Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пермский национальный исследовательский политехнический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

книги / Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов

..pdf

Скачиваний:

Добавлен:

19.11.2023

Размер:

43.23 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 4647 / 6047 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 > Следующая >>>

it'.. У с а н о в и ч

M. И. ,

С у м а р о к о в а

Т. Н. ,

Ж О Х ,

17,

1415,

1422

(1947); A cta

P h isicoch im ,

21,

836

(1946).

L i n d e

Е .,

E lectroch em .,

(55),

255

(1924).

К л о ч к о

М. А ., К у р б а н о в

Н . Ш .,

И зв,

сектора

ф из.-хим . анализа,

24,

237

(1954):

р .

С е м ч е е к

о ч Д . П .,

А п п е н и н

Н . ГГ.,

У ш а к о в а

К . Л .,

Труды

Н овочеркас.

политехи,

ин-та,

34,

№

48,

(1956).

|$ .

V a n

у k

Н . J .,

anorg. C hem .,

48,

(1906).

р .

o s

с о е

Н . Е .,

Chem .

S oc .,

16,

(1863).

| 7 .

o r

l a n d e r

D. ,

K a a s c h t

E .,

B er.,

56,

1162

(1923).

4 8 .

М и с с а н

A . E ., С у x o

т и н

A . M .,

Ж Н Х ,

4 , 606 (1959).

|9 .

M e y e r

J. ,

S p o r m a n n

W .,

Z. anorg.

C hem .,

228,

341

(1936).

i>0

З и н о в ь е в

А. А. ,

З а х а р

о в а

И. А. ,

К о н д р а ц к а я

Г. П .,

Ж Н Х , 3,

2390

(1958).

|1 .

М и с с а н

А.

Е. , С у х о т и н

А . М .,

Ж Н Х , 4,

606

(1959);

З и н о в ь е в

А. А. ,

Б а б а е в а

В. П . ,,Ж Н Х ,

6 , 271

(1961);

а б а е в а

В . П .,

Терми

ческое

разлож ени е

хлорной

кислоты .

К анд.

д и сс .,

И О Н Х

А Н СССР,

1963.

Ё2. Пат. США 3258309 (1966).

S3.

З и н о в ь е в

А. А. ,

Р о с о л О в с к и й

В . Я .,

Ж Н Х ,

1, 2596

(1956);

Р о с о л о в с к и й

В . Я .,

Ж Н Х ,

5 ,

,2148

(1960).

@4.

i с

h t е г

F ., J e n n y

Е .,

H elv .

chim .

acta, 6 , 225 (1923);

i с h

о 1 -

s o n ' D . ,

e e d y

J .,

A m .

S o c .,

57,

817

(1935).

|5 .

Пат.

СШ А

2925368

(1960).

ip .

С е м ч е н к о

Д. П . , И л ь и н

К . Г ., Труды Н овочеркас. политехи, ин -та,

19,

№

33,

(1948);

3 4 ,

№ 48', 25,29(1956);

47,№

61,

139(1958).

$7 .

M u l l e r

W .,

J o n c k

P .,Chem .

Ing. .T echn.,

35,

№ 2, 78

(1963).

&8 .

И л ь и н

К . Г ., С к p и п ч е н к

В . И ., И зв. вузов. Хим . и хим . техн ол .,

7 , 572 (1964).

59.

Пат.

США

1271633

(1918).

Р .

G o o d w i n

Н. М. ,

W a l k e r

Е. С ., Trans.

E lectrochem .

S oc .,

40,

157,

377

(1922);

Chem .

M etal.

E n g .,

2 5 ,

1093

(1921).

61.

M a t h e r s

F. C ., Proc.

Indian

A cad .,

63,

138

(1953).

j$2.

О закономерностях анодны х процессов

в НСЮ 4

смеси НСЮ 4

НС1 на

платиновом

электроде. Н И Ф Х И

им. Л . Я . К арпова,

Инф. карта

ЦСИФА

№

5653 — 67;

К а с а т к и н а

Э. В . и

д р .,

Электрохимия,

3 , 1034

(1967);

;ч

5 , 139 (1969).

63.

