31.Укажите целевое назначение и значение процесса каталити ческого (^-алкилирования изобутана олефинами.
32.Объясните механизм каталитического С-алкилирования изо бутана олефинами.
33.Сопоставьте по эффективности каталитического действия серную и фтористоводородную кислоты.
34.Объясните влияние качества сырья и оперативных парамет ров на процесс С-алкилирования.
35.Каковы разновидности промышленных установок С-алкили рования, их достоинства и недостатки?
36.Приведите принципиальную технологическую схему уста новки сернокислотного С-алкилирования, ее технологический режим
иматериальный баланс.
37.Укажите назначение процесса О-алкилирования метанола изобутиленом и основные товарные свойства целевого продукта.
38.Объясните механизм синтеза метилтретбутилового эфира (МТБЭ) и дайте характеристику катализатору процесса.
39.Объясните влияние основных оперативных параметров на каталитический процесс О-алкилирования.
40.Приведите принципиальную технологическую схему установ ки получения МТБЭ, ее технологический режим и материальный баланс.
Глава 9
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ И ТЕХНОЛОГИЯ КАТАЛИТИЧЕСКИХ ГОМОЛИТИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ» НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ
В нефтепереработке из каталитических гемолитических (окис лительно-восстановительных) процессов промышленное применение получили следующие:
1) паровая конверсия углеводородов с получением водорода; '' 2) окислительная конверсия сероводорода в элементную серу (процесс Клауса);
к 3) окислительная демеркаптанизация сжиженных газов и бензи но-керосиновых фракций;
4) гидрирование -дегидрирование нефтяных фракций.
Ниже будут изложены теоретические основы и технология лишь первых трех из перечисленных выше каталитических процессов. Процессы гидрирования - дегидрирования, осуществляемые в среде водорода и относящиеся по этому признаку, а также по специфично сти катализа к гидрогенизационным процессам, будут рассмотрены в следующей главе.
9.1. Теоретические основы и технология процессов паровой каталитической конверсии углеводородов
При углубленной или глубокой переработке сернистых и особен но высокосернистых нефтей того количества водорода, которое про изводится на установках каталитического риформинга, обычно не хватает для обеспечения потребности в нем гидрогенизационных про цессов НПЗ. Естественно, требуемый баланс по водороду может быть
обеспечен лишь при включении в состав таких НПЗ специальных процессов по производству дополнительного водорода. Среди аль тернативных методов (физических, электрохимических и химичес ких) паровая каталитическая конверсия (ПКК) углеводородов явля ется в настоящее время в мировой нефтепереработке и нефтехимии наиболее распространенным промышленным процессом получения водорода. В качестве сырья в процессах ПКК преимущественно ис пользуются природные и заводские газы, а также прямогонные бен зины.
Конверсия углеводородного сырья CnFIm водяным паром проте кает по следующим уравнениям:
С вН в |
+ п Н 20 |
п С О + (п + 0 ,5 ш )Н 2 - Q , ; |
(9.1) |
С О + |
Н 20 <=+. С 0 2 + Н 2 + 4 2 ,4 к Д ж /м о л ь , |
(9.2) |
где п и т - число атомов соответственно углерода и водорода в молекуле углеводорода.
Естественно, что выход водорода будет тем больше, чем выше содержание его в молекуле углеводородного сырья. С этой точки зре ния наиболее благоприятное сырье - метан, в молекуле которого со держится 25 % масс, водорода. Источником метана являются при родные газы с концентрацией 94 —99 % об. СН4. Для производства водорода выгодно также использовать дешевые сухие газы нефте переработки.
Теоретические основы процесса ПКК углеводородов.
Реакция (9.1) является сильно эндотермической (при конверсии метана Q, = 206,7 кДж/моль) и, следовательно, термодинамически высокотемпературной. Вторая стадия процесса ПКК углеводородов (9.2) протекает с выделением тепла и термодинамически для нее бо лее благоприятны низкие температуры. Поэтому на практике про цессы ПКК проводят в две ступени при оптимальных для каждой из стадий температурах.
