводят в реакторах с мешалкой. Для предотвращения бурного течения процесса, что может привести к интенсивному выделению водорода и тепла, металлический цинк или золку загружают в смесь соляной кислоты и хлористого цинка плотностью не менее 1,3 г/см3.

При достижении плотности раствора 1,5 г/см3 и pH среды не менее 3,7 прекращают перемешивание, подачу цинка и азота, сли вают часть готового продукта в приемный бак, а в реактор добавляют свежую порцию соляной кислоты.

Полученные растворы хлористого цинка направляют непосред ственно потребителям или упаривают. Упарку осуществляют в чу гунных котлах, обогреваемых топочными газами или водородным пламенем. Температура раствора в процессе упарки постепенно повышается до 360 °С. Пары воды из аппарата отводятся вакуумнасосом в конденсаторы. Полученный расплав хлористого цинка разливается в герметично закрывающиеся барабаны.

Разработан способ получения гранулированного хлористого цинка из 45—50%-ных растворов в аппаратах кипяшего слоя. В качестве теплоносителя используют топочные газы или подогретый азот. Для предотвращения сплавления хлористого! цинка температура теплоносителя под решеткой не должна превышать 250—260 °С.

576

Л И Т Е Р А Т У Р А

F i c h t e

R. ,

Die Therm odynamischen

Eigenschaften

der

Metallchloride,

VEB Verlag Technik, Berlin, 1953.

Термические константы неорганических величин. М ., изд-во АН СССР, 1949.

Н е с т е р е н к о

В. Б. ,

З и н о в ь е в

А.

В., Б а ж и н

М. А., Изв.,

АН БССР, Сер. физ.-техн. наук, № 2, 32 (1967).

органической

химии.

Т о м а с

Ч.

Безводный

хлористый

алюминий

М.,

Издатинлит, 1949.

Е.,

G e i e r b e r g e r K . ,

anorg.

Chem.,

К 1 е ш ш

W. ,

V o s s

256,

(1948).

А.

Теоретические

основы и

технология кондициони

К у л ь с к и й Л .

рования

воды.

Киев,

«Наукова

Думка»,

1971.

1968.

П е р е в о з к и н

Ю. Л .,

Канд.

дисс.,

М., ВЗПИ,

В а к с -

П е р е в о з к и н

Ю. Л. ,

Ф у р м а н

А.

А., К о г а н

В. М.,

м а н П.

А.,

авт. свид. СССР 240952 (1968); Бюлл. изобр., № 13

(1969).

L e m a r c h a n d s M . ,

L e m a r c h a n d s E . ,

J a c o b

М.,

Bull. Soc.

10.

chim. France, № 53—54, 1139 (1933).

(1931).

K o c h

W .,

Metallwirtschaft,

10,

11.

E v a n s

M.,

Mem. Proc. Manchester. Lit. Phil. Soc., 79, 13 (1935); C. A.,

12.

30,

7981

(1935).

Канд.

дисс.,

ГГУ

им.

Н. И. Лобачевского,

1967.

Г р о ш е в

Г. Л .,

13.

Р а б о в с к и й Б .

Г., Г е н и н

Л.

Ш. ,

Ф у р м а н

А.

А., С п е к -

т о р

И.

Э., К о г а н

В. М., авт.

свид.

СССР

169093

(1963);

Бюлл.

14.

изобр.,

№

(1965).

Г.,

Ф у р м а н

А. А., Хим. пром.,

К о г а н

В. М., Р а б о в с к и й Б .

15.

№ 5,

365

(1967).

Р а б о в с к и й Б .

Г.,

Щ е г о л ь

Ш. С.,

авт. свид.

Г р о ш е в

Г.

Л. ,

16.

СССР 146301 (1960); Бюлл. изобр., № 8 (1962).

Г р о ш е в

Г. Л.,

Хим.

пром.,

№ 3,

187

(1970).

17.Пат. США 3222127 (1965); Off Gaz., 821, № 1, 264 (1965).

18.Пат. США 3446579 (1969); Off. Gaz., 862, № 4, 1191 (1969).