Ш и м

о н

и с

И . В .,

Р а к о-в А . А .,

В е с е л о в с к и й

В. И ., Электро

хим ия, 6 ,

№

163,

169

(1970);

6 , №

1073

(1970);

№

5, 670

(1971).

64.

Ш и м

о н и

И. В ., К анд. ди сс.,

Н И Ф Х И

им.

Л . Я . К арпова,

1964.

65.

К р а с и л о в а

Т. Я.,

К а с а т к и н

Э. В.,

В е с е л о в с к и й

В. И.,

Электрохимия,

№ 3,

356

(1970).

8 6 . К р а с и л о в а

Т. Я. , К а с а т к и н

Э. В. , Р о з е н т а л ь

К . И .,

В. е с'е л о в с к и й

В . И ., Электрохимия, 5 , 44 (1969).

67. П ат.

Ф РГ 1031288;

пат. США 2846383 (1958);

англ.

пат.

818335

(1959);

Z. E lectroch em .,

11, №

(1971).

6 8 . L e g e n d r e

A .,

Chem .

Ing.

T ech n .,

34, № 5, 379, 383 (1962);

япон.. пат,

1360

(1972).

69.

N e w n a m

К. ,

M a t h e r s

F .,

Trans. E lectrochem . S o c .,

75,

271

(1939).

70.

K r

e i d e r

D .,

A m .

J. S c i.,

4 9 ,

№

3 ,

443

(1895).

71.

M a t h e r s

F .,

A m .

Chem .

S o c .,

3 2 ,

6 6

(1910).

72. Пат. США

2392861

(1946); 3056656

(1962);

франц.

пат.

1261824

(1961).

73. Ч е р н ы х Л. В. ,

И в а н о в В. В. ,

А л е к с е е в а Э. А .,

Ж Н Х ,

15,

№ 7,

1922

(1970).

74.

S m i t h

F .,

A m .

Chem .

S oc .,

75,

184

(1953); M a s c h e r p a

G .,

r .,

2 5 2 ,

№

1 2 ,

1800

(1961).

75.

З и н о в ь е в

А . А .,

Ж . неорг. хи м .,

1205

(1958).

76.

С а р н е р

С ., Х имия ракетных топлив.

П ер.

с англ. М .,

«Мир», 1969.

77.

G o r d o n

S. , C a m p b e l l

С .,

A nal.

C hem .,

27,

1 1 0 2

(1955).

78.

o r

l a i n d

e r

D. ,

K a a s c h t

E .,

B er.,

56B ,

1157

(1923).

461

79.М а р к о в и ч и . , Ж. физ. хим., 62 , 827 (1958).

80.Пат. США 3151935 (1964).

81.

В о s с h A.

v., A t e n

А. Н. W .,

J. Am. Chem. Soc.,

75, 3835

(1953).

82. Пат. США 2733982 (1956).

№

1065

(1953).

83.

О t t Е .,

Chem. Вег.,

86,

84.

Англ. пат. 878904 (1961); пат. США 3038782 (1962); канад. пат. 642202 (1962).

85.

S u g i n о

К .,

Y a m c h i t a

М.,

Electrochem.

Soc.

Japan,

15, 61

(1947); S u g i n

К .,

Bull. Chem. Soc.

Japan, 23,

115

(1950).

86. C o r n e c E . ,

D i c k e l y J . ,

C. R .,

184,

1555

(1927);

C. A., 21,3296

87.

(1923).

W .,

Z. Electrochem.,

807

(1903).

O c h s l i

Leipzig,

1905.

88.

F o e r s t e r

F.,

Electrochemie

Wasseriger

Losungen,

89.

К n i b b s

К. V.,

P a l f r C e m a n

H .,

Trans.

Faraday

Soc.,

16, 402

90.

(1920).

К .,

Electrochem.

Soc.,

26,

185 (1953).

S u g i n о

№

3, 166

(1956);

91.

S u g i n o

K .,

A o y a g i

S.,

J. Electrochem. Soc.,

103,

92.

Bull. Chem. Soc. Japan, 26, 185 (1953).

37, №

252

(1969).

O b a r a S . ,

S e k i n e

T.,

Denki

kagaku,

93.

D e N о г a et

al., J. Electrochem. Soc., 116,

№

146

(1969).

(1963).

94.

