- •Билет № 1
- •Принципы классификации дисперсных систем
- •Потенциал и ток течения
- •Поверхностно-активные вещества и их классификация
- •Билет № 2
- •Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
- •Электрофорез
- •Адсорбционный потенциал
- •Билет № 3
- •Билет 3. Седиментация суспензий и седиментационно-диффузионное равновесие
- •Электроосмос
- •Теория быстрой коагуляции Смолуховского
- •1. Оптические свойства дисперсных систем
- •2. Зависимость ψ1-потенциала от концентрации электролита
- •3. Правило уравнивания полярностей Ребиндера
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Строение двойного электрического слоя (дэс) на границе раздела твердое тело – жидкость. Потенциалы дэс.
- •Защитное действие растворов высокомолекулярных соединений
- •Билет № 7
- •Билет 7. Химический потенциал и давление пара у искривленных поверхностей
- •Механизмы образования двойного электрического слоя на поверхности твердых тел
- •Влияние многозарядных ионов на устойчивость гидрофобных коллоидов
- •Билет № 8
- •Уравнение адсорбции Гиббса
- •Числа переноса ионов в капиллярных системах
- •Электрокинетический потенциал и его роль в устойчивости гидрофобных коллоидов
- •Билет 9. Изотерма адсорбции Ленгмюра (адсорбция на границе раздела раствор - газ)
- •Основные положения теории двойного электрического слоя Гуи-Чепмена, модифицированной теории Гуи, теории Штерна.
- •Лиофильные коллоидные системы
- •Билет № 10
- •Поверхностные пленки нерастворимых веществ
- •Индифферентные и специфически сорбирующиеся электролиты. Влияние на устойчивость гидрофобных коллоидов
- •3. Поверхностная проводимость
- •Билет № 11
- •Адсорбция на поверхности твердых тел. Теплоты адсорбции и смачивания
- •Методы определения размеров частиц
- •Приведенная толщина диффузного слоя; зависимость от вида электролита
- •Билет № 12
- •Теория адсорбции Ленгмюра (граница раздела твердое тело – газ или пар)
- •Электрокинетический потенциал; влияние концентрации электролита и заряда противоиона
- •Поверхностное натяжение и способы его определения
- •Билет № 13
- •Теория адсорбции Поляни
- •Коллоидно-химические основы охраны окружающей среды
- •Электрокинетический потенциал
- •Билет № 14
- •Теория адсорбции Брунауэра – Эммета – Теллера
- •Высокомолекулярные электролиты
- •Правило уравнивания полярностей Ребиндера
- •Билет № 15
- •Адсорбция неэлектролитов на границе раздела твердое тело – жидкость (молекулярная адсорбция)
- •Мицеллообразование в водных и неводных средах.
- •Изоэлектрическая точка и точка нулевого заряда
- •Билет № 16
- •Адсорбция электролитов на границе раздела твердое тело – жидкость и возникновение двойного электрического слоя
- •Структурно-механические свойства дисперсных систем
- •Защитное действие растворов высокомолекулярных соединений
- •Билет № 17
- •Электрокапиллярные явления
- •Влияние электролитов на устойчивость гидрофобных коллоидов. Роль -потенциала
- •Поверхностная активность
- •Билет № 18
- •Теория двойного электрического слоя Гуи – Чепмена
- •Электродиализ
- •Флотация
- •Билет № 19
- •Теория двойного электрического слоя Штерна
- •Работа адсорбции. Правило Траубе
- •Основные факторы устойчивости гидрофобных коллоидов
- •Билет № 20
- •Параметры дэс и их зависимость от концентрации электролита
- •Электроосмос
- •Устойчивость лиофильных и лиофобных коллоидных систем
- •Билет № 21
- •Билет 21. Электрокинетические явления
- •Капиллярная конденсация
- •Адсорбционный потенциал
- •Билет № 22
- •Потенциал и ток течения
- •Теплоты физической адсорбции и смачивания
- •Поверхностное и пограничное натяжение
- •Билет № 23
- •Электрокинетический потенциал. Влияние концентрации электролита и вида противоиона
- •Уравнение состояния поверхностного слоя разбавленных растворов
- •Критическая концентрация мицеллообразования (ккм)
- •Билет № 24
- •Потенциалы двойного электрического слоя. Зависимость от концентрации электролита
- •Работа адсорбции. Правило Траубе
- •Пептизация
- •Билет № 25
- •Электрокинетические свойства капиллярных систем
- •Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества
- •Изоэлектрическая точка и точка нулевого заряда
- •Билет № 26
- •Билет 26. Методы получение и очистки дисперсных систем
- •Изменение уровня жидкости в капиллярах
- •Правило Шульце - Гарди
- •Билет № 27
- •Теория быстрой коагуляции Смолуховского
- •Критическое сопоставление теорий адсорбции газов и паров твердыми телами
- •Числа переноса ионов в капиллярных системах
- •Билет № 28
- •Поверхностное натяжение жидкостей
- •Теория устойчивости гидрофобных коллоидов Дерягина – Ландау – Фервея – Овербека
- •3. Правило уравнивания полярностей Ребиндера
- •Билет № 29
- •Специфика коллоидного состояния вещества
- •Коагулирующее действие электролитов
- •Капиллярное давление
Числа переноса ионов в капиллярных системах
:
Электрокинетический потенциал и его роль в устойчивости гидрофобных коллоидов
Электрокинетический потенциал, дзета-потенциал, часть общего скачка потенциала на границе двух фаз, определяющая относительное перемещение этих фаз при электрокинетических явлениях. Общий скачок потенциала при пересечении межфазной границы вдисперсных системах обусловлен существованием двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал — перепад потенциала по той части диффузного слоя, в пределах которой жидкость может быть вовлечена в тангенциальное движение относительно межфазной поверхности при внешнем воздействии на систему. Под влиянием сильно адсорбирующихся на поверхности ионов или изменения pH жидкости может произойти перемена знака на противоположный («перезарядка» поверхности). Электрокинетический потенциал в изоэлектрической точке равен нулю.