19.	К a n g г о W .,		J a h n R .,			Z. anorg. allg. Chem., 210,			№	6, 325	(1933).
20.	W a s m u h t	R.,		Angew. Chem., 43 , 98 (1930).
21.	С п и ц ы н В. И.,			Г в о з д е в а О. M. Хлорирование окислов и природ
22.	ных соединений.			М.,	изд. Института прикладной минералогии, 1931.
	Б у д н и к о в		П. П .,		Z. anorg. allg. Chem., 37, 100 (1924).
23.	В о р о н и н	Н. Н ., Г а л и н к е р					И. С ., Ж ХП, 7, №		2—3, 143 (1930).
24.	T r e a d v e l	W. , Т e r e b e s i D .,					Helv. chim. acta, 15, 1053,1353				(1932).
25.	П о д о й н и к о в			К.	В.,	Ч е р н ы й А. Г.,		ЗКПХ,	38,	2625	(1965).
26.	H i l l e J . , D u r r w a c h t e r W . ,						Angew. Chem., 72, №			22, 850 (I960).
27.	А д а д у p о в		И. Е.,		ЗКПХ, 5, № 21—22, 1989 (1928).				(1936).
28.	K a c z o r o w s k i A . ,				Przem. Chem., 20, №			8—9, 221

29.

Р а б о в с к и й Б. Г-, ЗКПХ,

33,

№ 3,

540

(1960).

(1953).

30.

К е л л е р

Э.

К.,

Л е о н о в

А. И .,

Усп. хим.,

22, 334

31.

А н т о н е в и ч

Н. К.

Труды

ВНИИкерамики,

вып. 45,

(1934).

32.

Щ е г о л ь

Ш.

С.,

К у л а к о в а

О.

Я. ,

Р а б о в с к и й Б .

Г., Труды

33.

по химии и химической технрлогии (Горький),

вып. 3,

533

(1958).

Р а б о в с к и й Б .

Г.,

Щ е г о л ь

Ш. С., Труды по

химии

и химиче-

ской технологии (Горький), вып. 1,

(1958).

34.

Р а б о в с к и й Б .

Г.,

Щ е г о л ь

Ш. G.

др., авт. свид. СССР 118493

35.

(1956); Бюлл.

изобр.,

№

(1959).

670

(1929).

M c A f e e

A .,

Ind. Eng.

Chem.,

21,

36.

W u r s t e r

С.,

Angew.

Chem.,

43,

877

(1930).

37.

К а з а р н о в с к и й

И. А.,

авт. свид. СССР

23970 (1931); Вести, ком.

38.

по изобр.,

№ 11

(1931).

А. А.,

К о г а н

В.

М., В а к с -

П е р е в о з

к и н

Ю.

Л., Ф у р м а н

39.

м а н П. А.,

авт.

свид. СССР 260624 (1968); Бюлл. изобр., № 4 '(1970).

С а м о й л о в

В.

Ф.,

М е л ь н и к о в

И. И.,

Каолин.

Вып. 11, М.,

Госгеологиздат,

1951.

577

37 Заказ 843

40.О д и н ц о в М. М. Сырьевые ресурсы тонкокерамической промышлен ности СССР и пути их использования. Сборник. М., изд-во, АН СССР,


41.	1948. См.	с.	224.	Р а б о в с к и й Б .			Г.,	Основы	химии	и технологии
	Ф у р м а н	А. А.,
42.	безводных	хлоридов.			М.,	«Химия», 1970.		Труды	ГИПХ,	вып. 20, 76
	Ф е д о т ь е в		П. П. ,		Ч и ж и к А. А.,
43.	(1934).			И.,		Хим. пром.,	№ 8,	592 (1967).
	О р е н ш т е й н Э .

44.Пат. США 2502327 (1950).

45.Пат. США 1647446 (1927).

46.Пат. США 2387228 (1945).

ч47. Д а н о в С. М. ,

Д е в я т ы х

Г. Г.,

А н и с и м о в Г. А.,

Труды по

48.

химии и хим. технологии (Горький), вып. 4,

727

(1961).

хймичеСкой

Д а н о в С. М.,

А н и с и м о в

Г. А.,

Труды

по

химии

49.

технологии

(Горький),

вып.

(8), 215

(1963).