Ф р а н ч у к

И. Ф.,

Изв. АН

СССР, Отд. хим. наук, № 1, 63

95.

O b a r a S . ,

Denki kagaku,

36,

№ 4, 291 (1968).

96.

В е n n е t

С.

W .,

M a c k

F. L., Trans. Electrochem. Soc., 29, 323 (1916).

97.H a c k e t t J. W. et a l., Developpement d'une methode de format! on electrochimique de perchlorare a partir de chlorate sans emploi de platine,


98.	Washington,	U. S. Depart, of			Commerce,		1953.
	С о n w а у В. E ., Theory and				Principle of Electrode Processes, New York,
99.	Ronald Press	1065		С о о k E. H .,		Electrochem. Techn., 6 , № 5—6, 321
	G r o t h e e r M .		P.,
100.	(1968) .	E.	И.,	Р о з е н т а л ь		К.	И., Ф и л и п о в T. С.,,Ж ФХ,
	Я к о в л е в а

30, 937 (1956).

101.Канад, пат. 640131.

102.Пат. ФРГ 1076094 (1960).

103.S c h u m a c h e r J. С. et al., J. Electrochem. Soc., 105, № 3, 151 (1958); 116, № 2 , 68 (1969).

104.Пат. США 2512973 (1956); 2840519 (1958); 2872405 (1959).

105. U d u p a H. V. K., N a r a s i m h a n К. C., Indian Chem. Eng., 2,

№2 , 66 (1960); U d u г a N. V. K. Chem. Age India, 22, № 1, 21 (1971).

106.Chem. Weekly, 5, № 4, 8 (1960); Chem. Eng., 67, № 9, 107 (1960).

107.Chem. Trade J., 157, № 4080, 211 (1965); нидерланд. пат. 6509556 (1967).

108.Пат. США 2945791.

109.

N a g а 1 i n g a m

al., Chem. Ing. Techn., 41,

№ 24,

1301

(1969).

110.

N a m

Ch. W .,

S e k i n e

T.,

Denki

kagaku,

37,

№

258; №

6 , 407

111.

(1969) .

C.,

S t e r n

R.,

G r a h a m

R .,

J. Electro

S c h u m a c h e r

112.

chem. Soc., 105, № 3, 151 (1958).

Пат. США 3493478 (1970).

26,

185

(1958).

ИЗ.

S u g i n о

К .,

J. Electrochem. Soc. Japan,

203

(1969).

114.

О s u m a

T.,

F u j i C . ,

J. Electrochem.

Soc.,

116,

№

115.

И л ь и н

К.

Г.,

С к р и п ч е н к о В . И.,

Д р о з д е ц к а я

Е. П.

116.

Труды Новочеркас. политехи, ин-та, 197, 56 (1969).

Пат. США 3475301 (1969).

Chem.,

64,

1309

(1960).

117.

P e t r i o c i a n i

J. С.,

J. Phys.

118.

W i n t e l e r

F. Z.,

Chem. -Ztg., 17, 90 (1898); С о u 1 e г u

M., Chem.-Ztg.,

119.

15, 213 (1906).

К.

C.,

S u n d a r a r a j a n

S.,

U d u p a

H. V. K.,

N a r a s i m h a m

J. Electrochem. Soc., 108, 798 (1961).

120. Пат. США 2772229 (1956); англ. пат. 769102 (1957).

D .,

J. Electrochem.

121.

G r i g g e r J .

С.,

M i l l e r Н.

С.,

L o o m i s

Е.

Soc.,

105,

100

(1958).

462

122. ' S c h u m a c h e r

J .,

Chem .

M et.

E n g .,

5 1 , 108 (1944); Trans. E lectro -

chem .

S o c .,

92 , 45 (1947).

123. Пат. США 2475157 (1949).

124. Пат. США

3350286

(1967).

4 2 5 .

А нгл.

пат.

1104078

(1968).

4 2 6 .

Англ. пат. 1104728 (1968).

127.

П ат. США

3403091

(1968).

128.

К анад,

пат.

846805

(1970).

129.

Н идерланд.

пат. 6510232 (1966); канад. пат. 800596 (1968); бельг. пат.

667203

(1966).

130. Пат. США 3463722 (1969).

A .,

A tti. A ccad.

