- •Билет № 1
- •Принципы классификации дисперсных систем
- •Потенциал и ток течения
- •Поверхностно-активные вещества и их классификация
- •Билет № 2
- •Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
- •Электрофорез
- •Адсорбционный потенциал
- •Билет № 3
- •Билет 3. Седиментация суспензий и седиментационно-диффузионное равновесие
- •Электроосмос
- •Теория быстрой коагуляции Смолуховского
- •1. Оптические свойства дисперсных систем
- •2. Зависимость ψ1-потенциала от концентрации электролита
- •3. Правило уравнивания полярностей Ребиндера
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Строение двойного электрического слоя (дэс) на границе раздела твердое тело – жидкость. Потенциалы дэс.
- •Защитное действие растворов высокомолекулярных соединений
- •Билет № 7
- •Билет 7. Химический потенциал и давление пара у искривленных поверхностей
- •Механизмы образования двойного электрического слоя на поверхности твердых тел
- •Влияние многозарядных ионов на устойчивость гидрофобных коллоидов
- •Билет № 8
- •Уравнение адсорбции Гиббса
- •Числа переноса ионов в капиллярных системах
- •Электрокинетический потенциал и его роль в устойчивости гидрофобных коллоидов
- •Билет 9. Изотерма адсорбции Ленгмюра (адсорбция на границе раздела раствор - газ)
- •Основные положения теории двойного электрического слоя Гуи-Чепмена, модифицированной теории Гуи, теории Штерна.
- •Лиофильные коллоидные системы
- •Билет № 10
- •Поверхностные пленки нерастворимых веществ
- •Индифферентные и специфически сорбирующиеся электролиты. Влияние на устойчивость гидрофобных коллоидов
- •3. Поверхностная проводимость
- •Билет № 11
- •Адсорбция на поверхности твердых тел. Теплоты адсорбции и смачивания
- •Методы определения размеров частиц
- •Приведенная толщина диффузного слоя; зависимость от вида электролита
- •Билет № 12
- •Теория адсорбции Ленгмюра (граница раздела твердое тело – газ или пар)
- •Электрокинетический потенциал; влияние концентрации электролита и заряда противоиона
- •Поверхностное натяжение и способы его определения
- •Билет № 13
- •Теория адсорбции Поляни
- •Коллоидно-химические основы охраны окружающей среды
- •Электрокинетический потенциал
- •Билет № 14
- •Теория адсорбции Брунауэра – Эммета – Теллера
- •Высокомолекулярные электролиты
- •Правило уравнивания полярностей Ребиндера
- •Билет № 15
- •Адсорбция неэлектролитов на границе раздела твердое тело – жидкость (молекулярная адсорбция)
- •Мицеллообразование в водных и неводных средах.
- •Изоэлектрическая точка и точка нулевого заряда
- •Билет № 16
- •Адсорбция электролитов на границе раздела твердое тело – жидкость и возникновение двойного электрического слоя
- •Структурно-механические свойства дисперсных систем
- •Защитное действие растворов высокомолекулярных соединений
- •Билет № 17
- •Электрокапиллярные явления
- •Влияние электролитов на устойчивость гидрофобных коллоидов. Роль -потенциала
- •Поверхностная активность
- •Билет № 18
- •Теория двойного электрического слоя Гуи – Чепмена
- •Электродиализ
- •Флотация
- •Билет № 19
- •Теория двойного электрического слоя Штерна
- •Работа адсорбции. Правило Траубе
- •Основные факторы устойчивости гидрофобных коллоидов
- •Билет № 20
- •Параметры дэс и их зависимость от концентрации электролита
- •Электроосмос
- •Устойчивость лиофильных и лиофобных коллоидных систем
- •Билет № 21
- •Билет 21. Электрокинетические явления
- •Капиллярная конденсация
- •Адсорбционный потенциал
- •Билет № 22
- •Потенциал и ток течения
- •Теплоты физической адсорбции и смачивания
- •Поверхностное и пограничное натяжение
- •Билет № 23
- •Электрокинетический потенциал. Влияние концентрации электролита и вида противоиона
- •Уравнение состояния поверхностного слоя разбавленных растворов
- •Критическая концентрация мицеллообразования (ккм)
- •Билет № 24
- •Потенциалы двойного электрического слоя. Зависимость от концентрации электролита
- •Работа адсорбции. Правило Траубе
- •Пептизация
- •Билет № 25
- •Электрокинетические свойства капиллярных систем
- •Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества
- •Изоэлектрическая точка и точка нулевого заряда
- •Билет № 26
- •Билет 26. Методы получение и очистки дисперсных систем
- •Изменение уровня жидкости в капиллярах
- •Правило Шульце - Гарди
- •Билет № 27
- •Теория быстрой коагуляции Смолуховского
- •Критическое сопоставление теорий адсорбции газов и паров твердыми телами
- •Числа переноса ионов в капиллярных системах
- •Билет № 28
- •Поверхностное натяжение жидкостей
- •Теория устойчивости гидрофобных коллоидов Дерягина – Ландау – Фервея – Овербека
- •3. Правило уравнивания полярностей Ребиндера
- •Билет № 29
- •Специфика коллоидного состояния вещества
- •Коагулирующее действие электролитов
- •Капиллярное давление
Критическая концентрация мицеллообразования (ккм)
Мицеллообразование, самопроизвольная ассоциация молекул ПАВ в растворе. В результате в системе ПАВ-растворитель возникают мицеллы-ассоциаты характерного строения, состоящие из десятков дифильных молекул, имеющих длинноцепочечные гидрофобные радикалы и полярные гидрофильные группы. В так называемых прямыхмицеллах ядро образовано гидрофобными радикалами, а гидрофильные группы ориентированы наружу.