по

химии

ихимической

Д е в я т ы х

Г. Г.,

Д а н о в

С. М.,

Труды

50.

технологии (Горький),

вып. 1,

(1962).

Ж ПХ,

43,

№

1, 164

(1970).

Н а у м о в а

Т. Н .,

Б ы к о в а И. Г.

51.

С т о р о ж е

н к о В. Н .,

Ж ПХ, 42,

№4,

780

(1969).

авт. свид. СССР

52.

Ф о м и н В.

К .,

3 в е з д и н А. Г.,

К е т о в

А. Н .,

53.

316654 (1970);

Бюлл.

изобр.,

№

30 (1971).

6, № 12 , 885

(1970).

S e e g m i l l e r

D ., Inorg.

Nucl. Chem.

Letters,

54.

Н и с е л ь с о н Л .

А.,

П у г а ч е в и ч П .

П. ,

С о к о л о в а

T. Д. ,

Б е д е р д и н о в

Р. А., Ж НХ,

10, вып. 6,

1297 (1965).

55.К у б а ш е в с к и й О . , Э в а н с Э. Термохимия в металлургии. М., Издатинлит, 1954. '

56.А н д р и а н о в К. А. Кремнийорганические соединения. М., Госхим-

57-

издат,

1955..

Х в а л о в с к и В . ,

Р а т о у с к и И .

Силиконы. Пер.

Б а ж а н т В .,

58.

с чешек. М., Госхимиздат, 1960.

72, 744

(1960).

W a g n e r

Е. ,

B r u n n e r

Н ., Angewv Chem.,

59.

Н и к о л и н а

В. Я .,

Хим. пром. Укр., № 4, 3 (1966).

60.

В е й ц е р

Ю. И .,

Л у ч и н с к и й

Г. П.

Маскирующие . дымы. М.,

61.

Госхимиздат,

1947.

М а г t

i n

G.,

J. Chem. Soc., 105, 2836 (1914).

62.

А н д р и а н о в

К. А.,

ДАН СССР, 28, 66

(1940).

1969, реф.

63.

Англ. пат.

712279

(1954);

пат. США

3376109 (1965); РЖХим,

64.

20Л115п.

A.,

Angew. Chem., 69, 563 (1957).

R o s t e r

65.

Пат. ФРГ 1045985 (1959); РЖХим, № 13, 53029 (1960).

43,

№ 3,

66.

Ф е л ь д ш т е й н

Н. С.,

Г о р б у н о в А. И.

и др., Ж ФХ,

67.

747 (1969).

Г., Ф у р м а н

А. А.,

Т и т о в а

М. В.,

Ж ПХ,

Р а б о в с к и й Б .

68.

39, №

10,

2203

(1966).

авт.

свид. СССР

136329

(1960);

Ф у р м а н А. А .,

Т и т о в а М. В .,

69.

Бюлл. изобр., № 5, (1961).

Г.,

Т о р о п о в М.

С.,

Т и

Ф у р м а н

А. А. ,

Р а б о в с к и й Б .

70.

т о в а

М.

В.,

Г о р е л о в а

В. А.,

Хим.

пром., № 5,

359

(1968).

Ф у р м а н

А. А. ,

Р а б о в с к и й Б .

Г.,

Т о р о п о в М.

С.,

Т и

т о в а

М. В.,

Г о р е л о в а

В. А.,

К а р т а

л о в

Б. В., авт. свид. СССР

181633

(1965);

Бюлл. изобр.,

№ 10

(1966).

71.Англ. пат. 815276 (1959).

72.Пат. ФРГ 1048892 (1959); С. А., № И , 108241 (1961). '

73.Пат. США 3173758 (1961); РЖХим, 1966, реф. 9Л93п.

74.Пат. США 3197283 (1965); Off. Gaz., 816,.№ 4, 1473 (1965).


7.5.	S c h w a r z R .,		Z. anorg.		allg. Chem., 76, 422 (1912).		269 (1931).
76.	G r f i n e r E. ,	E l o d		J.,	Z. anorg. allg. Chem., 195,		269 (1931).
77.	Б у д н и к о в П .		П. ,	К р е ч Э .		И,, Ж ПХ, 9, № 1,	1225 (1936).
78.	S p a c u P . , V o i c h e s e n P . ,					O v a h e s i o n A . ,	Studii si certe-
	tari de Chimie,	3,	№	3—4,	195 (1955).