L in cei, 30, №

5, И ,

131.

M a z z u c c h e l l i A . ,

R o s a

132.

270

(1921).

F .,

R ec.

trav.

c h im .,

4 3 ,

475 (1924).

F r e e t h

133.

S c h u m a c h e r

J. ,

S t e r n

D .,

Chem . E ng. Progr., 53, №

9, 428

(1957).

134.

Ф ранц,

пат.

1380293

(1964).

135.

П ат.. США

3307903

(1967).

136.

Пат. США

3254947 (1966); 3288560 (1966); 3518173 (1970).

137.

Я пон.

пат.

1609

(1963).

138.

Chem . E n g .,

6 2 ,

№

12, 334 (1955); пат. США 2739873 (1956).

139.

J a m a d a

et a l . t

J. Chem .

Soc.

Japan, Ind. S e c t.,

6 6 ,

№ 8

(1963).

140. Пат. США

3128121

(1965).

141. Пат. США 1274377 (1918); 3105735 (1963); англ. пат. 912953 (1962).

142.

Я пон. пат.

11803 (1962); пат. США 3154380

(1964); пат. Ф РГ 1207926 (1965).

143.

Ф ранц,

пат.

1492058

(1967);

англ. пат. 1148125

(1969); пат. СШ А 3502430

(1970).

2972514

(1961).

144. П ат.

США

145.

Ф ранц,

пат.

1289722

(1962);

1362622

(1964); англ. пат. 934536 (1963); пат.

США

3498759

(1970);

пат. Ф РГ

1132847

(1962).

146. П ат. США

3615179

(1971).

Ind.

E ng.

C hem ., Prod. R es.

D evelop m . 3 ,

*147.

M a r k o w i t z M .

М.

et a l.,

148.

№ 4,

321

(1964).

A m . Chem .

S o c ., 50,

1650

(1958).

S i m m o n s

J. , R o p p C . ,

149. М о ч а л о в

E .,

И зв.

К азан,

хим . -технол. ин-та

им.

А. М. Б утлерова,

. 1, 24 (1934).

150. Пат.

США

3020124

(1962).

151. П ат. Ф РГ

1080000 (1958); пат. США 2998299 (1961).

152.

П ат. США

3102784

(1964);

3175979

(1965).

153. С о г n е s

Е ., N e u m e i s t e r A . ,

C aliche,

10,

492

(1929); С. А ., 23,

154.

5091

(1929).

К.

С .,

Indian .

J. T ech n ., 5, №

11,

368- (1967);

Chem .

W a r a s i m b a n

155-

A ge

In d ia,

19,

№ 7,

535

(1968).

D. , I n g o l d

С.

K .,

N atu re, 158,

G o d d a r d

R. ,

H u g h e s

480

(1946);

J. Chem .

S oc .,

1950,

2559.

156.

H a n t z s c h

А .,

В ег.,

58B ,

941

(1941).

>157.'

G o r d o n

E. ,

S p i n k c

J. W . T .,

Can.

R es., 18B ,

358

(1940).

158.

Chem .

In d .,

8 3 ,

№ 3, 368 (1960).

159. Пат. США 3186790 (1965).

160. Пат. США 3442726 (1969).

a l.,

A m . Chem .

S oc .,

7 9 ,

3659

(1957).

161.

M a r k o w i t z M .

М.

162.

C r u s e

K .,

г о b n

B .

a l.,

Z. anorg. allg . C hem ., 259, 154

(1949).

163. Пат. США 3436172 (1969); 3450492 (1969). T

164.

C a r u s o

R. ,

L o p r e s t F .

J. ,

L u m A . ,

J. P hys.

C hem ., 69, 1716

(1965).

165. П ат. США 2768874

(1956); 3420621

(1969).

166. Chem .

E n g .,

67,

№

14,

(1960).

Г Л А В А !

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

СВОЙСТВА ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА

Хлористый водород HG1 (мол. вес 36, 46) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с резким запахом, на воздухе дымит, образуя с влагой воздуха туман.

При —85,1 °С хлористый водород сжижается при атмосферном давлении и переходит в твердое состояние при температуре —114,2 °С. Твердый хлористый водород существует в двух модификациях: ромбической, стойкой при температуре ниже —174,75 °С, и куби ческой.