Давление оказывает отрицательное влияние на равновесие ос новной реакции конверсии метана и поэтому требуется более высо кая температура для достижения одинаковой степени превращения углеводородного сырья. Тем не менее предпочитают проводить про цесс под повышенным давлением, поскольку полученный водород используется затем в гидрогенизационных процессах, проводимых
|
too |
под давлением . При |
|
50 |
этом снижаются затра |
|
ты на компремирование |
|
|
|
|
газа и, кроме того, по |
|
20 |
выш ается производи |
|
10 |
тельность установки. |
|
Помимо температу |
|
5,0 |
ры и давления, на рав |
|
новесие реакций (9.1) и |
|
|
(9.2) существенное вли |
|
2,0 |
яние оказывает моль |
|
1,0 |
ное отношение водяной |
|
пар (т.е. окислитель): |
|
|
углерод сы рья (8Нг0). |
|
0,5 |
Очевидно, что при уве |
|
|
личении отношения 8Hj0 |
|
0,2 |
сверх стехиометричес |
|
|
кого равновесия кон |
|
Рис. 9.1. Зависимости равновесной концентрации |
центрация метана в га |
|
метана при паровой конверсии метана от темпера |
зах конверсии будет |
|
туры (цифры на нижних кривых), давления и моль |
снижаться (рис.9.1 и 9.2). |
|
ного расхода водяного пара (цифры на верхних |
Установлено, что в |
|
кривых) |
продуктах паровой кон |
|
|
версии углеводородного сырья при температурах более 600 °С отсутствуют гомологи метана. Это обусловливается тем, что метан является наиболее термостой ким углеводородом по сравнению с его гомологами. Поэтому равно весный состав продуктов паровой конверсии углеводородов при тем пературах свыше 600 °С обычно рассчитывают по константе равно весия реакций
С Н 4 + Н 20 |
С О + |
З Н 2 и |
С О + Н 20 < = > . С 0 2 + |
Н 2 |
по уравнениям соответственнно*
lg Кр®= 12,3 - 10800/Т и
1д Кр° = -1 ,6 9 + 1867/Т .
* Справедливым в интервале 800—1200 К.
В процессе паровой конверсии углеводородов, помимо основных реакций (9.1) и (9.2), при определенных условиях возможно выделе ние элементного углерода вследствие термического распада углево дорода по реакции
С„Н„ |
пС + 0,5шН2—Q3. |
(9.3) |
Вероятность выделения этого углерода возрастает при увеличении числа углеродных атомов (п) углеводорода, повышении давления и уменьшении отношения 8Н 0. При этом наиболее опасен темпера турный режим 500 - 750 °С. Ьри температурах свыше 750 °С углеобразование менее вероятно в результате усиления реакций газифи кации образовавшегося углерода водяным паром и диоксидом уг лерода. В этой связи промышленные процессы ПКК углеводоро дов проводят при двух- и более кратном избытке водяного пара против стехиометрически необходимого соотношения.
П аровая конверсия метана с приемлемой ско ростью и глубиной пре вращения протекает без катализатора при 12501350 °С. К атализаторы конверсии углеводородов предназначены не только для ускорения основной реакции, но и для подав ления побочных реакций пиролиза путем снижения температуры конверсии до 800 - 900 °С. Как наи более активные и эффек тивны е катали заторы конверсии метана призна ны никелевые, нанесен ные на термостойкие и ме ханически прочные носи
тели с развитой поверх- Рис. 9.2. Зависимости равновесной концентра-
ностью типа оксида алю- ^ии метана при паровой конверсии прямогонно го бензина от температуры (цифры на нижних
миния. С целью интенси- |
кривых), давления и мольного расхода водяного |
фикации реакций гази- |
пара (цифры на верхних кривых) |
фикации углерода в никелевые катализаторы в небольших количе ствах обычно вводят щелочные добавки (оксиды Са и Mg).
Паровую конверсию оксида углерода (9.2) проводят в две ступе ни: сначала при температуре 480 - 530 °С на среднетемпературном железохромовом катализаторе, затем при 400 - 450 °С на низкотем пературном цинкхроммедном катализаторе.
На основании многочисленных исследований механизма и кине тики (с использованием кинетических, адсорбционных, изотопных и других методов) установлено, что в процессе ПКК углеводородов протекают 2 типа гомолитических реакций через хемосорбцию ре актантов на поверхности катализатора:
I. Окислительно-восстановительные реакции, включающие ста дии окисления катализатора окислителями (Н20 , С 0 2) и восстанов ления поверхностного окисла восстановителями (СН4, Н2, СО):
1.1.Z + H20 |
Z0+ H2; |
т |
L2. Z„ + СН4 |
Z + СО + 2Н2.; |
|
I.3.Z.+CO |
z +co2. |
|
II. Реакции углеобразования (карбидирования) - газификации, включающие стадии образования поверхностного углерода (карби да металла) метаном и оксидом углерода и газификации поверхнос тного углерода окислителями (Н20 , С 0 2):
2.1. Z + СН4 ^ |
z c+ 2На; |
2.2. Zc+ H 20 |
Z + СО + Н2; |
23. Zc+ C 0 2 ^= 5 - Z + 2СО;
где Z - активный центр катализатора; Z„ и Z{ - центры катализа тора, занятые хемосорбированным кислородом и углеродом соответ ственно.