Устойчивость гидрофобных коллоидов зависит главным образом от их электрокинетического потенциала, и коагуляция является результатом сжатия двойного слоя ионов и, следовательно, уменьшения электрокинетического потенциала. Так как ионы подвергаются, с одной стороны, влиянию броуновского движения и десорбируются с поверхности коллоидных частиц, а с другой - притягиваются к поверхности кулоновскими силами, то равновесное распределение ионов характеризуется некоторым средним расстоянием между ними и коллоидными частицами.
Билет 9. Изотерма адсорбции Ленгмюра (адсорбция на границе раздела раствор - газ)
Предположим, что имеются компоненты-неэлектролиты. Будем считать, что адсорбат образует на поверхности адсорбента мономолекулярный слой. Мономолекулярная адсорбция с точки зрения термодинамики процесса выражается химическим потенциалом в адсорбционном слое и объемной фазе: ;
, где - химический потенциал вещества в адсорбционном слое; - химический потенциал вещества в объемной фазе. При равновесии потенциалы равны: . Преобразуем:
; – адсорбция; аi = c. , , где D - коэффициент распределения. Выражение - константа Генри. Она не зависит от концентрации, определяется при постоянной температуре, A/a=Kг, А=аКг – закон Генри, т.е. при разбавлении системы коэффициент распределения стремится к постоянному значению, равному константе Генри. Если концентрация в сорбционном слое стремится к нулю, то а с; а = с; 1. Поэтому на практике закон Генри используют в следующем виде: а=Кгсi. Если одна из фаз – газ, то имеем следующий вид: a = КгРi, Кг = Кг/RT.
Эти уравнения представляют собой уравнения изотермы адсорбции при малых концентрациях. В соответствии с этими уравнениями можно по другому сформулировать закон Генри: величина адсорбции при малых давлениях газа (малых концентрациях вещества в растворе) прямо пропорциональна давлению (концентрации). В соответствии с правилом фаз Гиббса в гетерогенных системах равновесные параметры зависят от дисперсности или удельной поверхности. Для адсорбционных систем эта зависимость выражается в уменьшенных концентрациях вещества в объемной фазе с увеличением удельной поверхности адсорбента. Если в такой системе содержание распределяемого вещества постоянно, то АmSуд + сV = const, где m - масса адсорбента;
Sуд- удельная поверхность адсорбента; V - объем фазы, из которой извлекается вещество; const – постоянное количество вещества в системе. , или : разделим второй член на с;
D - коэффициент распределения; ; . Из соотношения следует, что с увеличением удельной поверхности при постоянной концентрации адсорбата концентрация уменьшается и тем сильнее, чем больше константа Генри и меньше объем фазы.
Теория Ленгмюра позволяет учесть наиболее сильные отклонения от закона Генри, что связано с ограничением адсорбционного объема или поверхности адсорбента. Ограниченность этого параметра приводит к адсорбционному насыщению поверхности адсорбента по мере увеличения концентрации распределяемого вещества. Это положение уточняется следующими утверждениями.
Адсорбция локализована на отдельных адсорбционных центрах, каждый из которых взаимодействует только с одной молекулой адсорбента - образуется мономолекулярный слой.
Адсорбционные центры энергетически эквивалентны - поверхность адсорбента эквипотенциальна.
Адсорбированные молекулы не взаимодействуют друг с другом.
Ленгмюр предположил, что при адсорбции происходит квазихимическая реакция между распределяемым компонентом и адсорбционными центрами поверхности: , где А - адсорбционые центры поверхности;
В - распределенное вещество; АВ - образующийся комплекс на поверхности. Константа равновесия процесса: , где сав = А - величина адсорбции; са = А0 = А - А, где А - емкость адсорбционного монослоя или число адсорбционных центров, приходящихся на единицу поверхности или единицу массы адсорбента; А0 - число оставшихся свободных адсорбционных центров, приходящихся на единицу площади или единицу массы адсорбента; св – концентрация распределенного вещества. Подставляя величину концентрации в уравнение константы, получим выражения , св = с, А = АКс – АКс, - для жидкостей; - для газов.
Эти выражения – уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра. К и Кр в уравнении характеризуют энергию взаимодействия адсорбента с адсорбатом. Адсорбционное уравнение часто представляют относительно степени заполнения поверхности, т.е. как отношение А/А: , .
Экспериментальные результаты по определению изотермы адсорбции обычно обрабатывают с помощью уравнения, записанного в линейной форме; , т.е. уравнение типа y = b + ax. Такая линейная зависимость позволяет графически определить А и К. Зная А, можно определить удельную поверхность адсорбента (поверхность единицы массы адсорбента): , где А - предельная адсорбция, выражаемая числом молей адсорбата на единицу массы адсорбента; NA – число Авогадро; 0 – площадь, занимаемая одной молекулой адсорбата.
Если с 0, тогда уравнение примет вид: А=АКс; ; А = Кгс, =Кс, т.е. при с 0 уравнение Ленгмюра переходит в уравнение Генри.
Если с, тогда А = А , А/А = 1. Это случай предельной адсорбции.
Пусть адсорбция идет из смеси компонентов, в этом случае уравнение Ленгмюра записывается следующим образом: .
Все рассмотренные выше уравнения справедливы для мономолекулярной адсорбции на адсорбенте с энергетически эквивалентными адсорбционными центрами. Однако реальные поверхности этим свойством не обладают.