Водный раствор НС1 (соляная кислота) в чистом виде бесцветен. Примеси железа, хлора или органических веществ, присутствующие в технической соляной кислоте, окрашивают ее в желтый цвет.

Сухой хлористый водород не оказывает коррозионно-активного действия на металлы, соляная кислота разрушает металлы. В боль ших концентрациях хлористый водород токсичен, соляная кислота разъедает кожу и мышечную ткань.

Основные свойства хлористого водорода приведены ниже:

Объем 1 моль газа		.......................	...................................................		22,25
Плотность газа при нормальных условиях, кг/м3				. .	. 1,6391
Плотность газа по отношению к			в о з д у х у ............................		1,2679
Плотность жидкого хлористого водорода, г/см3
при	т. кип............................................................................................				1,187
»	т. к р ...............................................................................................				1,273
Температура, °С
плавления ...................			. ' ...............................................		— 114,2
кипения .........................................................................................					— 85,1
Критические константы
температура, ° С		...........................................................................			51,4
давление, а т м ................................................................................					81,6
плотность, г/см3		...........................................................................			0,42
Поверхностное натяжение на границе НС1 ж идк. — НС1Пар»
дин/см
при	— 110,0 °С	...........................................................................			27,87
при	— 101,4 °С	...........................................................................			26,25
при	— 92;9 °С .................................				24,718
Теплота, кал/моль
плавления при — 114,2 °С ....................................................					476
парообразования при — 85 °С			..........................................		3860
разбавления (при		бесконечном разбавлении)		. . .	17 400
Теплота	образования	газа при 25 °С, ккал/моль .		. . .	— 22,063
Свободная энергия образования,			к к а л /м о л ь ........................		—22,8

464

Показатель преломления
жидкого НС1		........................................................		1,256
газообразного НС1 ............................................			—96 °С,	1.00045
Электропроводность		жидкого НС1 при
Ом~1 *см“ 1 ............................ ...............................		1		1 1 0 - 8
Дипольный момент (при температурах от —84 до				1,03
300 °С) ........................................................................
Диэлектрическая проницаемость газа				1.0046
при 0 ° С ...................................................................
при 21 ° С ...............................................................				I,	0038
Диэлектрическая проницаемость жидкого НС1				I I ,	80
при	—113,2 °С ....................................................
при	—90,42 °С ....................................................		6,32	9,12
при	—15 ° С ............................................................			\| Под давле-
при	27,7 °С ...................................................	э В	4,6	/	нием
Энергия ионизации, ................................................				12,85

Давление насыщенных паров HG1 в широком интервале темпе ратур приведено в табл. 9-1.

Таблица 9-1.. Давление насыщенных паров хлористого водорода

Температу	Давление,	Температу	Давление,	Температу	Давление,
ра, °С	мм рт. ст.	ра, °С	мм рт. ст*.	ра, °С	мм рт. ст.
	Т в е р д ы й х л о р и с т ы й в о д о р о д
—200,7	10" «	—140,67	5,58	—124,75	37.05
-196,5	Ю-5	—140,33	5,89	—123,8	40,0
—190,5	10-4	—137,95	7,87	—118,85	66,92
—183,5	10-8	—136,1	10	—118,15	72,21
-175,1	ю - 2	—133,95	13,08	—117,6	75.6
—164,9	ю - 1	—130,15	20,44	—114,5	100
-151,8	1	—127,35	27,82	—114,2	103,71
				(тройная
				точка)
	Ж и д к и й х л о р и с т ы й в о д о р о д
—114,2	103,71	—103,87	229,8	—90,69	545,5
—108,8	159,3	—100,5	289,9	—88	640,3
—108,53	162,9	—99,2	317,1	—87,12	674,1
—108,0	168,5	—96	503,4	—85	7(50
—105,2 •	200,0	-91,31	526,4	(Т. кип.)
	Ж и д к и й х л о р и с т ы й в о д о р о д
—80	ат	—36,1	ат	17,8	ат
—80	1,32	—36,1	8,53	17,8	40
—75,3	1,80	- 3 5	8,73	20	41,58
—71,4	2,00	—31,7	10	25,0	46,42
—70	2,Q3	—30	10,62	27,9	'50
—60	3,45	—20	14,53	36,2	60
—55	4,26	—8,8	20	40	64,52
—50,5	5,00	0	25,46	50	78,48
—40	7,55	5,9	30	51,4	81,6

(Кр. т.)

