- •Введение
- •Термодинамические параметры состояния
- •2. Основные понятия и определения
- •Идеальный газ. Законы идеального газа
- •Закон Бойля – Мариотта
- •Закон Гей – Люссака
- •Закон Шарля
- •3. Уравнение состояния идеального газа
- •Закон Авогадро
- •Молярная масса
- •4. Уравнение менделеева – клапейрона
- •Уравнение состояния реальных газов
- •5. Газовые смеси
- •6. Первое начало термодинамики Теплота и работа
- •Принцип эквивалентности
- •7. Внутренняя энергия
- •Закон сохранения и превращения энергии
- •Формулировки первого начала термодинамики
- •Виды работ
- •Развернутое уравнение первого закона термодинамики и его частные выражения
- •Энтальпия
- •8. Теплоемкость газов
- •9. Анализ термодинамических процессов на основании I начала термодинамики Понятие об энтропии
- •Схемы распределения энергии
- •Изотермический процесс
- •Адиабатный процесс
- •10. Политропные процессы
- •Группы политропных процессов
- •Способы определения n
- •Связь между n и с
- •11. Второе начало термодинамики Односторонность протекания самопроизвольных процессов
- •Формулировки второго начала термодинамики
- •Выражение первого закона термодинамики для циклов
- •Термический коэффициент полезного действия прямого цикла
- •12. Цикл карно
- •Термодинамическая шкала температур
- •Математическое выражение второго закона термодинамики
- •Критика учения о «тепловой смерти вселенной»
- •13. Термодинамика потока газа. Основные понятия и уравнения гидрогазодинамики
- •Уравнение неразрывности
- •Уравнение энергии – уравнение первого закона термодинамики
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Уравнение импульса
- •Располагаемая работа газа в потоке
- •Скорость звука и критические параметры
- •14. Скорость и расход газа при течении. Истечение из сужающихся сопел
- •Переход через скорость звука. Сопло Лаваля
- •После подстановки значения скорости потока в последнее уравнение получим .
- •Истечение при наличии трения
- •Дросселирование газа
- •15. Термодинамика химических процессов
- •Термохимические процессы
- •Первый закон термодинамики применительно к химическим процессам
- •Закон Гесса
- •Второй закон термодинамики
- •Тепловой закон Нернста
- •16. Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания
- •Цикл со смешанным подводом тепла
- •Цикл с подводом тепла при постоянном объеме
- •Цикл с подводом тепла при постоянном давлении
- •Сравнение циклов поршневых двс
- •Сравнение по условию .
- •Сравнение по условию
- •17. Циклы компрессоров
- •Многоступенчатые компрессоры
- •Центробежный компрессор
- •Осевой компрессор
- •18. Циклы газотурбинных установок
- •Регенеративные циклы
- •19. Циклы паросиловых установок
- •Цикл Карно для водяного пара
- •Цикл Ренкина
- •Цикл с промежуточным перегревом пара
- •Регенеративный цикл
- •Бинарные циклы
- •Цикл парогазовой установки
- •Теплофикационный цикл
- •20. Циклы холодильных установок
- •Цикл воздушной холодильной машины
- •Цикл парокомпрессорной холодильной машины
- •Цикл теплового насоса
- •Детандеры
- •21. Реактивные двигатели
- •Цикл ПуВрд
- •Цикл трд
- •22. Ракетные двигатели
- •Цикл рдтт
- •Цикл жрд
- •Цикл ярд
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
7. Внутренняя энергия
В общем случае полная энергия ТРТ складывается из его внутренней и внешней энергии
E = U + Eмех. (7.1)
Внутренняя энергия U тела складывается из энергии поступательного и вращательного движения молекул, составляющих тело, энергии внутримолекулярных колебаний, потенциальной энергии сил сцепления между молекулами, внутримолекулярной энергии, внутриатомной и внутриядерной энергии.
В любом состоянии система, изолированная от внешней среды или находящаяся во взаимодействии с ней, располагает определенным количеством внутренней энергии.
Изменение внутренней энергии не зависит от вида процесса изменения состояния тела, а только от начального и конечного состояний, определяемым по его параметрам. При совершении цикла, когда система возвращается в исходное положение, ее внутренняя энергия принимает то же значение, что и до свершения цикла
. (7.2)
Т.е. дифференциал dU представляет собой полный дифференциал, а U является функцией состояния системы и относится к тому же разряду величин, что и давление, удельный объем и температура.
В 1843 г. Джоуль сформулировал весьма важный закон: “Внутренняя энергия идеального газа зависит лишь от его температуры”. Это объясняется тем, что в идеальном газе силы взаимодействия между частицами отсутствуют, вследствие чего внутренняя потенциальная энергия их равна нулю и внутренняя энергия состоит только из внутренней кинетической энергии, которая определяет температуру идеального газа
. (7.3)
Это положение можно распространить и на реальные газы небольшой плотности.
В общем случае, для реальных газов внутренняя энергия, являясь функцией состояния вещества системы, определяется двумя независимыми термодинамическими параметрами.
В переменных p, ; p,T; T, – выражение для dU соответственно имеет вид
,
, (7.4)
.
Внутренняя энергия – величина аддитивная и для сложной системы определяется суммой внутренних энергий ее частей . Она всегда известна с точностью до некоторой аддитивной постоянной, определение которой теряет смысл, если чаще всего нас интересует изменение внутренней энергии.
Обычно считают, что внутренняя энергия газа равна нулю при нормальных условиях.
Внутренняя энергия 1 кг газа обозначается u и в СИ измеряется в Дж/кг; используется также внесистемная единица ккал/кг, между ними существует соотношение
. (7.5)
Внешняя механическая энергия Емех рабочего тела складывается из кинетической энергии Ек его поступательного движения и потенциальной энергии Еп, представляющей собой энергию взаимодействия гравитационного поля с ТРТ.
Закон сохранения и превращения энергии
Является фундаментальным законом природы, имеющим всеобщий характер. Он гласит: энергия не исчезает и не возникает вновь, она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических и химических процессах. Т.е. количество энергии, заключенное в изолированной системе, сохраняется неизменным.
Применительно к механике этот закон впервые был сформулирован М.В. Ломоносовым в 1760 г. в труде “Рассуждения о твердости и жидкости тел”. Но его научные работы были известны узкому кругу специалистов.
После установления принципа эквивалентности теплоты и работы, закон сохранения был распространен на другие виды энергии и в соответствии с его содержанием стал называться законом сохранения и превращения энергии.
Р.Э. Клаузиус назвал принцип эквивалентности первым началом термодинамики. “Во всех случаях круговых процессов, когда из теплоты появляется работа, тратится пропорциональное полученной работе количество тепла, и наоборот, при затрате той же работы получается то же количество тепла”.