Окислительно-восстановительные реакции. Из двух перечислен ных выше типов реакций в гетерогенном катализе наиболее изуче ны окислительно-восстановительные. Они широко использовались как модельные реакции при разработке многих частных теорий ка тал и за (промеж уточны х хим ических соединений С абатье и
В.Н. Ипатьева, мультиплетной теории А.А. Баландина, активных ан самблей Н.И. Кобозева, неоднородной поверхности Р.З. Рогинского, химической концепции катализа Г.К. Борескова и др.) и в особенно сти при решении центральной проблемы в гетерогенном катализе - проблемы предвидения каталитического действия. Успешное ее ре шение позволит создать научную основу подбора оптимальных ка тализаторов и разработать единую теорию катализа, обладающую главным достоинством - способностью предсказывать, а не только удовлетворительно объяснять наблюдаемые отдельные факты.
В гетерогенном катализе к окислительно-восстановительным относят не только каталитические реакции, протекающие с участи ем окислителя и восстановителя, но и такие, как де- и гидрогенизационные, синтез Фишера - Тропша, синтез аммиака и другие, под черкивающие общность их механизма (электронный катализ).
Среди исследователей механизма окислительно-восстановитель ных реакций мнения расходились преимущественно по двум аспек там катализа. Одни (А.А. Баландин, В.А. Ройтер) считали, что ката литическое превращение осуществляется путем одновременного вза имодействия молекул окислителя и восстановителя между собой и катализатором через образование ассоциативного (мультиплетного) комплекса. При этом предполагалось, что каталитический процесс протекает в адсорбированном слое без участия кислорода окисла металла.
Другие исследователи (Г.К. Боресков и соавт.) более доказатель но утверждали, что окислительно-восстановительный каталитичес кий процесс протекает стадийно посредством взаимодействия вос становителя с кислородом поверхности окисла металла и реокис лении восстановленного катализатора окислителями, то есть ката литическая поверхность рассматривается как химический реагент (как это представлено выше в виде реакций 1.1-3) Надо отметить, что старый железопаровой способ получения водорода был осно ван на периодическом осуществлении отдельных стадий конвер сии природного газа.
С позиций стадийности окислительно-восстановительного ката лиза в работах Г.К. Борескова и его сотрудников последовательно развивалась концепция об энергии связи кислорода поверхностного окисла как факторе, существенно определяющем активность ката лизатора в реакциях окисления органических веществ. Ими уста новлено, что каталитическая активность возрастает с понижением
энергии связи кислорода, которая зависит от легкости изменения валентного состояния катиона металла в окисле, обусловливаемой его электронной структурой. Эти данные свидетельствуют о том, что лимитирующим этапом в окислительно-восстановительных реакци ях является отрыв кислорода с поверхности катализатора. Установ лено, что наиболее активными катализаторами реакций окисления органических веществ среди окислов переходных металлов являют ся окислы никеля, кобальта, меди и марганца, прочность связи кис лорода в которых наиболее благоприятна для окислительного ката лиза (то есть энергия связи поверхностного кислорода в них близка к половине теплового эффекта катализируемой реакции). Не слу чайно, что катализаторы на их основе находят весьма широкое при менение в нефтепереработке и нефтехимии.
Г.К. Боресковым установлено исключительно важное для тео рии и практики гетерогенного катализа явление изменения энергии активации реакции, а также энергии связи кислорода окисла в зави симости от степени окисления катализатора. Было обнаружено, что по мере удаления кислорода из окислов металлов энергия актива ции реакций их восстановления непрерывно возрастает. Это указы вает на то, что поверхность катализатора неоднородна в отношении хемосорбции окислителя.
К настоящему времени экспериментальных фактов проявления неоднородности в системах с участием твердых фаз, а в частности, в адсорбции и гетерогенном катализе, накопилось настолько много, что становится невозможным их игнорировать в кинетических ис следованиях. Классическая химия с ее законами о постоянстве со става и целочисленное™ валентных связей не в состоянии ныне удов летворительно объяснить сущность этих фактов.