30 заказ 843

465

Таблица 9-2. Плотность твердого и жидкого хлористого водорода

Температу	Плотность,	• Температу	Плотность,	Температу	Плотность,
ра, °С	г/см*	ра, °С	г/см*	ра, °С	г/см*
Р 0 М б И 1I е с к а я		К у б и я	е с к а я	Ж и д к и	й НС1
ф о р м а НС1 тв.		ф о р м а	НС1 тв.	—104,5	1,2438
—273,15	1,54	—178,15	1,55	—104,5	1,2438
—195,15	1,507	-174,15	1,49	- 101,2	1,2347
—192,15	1,503	—166,15	1,469	—98,2	1,2242
				—92,2	1,2127
				—89,8	1,2038
				—85,8	1,1937
Давление	паров	хлористого	водорода в	интервале	температур
от —158 до —110 °С можно определять по формуле:
		lg p = A - B J T			(9.1);

где р — давление насыщенного пара, мм рт. ст.; Т — абсолютная температура

°К; А — 8,4430;	В — 1023,1.
Плотность	твердого и	жидкого хлористого	водорода приведена
в табл. 9-2.	приведена	плотность жидкого	хлористого водорода
В табл. 9-3	приведена	плотность жидкого	хлористого водорода

и его насыщенного пара при температурах выше его температуры кипения и атмосферном давлении.

Зависимость плотности р жидкого хлористого водорода от тем пературы выражается уравнением

р = 1,187 4-0,00318 (Гкип — Т)

(9.2)

где ГКип — температура кипения, РК; Т — температура измерения плотност и 9К.

Плотность газообразного хлористого водорода при различных температурах и давлении может быть определена по номограмме, приведенной на рис. 9-1. Для определения плотности Необходимо на номограмме соединить точки, характеризующие температуру и давление газа. Пересечение прямой с кривой плотности дает иско мую величину.

Таблица 9-3*	Плотность хлористого водорода
Температу	Плотность, г/см*		Температу	Плотность, г/см*
Температу			Температу
ра, *>С	жидкости	пара	ра, °С	жидкости	пара
	жидкости	пара		жидкости	пара
—85,03	1,191	0,0025	0	0,924	0,054
—80	1,178	0,0032	20	0,831	0,097
- 6 0	1,122	0,0083	40	0,697	0,180
- 4 0	1,063	0,017	51,4	0,424	0,424
- 3 0	1,031	0,023	(Кр. т.)
—20	0,997	0,032

466

Ниже приведены относительная вязкость жидкого хлористого водорода (вязкость воды при температуре 22 °С принята за еди ницу):


Температура, °С .	................ —112,35		—101,45	-90,95
Относительная вязкость . . .		0,59	0,53	0,447

й вязкость газообразного НС1 при давлении 1 атм:

Температура, °С	Вязкость газо	Температура, °С	Вязкость газо
Температура, °С	образного НС1, сП	Температура, °С	образного НС1, сП
0	0,0133	100	0,0183
20	0,0143	150	0,0208
50	0,0158	200	0,0230
54	0,0160	250	0,0253
30*			467
			467

Для определения, вязкости газообразного хлористого водорода при различных температурах можно пользоваться формулой

В - В	l / H T . i ± £ Й *	(Q 3>
где rjy — вязкость при температуре Т (°К); ц То — вязкость		при температура
Т й = 273 °К; С — константа Сюзерленда.