578

79.

Ф у р м а н

А.

А.,

М и ч к о в а 3.

И.

авт.

свид. СССР

211524

(1956);

80.

Бюлл. изобр.,

№

(1968).

электролиз

водных растворов.

Пер.

Б и л л и т е р

Ж.

Промышленный

81.

с нем. М., Госхимиздат, 1959, См. с. 345.

металлургии

физики

П е т р о в

Д. А.,

Ж у к о в а

Л. К.

Вопросы

82.

полупроводников. Сборник. М., изд-во

АН СССР, 1957,

См.

с.

18.

L i t t o n

F. ,

A n d e r s o n

Н .,

Electrochem.

Soc.,

101,

287

(1954).

83.

A k e r m a n K . ,

B r a f m a n M .

e ta l.,

Rep. Inst, badan jadrow,

PAN,

84.

№ 294, 16 (1961).

В., Ч е р н я е в

В. Н .,

Изв. вузов,

Сер.

«Цветная

К р а п у

х и н

В.

85.

металлургия»,

№

124

(1960).

А.,

Изв. вузов,

Сер. «Цветная

Ч е р н я е в

В.

Н. , Н и с е л ь с о н Л .

86.

металлургия»,

№

135

(1960).

В.

Н. , М а р т ы н о в

Ю. М., Изв.

К р а п у х и н

В. В.,

Ч е р н я е в

87.

вузов, Сер. «Цветная металлургия», № 4, 8 (1961).

1139

(1960).

Н и.с е л ь с о н Л. А .,

С е р

я к о в Г. В.,

Ж НХ,

88.

Н и с е л ь с о н

Л. А.,_ В о й т о в и ч

Б.

А.,

Ж НХ, 7, №

2, 360 (1962).

89.

Ч е р н я е в

В.

Н. , К р а п у х и н В .

В., С т о л я р

о в

Ю.

И .,'Ж Ф Х ,

90.

36, № 7,

1521

(1962).

№ 2,

Н и с е л ь с о н

Л. А., Изв. вузов, Сер. «Цветная металлургия»,

133 (1963).

91.Пат. США 2844441 (1958).

92. Ч е р н я е в	В.	Н. , К р а п у х и н В. В., Ч е р н у х а Г. Л,, Ж ПХ,
35, № 10,	2161	(1962).

93.Пат. ФРГ 942000 (1956).

94.Пат. США 3403003 (1968); Off. Gaz., 854, № 4 (1968).

95.	T h e u e r e r H . ,	J. Electrochem. Soc., 107, № 1,				29 (1960).	38,	№ 4,
96.	К у р л я н д с к а я	И. И.,		М а р т ы н о в	Ю. М.,	ЖФХ,
97.	1038 (1964).		К у р л я н д с к а я		И. И.,	ЖФХ,	39,	№ 1,
	М а р т ы н о в Ю. М.,
98.	26 (1965).	И. И.,		М а р т ы н о в	Ю. М.,	ЖФХ,	40,	№ 4,
	К у р л я н д с к а я
99.	872 (1966).	И. И..		М а р т ы н о в	Ю. М.,	ЖФХ,	40,	№ 6,
	К у р л я н д с к а я
100.	1354 (1966).		Д .,	Г о л у б к о в Ю. В.,		Ш а л ы г и н В .		А.,
	З е л ь в е н с к и й ' Я .
	Хим. пром., № 5, 41 (1962).
101. Пат. США 2820698 (1958).
102. Пат. ФРГ 1028543		(1959).

103.Пат. ФРГ 1046582 (1959); РЖХим, № 23, 92918 (1960).

104.Пат. ФРГ 1072227 (1960).

105.Пат. ФРГ 922466 (1955).

106.Пат. США 2931709 (1960).

107. Л а п и д у с	И. И. , Н и с е л ь с о н Л. А. Тетрахлор- и трихлорсилан.
М., «Химия»,	1970.