В химии твердых тел, металлов и растворов, а также в гетероген ном катализе все большую популярность в последнее время начина ет завоевывать концепция Н.С. Курнакова о соединениях постоян ного и переменного (стехио- и нестехиометрического) состава, на званных им соответственно дальтонидами и бертоллидами. По его представлениям, бертоллиды - это своеобразные химические соеди нения переменного состава, формой существования которых явля ется не молекула, а фаза, то есть химически связанный огромный агрегат атомов. Классическая теория валентности не применима для соединений бертоллидного типа, поскольку они характеризуются
переменной валентностью, изменяющейся непрерывно, а не диск ретно. Перечисление огромного количества синтезированных к на стоящему времени химических соединений показывает, что в химии более распространены соединения бертоллидного типа. В природе превалирует действие слабых химических преобразований, чем дей ствие полновалентных связей.
В то же время он не противопоставляет между собой химии дальтонидов и бертоллидов, а утверждает о единстве прерывности и не прерывности при химических превращениях вещества как проявле нии диалектического закона. Значительно легче и логичнее объяс нять экспериментальные факты неоднородности, если принять, что поверхность твердого катализатора - это непрерывно изменяющий ся бертоллид с широким набором энергии связи реагирующих ве ществ с катализатором.
Реакции углеобразования - газификации. Многие органические гетерогенные каталитические реакции, в том числе и реакции паро вой конверсии углеводородов, сопровождаются процессами образо вания углистых веществ, отлагающихся на поверхности или объеме катализаторов и изменяющих их физико-химические и механичес кие свойства.
По мнению А.П. Руденко, обобщившего многочисленные факты углеобразования в органическом катализе, углистое вещество мож но рассматривать либо как продукт побочных каталитических реак ций, либо как промежуточное соединение, принимающее непосред ственное участие в каталитическом акте через стадии его образова ния и распада.
Установлено, что в зависимости от температурного режима про цесса взаимодействия углеводородов на катализаторах происходит перемена модификации образующегося углерода. При температу рах ниже 800 °С углерод отлагается не только на поверхности, но и в порах катализатора. Выделяющийся при этом углерод напоминает рыхлую аморфную сажу черного цвета. В результате происходит объемное зауглероживание и механическое разрушение катализа тора. При температурах 900 °С и выше выделяется плотный слюдо подобный углерод, который покрывает тонкой пленкой наружную поверхность катализатора. В результате поверхностного зауглероживания не происходит механического разрушения катализатора.
Исследованиями С.Л. Кипермана с сотрудниками установлены следующие закономерности процесса углеообразования при взаимо действии метана на никеле:
1) хемосорбированный на никеле слой практически не содержит гомологов метана и состоит целиком из связанного никелем углеро да в виде карбида;
2)в результате взаимодействия метана с никелем образуются поверхностные, так и объемные карбиды никеля;
3)хемосорбированный на никеле углерод характеризуется хи мической неоднородностью, заключающейся в различной прочнос ти связи углерода с никелем. По мере увеличения степени покрытия катализатора хемосорбированным углеродом энергия активации хемосорбции метана и реакции его распада непрерывно возрастают.
Протекание реакций углеобразования имеет место при взаимо действии Ni, Fe, Со и других карбидообразующих металлов не толь ко метаном и его гомологами, но и оксидом углерода.
Интересно отметить, что в процессах синтеза углеводородов из оксида углерода и водорода, являющихся обратными по отношению 'к процессам конверсии, наибольшее распространение нашли имен-
,но катализаторы на основе никеля, кобальта и железа. Причем на йикеле преимущественно протекают реакции синтеза метана, а не его гомологов или олефинов. На способности никеля катализировать реакции метанирования основан процесс доочистки газов паровой конверсии от следов оксида углерода.
Пример этих двух каталитических процессов - процессов кон версии и синтеза Фишера-Тропша - наглядно подтверждает спра ведливость и применимость принципа обращения (инверсии) стадий гетерогенного катализа. В этой связи вполне закономерно, что отно сительно механизма этих процессов дискуссионными являлись по чти аналогичные теории. Так, применительно к синтезам Фишера - Тропша и каталитической конверсии метана (Фишер и Тропш, Крексфорд, Россини и Гордон, А.А. Анисоньян и Н.П. Володько) предла гались карбидные теории. В соответствии с карбидной теорией, ка талитическая реакция метана с водяным паром или диоксидом угле рода протекает в две стадии: в первой идет реакция распада метана,
аво второй - газификация хемосорбированного углерода с Н20 или
С 0 2 (как это представлено реакциями II. 1-3). |
lf |