Для газообразного НС1 при 0—250 °С константа С = 360. Удельная теплоемкость хлористого водорода при 45 °С и постоян

ном давлении составляет 0,4939 кал/(г • °С), отношение CP : C V ~ ,

— 4,44. В интервале от 0 до 4700 °С удельную теплоемкость хлори стого водорода можно определить по формуле:

			С р = а +		ЬТ			(9.4)
где а = 0,1805; Ь =		2,687-10-5;		Т — абсолютная		температура, °К .
Погрешность		определения составляет 4,5%.
В табл. 9-4 приведена мольная теплоемкость твердого и жидкого
хлористого	водорода.
Таблица 9-4. Мольная теплоемкость С р хлористого водорода
при постоянном давлении [ в ккалДмоль • °С)]
Температу		Температу		* р	Температу		Температу	СР
ра, °G	ср	ра, °С		* р	ра, »С	ср	ра, °С	СР
—250,65	Т в е р д ы й		НС1		—168,60	9,74	Ж и д к и й	:НС1
—250,65	1,74	—217,05	-	5,31	—168,60	9,74	—108,85	14,18
—248,20	2,13	-211,05	-	5,57	-165,35	9,80	—104,25	14,97
—246,00	2,65	—205,35		6,06	-162,15	9,94	—101,75	14,88
—243,70ч	2,77	—203,05		6,33	—140,70	10,98	—99,05	15,03;
—240,15	3,16	—191,05		7,07	—136,65	11,30	—94,35	15,07
—237,25	3,51	—186,88		7,34	—130,65	11,50	—92,05	15,10
—235,65	3,71	—182,91		7,53	—126,45	11,82	—91,95	15,25
—233,05	4,05	—178,60		8,00	—119,75	11,90	—85,35	15,25
—228,40	4,54	—176,25		8,15	—116,65	12,12	—85,00	15,25
—223,05	4,93	—172,10		9,53			(Т. кип.)

Ниже, в табл. 9-5, приведена мольная теплоемкость газообраз ного HG1 при различной температуре.

Таблица 9-5.	Мольная теплоемкость газообразного			НС1
[в ккалДмоль • еС)]
Температу		Температу		Температу		СР
ра, «С		ра, °С		ра, 'С		СР
0	5,00	26,85	6,95	1126,85		7,98
100	5,09	326,85	7,07	1326,85	/	8,14
200	5,27	526,85	7,28	1526,85	/	8,28
500	5,46	726,85	7,54	1726,85		8,38
1200	6,13	926,85	7,78
2000	6,9

468

Растворимость хлористого водорода в воде рассмотрена ниже, |Створимость НС1 (в мол. долях) в органических растворителях. L 20 °С приведена ниже:

рахлорэтилен			.	0,0154
рахлорэтилен			.	0,0163
>ахлор		. .	.	0,0181
лорэтилен			.	0,0197
лорэтилен			.	0,0206
;тан	. . .		.	0,0296
оформ			.	0,0306
			.	0,0310

Хлорбензол			0,0315
Бромистый этил . . . .		.	0,0348
Бензол '....................	..... .	.	0,0425
Хлороформ . .	..... .		0,0444
Толуол ............................		.	0,0507
Диэтиловый эфир . .		.	0,402
Метиловый спирт . .		.	0,437
Этиловый спирт . . . .			0,467

Теплота растворения хлористого водорода в органических рас— Рворителях составляет 3—4 ккал/моль.

СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ (1 - 5 )

Хлористый водород хорошо растворяется в воде, образуя рас творы соляной кислоты. Растворимость хлористого водорода в воде^ Вависит от температуры и парциального давления хлористого водо рода в газовой смеси [6 ].

В табл. 9-6 приведеца растворимость хлористого водорода в воде- |р и различных условиях.

Т абли ц а 9-6.	Растворимость НС1 в воде при различных условиях
Температу	Раствори		Температу	Раствори	Давление	Раствори
ра, СС	мость, вес. %		ра, °С	мость, вес. %	НС1, ммрт. ст.	мость, вес. %
	П р и	1 атм			П р и 0 °С
—24	50,3		8	43,88	60	38,00
—21	49,6		12	43,28	100	39,65
—18,3	49,0		14	42,83 '	150	40,69
—18	48,9		18	42,34	200	41,42
—15	48,3		23	41,54	300	42,46
—10	47,3		30	40,23	400	43,28
—5	46,4		40	38,68	500	43,88
0	45,15		50	37,34	600	44,44
4	44,36		60	35,94	760	45,15
					1000	46,12
					1300	47,22

В табл. 9-7 приведены максимальные концентрации соляной кислоты, которые можно получить сорбцией хлористого водорода водой из газовых смесей в зависимости от температуры сорбции и концентрации НС1 в газовой смеси.