108.Д е л а р о в а Н . И. и др., Изв. АН СССР, Сер. «Металлургия и топливо»,

№4, 33 (1960).

109.

110.

111.

112.

И З.

114.

115.

116.

Д е л а р о в а	Н. И.	и	др.	Труды ВАМИ,		46, 116 (1960); 53, 111
(1964).	M a s o n		D .,	J. Phys.	Chem.,	60, № 3, 374 (1956).
K r i e v e W . ,
В о й т о в и ч	Б. А.,	Б а р а б а н о в а			А. С.	Физико-химические основы

разделения продуктов хлорирования титансодержащих материалов. Киев,

«Наукова

думка»,

1969.

-Ztg.,

92, №

9, 311

(1968).

S l a w i s c h

A.,

Chem.

N a 11 a

G., C o r r a ' d i n i

P. et. al.,

Rend. Classe sci. fis.., mat. e. nat.,

24,

121

(1958).

L., Z. anorg. allg.

Chem.,

249,

198

(1942).

K l e m m

W. ,

G r i m m

K l e m m W . ,

K r o s e E . ,

anorg.. allg.

Chem.,

253,

218

(1947).

N a t t a G . ,

C o r r a d i n i P . ,

A l l e g r a G . * J.

Polymer

Sci., 51,

399

(1961).

37*

579

117.	N a t t a G . , P a s q u o n J .	et al., J. Polymer Sci., 51, 387 (1961); Хим.
118.	и технол. полимеров, № 4,	3 (1962).
118.	S h e r f e y J., J. Res. Nat.	Bur. Stand., 46, 299 (1951).

119.Англ. пат. 881955 (1959).

120.Итал. пат. 577808 (1958).

121.Пат. ФРГ 1142159 (1960); РЖХим, 1965, реф. 24Л115п.

122.

И с и н о

Т о с и о ,

Т а н у р а

Х и д з о ,

Н а к а г а в а

О с а м у ,

123.

J. Chem. Soc. Japan, Ind. Chem. Sect., 64,

№ 8, 1344 (1961).

Ф у н а к и ,

У т и м у р а ,

J. Chem. Soc.

Japan,

Ind. Chem. Sect., № 8,

124.

538

(1954).

А., З в и а д а д з е Г .

H. ,

А л ь т ш у л е р

О. В.,

Ч и

Р я б о в

В.

ж и

к о в Д. М.,

Труды

института

металлургии

им.

Байкова,

вып. 1,

125.

(1957).

А.

А., Л а в р о в а

В. Б .,

авт. свид. СССР

142639

(1960);

Ф у р м а н

126.

Бюлл.

изобр.,

№

(1960).

В. Б .,

Хим.

пром.,

№

(1966).

Ф у р м а н

А.

А.,

Л а в р о в а

127.

H e l l e r

W. ,

P o l a n y M . ,

Trans.

Faraday

Soc., 32,

633

(1936).

128.

С а в и н

В. Д. ,

Р е з н и ч е н к о

В. А.

Титан

и его

сплавы.

Вып. 9.

129.

М., изд-во АН

СССР,

1963, См. с.

172.

В. М.

Титан и

его

сплавы.

Я б л о к о в

Ю.

С.,

Л о з о в

а т с к и й

130.

Вып. 8. М., изд-во АН СССР, 1962. См. с. 135.

128,

(1923).

R u f f

О.,

N e u m a n n

F., Z. an o rg .allg .

Chem.,

131.Пат. США 3001951 (1961).

132.Пат. США 3010787 (1961).

133.

Пат. ФРГ 1271095 (1968); Ausz. P at., 14, №

26, 2438 (1968).

134.

Пат. США 3451768 (1968); Off. Gaz., 863, № 4, 1174 (1969).

135.

В i l l y

М.,

B r a s s e u r P . ,

С. R .,

200,

1765

(1935).

11,

136.

Э т л и

с В. С.,

авт.

свид.

СССР

115998

(1958);

Бюлл. изобр., №

137.

(1958).

H e i n Н. ,

K u h n i

Н .,

Z. anorg.

allg.

Chem.,

292,

Е h г 1 i с h Р .,

138.

139

(1957).

I k e d

H .,

F u j i t a

К .,

Chem.

Japan,

Ind.

T a d e n u m a H . ,

139.

Chem. Sect.,

59,

№ 3, 356 (1956).

(1960).

Г о п и е н к о

В.

Г.,

ЖПХ,

33, № 11, 2600

140.К г о 1 1 W ., J. Trans. Electrochem. Soc., 78, 35 (1940).

141.X а з и н Л. X. Двуокись титана. М.', «Химия», 1970.

142.

C u l l i n a n e N . ,

L e y s h o n D . ,

J. Chem. Soc.,

№

8, 2942

(1954).

143.

К о р н е е в H. H.

и д р .

Комплексные

металлоорганические

катализа

144.

торы. М.,

«Химия», 1969.

С о л о м а х а

В. П.

Титан

и его

сплавы.

Р е з н и ч е н к о

В. А.,

145.

Вып. 4. М., изд-во

АН СССР, 1960. См. с. 39.

(1956).

З е л и к м а н А .

Н. ,

С е г а р ч а н у Т . ,

ЖОХ, 26, № 3, 625

146.

П а м ф и л о в

А.

В.,

Х у д я к о в А . С.,

Ш т а н д е л ь Е .

Г., ЖОХ,

147.

5, № 5, 605 (1935).

Ш т а н д е л ь Е .

Г., Ж ПХ, 9, 1770, 1781 (1936).

П а м ф и л о в

А. В.,

148.

Г о д н е в

И. Н .,

П а м ф и л о в А. В.,ЖОХ, 7, №

1264

(1937).

149.

П а м ф и л о в А. В.,

Ш и х е р М .

Г.,

ЖОХ,

№ 22, 2760

(1937).

150.

R o w e L.,

О р i е W .,

J. Metals,

№ 11,

1189

(1955).

10, 2366

(1958).

151.

М о р о з о в И. С.,

С т е ф а

н ю к

С .-Л .,

Ж НХ,

№

152.

Р е з н и ч е н к о

В. А.,

С о л о м а х а

В. П.

Титан

и его

сплавы.

153.

Вып. 5. М., изд-во

АН СССР, 1961, См. с. 115.

П.

С е р я к о в

Г.

В.,

В а к с

С. А . , Ж е л т о в а В. В . , С т р а ш у н Е .

154.

Ж НХ, 12,

№

(1967).

С т р а ш у н Е .

П.

С е р я к о в

Г.

В.,

В а к с С. А., Ж е л т о в а В . В . ,

155.

Хлорная металлургия (Гиредмет). Сборник

XXIV, 1969.

См.

с.

30.

С е р я к о в

Г.

В.,

В а к с

С. А., С т р а ш у н Н.

Е.,

Т у л я к о в Н.В.

156.

ЖПХ, 43,

№

1653

(1970).

В. П.

Титан

и его

сплавы.

Р е з н и ч е н к о

В. А.,

С о л о м а х а

157.

Вып. 5. М., изд-во АН СССР, 1961. См. с.

102.

Ш а ш л о О.

Я. ,

В а с ю т и н с к и й

Н. А .,

Б е р е ж к о

А. В. ,

580

<<< < Предыдущая 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 5758 / 6058 59 60 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги

#
12.11.20239.93 Mб0Производство каустической соды химическими способами..pdf
#
12.11.202313.82 Mб31Производство керамзита..pdf
#
19.11.202329.6 Mб2Производство метанола..pdf
#
19.11.202339.81 Mб17Производство сварных конструкций (Изготовление в заводских условиях)..pdf
#
12.11.20234.69 Mб4Производство слитков меди и медных сплавов..pdf
#
19.11.202343.23 Mб17Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов..pdf
#
12.11.202312.77 Mб1Производство цветных металлов..pdf
#
19.11.202335.68 Mб0Производство электрических кабелей и проводов с резиново-пластмассовой изоляцией..pdf
#
12.11.202314.95 Mб12Производство, облагораживание и применение нефтяного кокса..pdf
#
13.11.202325.55 Mб0Происхождение нефти..pdf
#
12.11.202311.11 Mб0Происхождение нефтяных углеводородов..pdf