Значения парциального давления хлористого водорода и воды над растворами соляной кислоты различной концентрации в интер вале температур от 0 до 100 °G приведена в табл. 9 - 8 [7—9].

В табл. 9-9 приведены коэффициенты абсорбции хлористого водо рода водой, т. е. объем НС1 , приведенный к нормальным условиям

469

Таблица 9-7• Зависимость максимальной концентрации соляной кислоты (в %) ют температуры абсорбции и концентрации НС1 в газе

Температу			Концентрация НС1 в газовой смеси, %
ра абсорб
ции, °С	5	10	20	30	50	70	90
5	35,4	36,1	38,6	40,0	4i	43,2	44,1
10	33,2	35,5	38,0	39,4	41,3	42,5	43,4
45	32,6	34,9	37,3	38,7	40,6	41,8	42,7
20	32,0	34,2	36,6	38,0	39,9	41,1	42,0
25	31,3	33,6	35,9	37,4	39,2	40,4	41,3
30	30,4	32,9	35,2	36,5	38,4	39,6	40,6
40	29,2	31,5	33,8	35,1	37,0	38,1	39,0
50	.28,0	30,0	31,8	33,6	35,4	36,5	37,4

({О °С и 760 мм рт. ст.), который может быть растворен в одном объеме «оды при данной температуре и давлении НС1 1 ат.

Растворимость НС1 в серной кислоте (в мг/100 г) различной

концентрации при 25 °С		и парциальном давлении		НС1 , равном
760 мм рт. ст,,	приведена	ниже:
c HtSO*, %	Растворимость		CH2S04, %	Растворимость
76,43	358,8		92,20	99,6
81,87	142,0		94,14	108,2
86,76	97,4		97,36	143,2
89,31	92,0		98,65	197,1
90,69	92,2		100,00	401,5

Содержание примесей в соляной кислоте зависит от состава газа и чистоты воды, используемой для абсорбции НС1. В СССР выпу скается несколько сортов соляной кислоты, качество которых регла ментируется соответствующими ГОСТами и техническими условиями.

Реактивная соляная кислота (ГОСТ 3118—67) — бесцветная, прозрачная, дымящая на воздухе жидкость. Для реактивной кис лоты сорта «чистая», технической синтетической соляной кислоты (ГОСТ 857—69) и технической соляной кислоты (ГОСТ 1382—69)

допускается желтоватая		окраска.	соляная	кислота
Выпускается	также	ингибированная
(ТУ 6-01-714—72), содержащая 19—25% HG1			и 0,8—1,0%	ингиби

тора, допустимые примеси хлорида мышьяка (в пересчете на As) 0,01—0,015%. Цвет ингибированной кислоты светло-коричневый. Скорость растворения стали марки Ст. 20 в ингибированной кислоте при 20 °С составляет 0,15 г/(м2 «ч), что соответствует утоныпению ♦стенок стальной емкости, в которой находится кислота, на 0,16 мм/год.

Кроме того, производится особо чистая соляная кислота, к кото рой предъявляются весьма жесткие требования в отношении мини мально допустимого содержания примесей. Концентрация НС1

впищевой соляной кислоте должна быть не менее 31%.

Втабл. 9-10 приведены основные технические требования, кото рым должны отвечать выпускаемые сорта соляной кислоты.

470

<<< < Предыдущая 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 4647 / 6047 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги

#
12.11.20239.93 Mб0Производство каустической соды химическими способами..pdf
#
12.11.202313.82 Mб37Производство керамзита..pdf
#
19.11.202329.6 Mб2Производство метанола..pdf
#
19.11.202339.81 Mб25Производство сварных конструкций (Изготовление в заводских условиях)..pdf
#
12.11.20234.69 Mб6Производство слитков меди и медных сплавов..pdf
#
19.11.202343.23 Mб30Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов..pdf
#
12.11.202312.77 Mб3Производство цветных металлов..pdf
#
19.11.202335.68 Mб2Производство электрических кабелей и проводов с резиново-пластмассовой изоляцией..pdf
#
12.11.202314.95 Mб23Производство, облагораживание и применение нефтяного кокса..pdf
#
13.11.202325.55 Mб0Происхождение нефти..pdf
#
12.11.202311.11 Mб0Происхождение нефтяных углеводородов..pdf