К ритическая концентрация мицеллообразования (ККМ)~ концентрация ПАВ в растворе, при которой в системе образуются в заметных количествах устойчивые мицеллы. При низких концентрациях ПАВ (10-4-10-2 М) образуются истинные растворы, причем ионогенныe ПАВ ведут себя как сильные электролиты. При достижении ККМ мицеллы находятся в термодинамическом равновесии с неассоциированными молекулами ПАВ; при разбавлении раствора мицеллы распадаются, а при увеличении концентрации вновь возникают. Выше ККМ весь избыток ПАВ находится в виде мицелл. При очень большом содержании ПАВ в системе образуются жидкие кристаллы или гели. Существование ККМ выяснилось при анализе диаграмм состав-свойство (рис. 1). При ККМ наблюдается резкое отклонение свойств раствора ПАВ от идеальности со скачкообразным изменением свойств. На кривых зависимости некоторого свойства q от состава (концентрации ПАВ) в точке, соответствующей ККМ, наблюдаются перегибы, экстремумы, изломы и др. особенности. Математически ККМ - это точка на кривой состав-свойство, в которой производная (д2q/дc2)T или д2q/д(ln с)2 = 0. На практике имеется некоторая узкая область плавного, хотя и быстрого изменения рассматриваемого свойства. Значения ККМ для данной системы ПАВ-растворитель могут различаться при определении их тем или иным экспериментальным методом или при использовании того или иного способа математической обработки опытных данных.
Рис. 1. Фазовая диаграмма системы лаурат калия-вода в области разбавленных растворов. Р-область истинной растворимости: М-область мицеллообразования. 1-кривая истинной растворимости ПАВ; 2-кривая мицеллообразования; 3 кривая перехода мицеллярной системы в гель или жидкокристаллич. фазу; 4-точка Крафта.
Все экспериментальные методы определения ККМ (их известно более 70) разделяют на две группы. К одной группе относят методы, не требующие введения в систему ПАВ-растворитель дополнительных компонентов. Это - построение изотерм поверхностного натяжения s(с) или s(lg с); измерение удельной электрической проводимости (электрического сопротивления) раствора ПАВ или эквивалентной электропроводности электролита l =f( ); измерение частотной зависимости электропроводности электролита в переменном поле (эффект Вина); изучение оптических свойств - показателя преломления раствора, светорассеяния в видимой области спектра; дифракционные методы, основанные на рассеянии рентгеновского излучения или нейтронов (особенно малоугловые измерения); изучение спектров поглощения и спектров ЯМР. Возможно определение ККМ калориметрическими методами - по удельной теплоте разбавления, а также по изменению температуры замерзания раствора или понижению давленияпара. Наиб. четко ККМ определяется при построении зависимости растворимости ПАВ от величины 1/Т (обратной температуры). Существует целый ряд методов, основанных на процессах переноса: измерениях коэф. диффузии иливязкости. изучении электрофоретич. подвижности, ультрафильтрации и коэф. седиментации. Просты и надежны методы потенциометрического титрования и поглощения ультразвука. Вторая группа методов измерения ККМ основана на добавлении в растворы дополнит. компонентов и их солюбилизации (коллоидном растворении) в мицеллах ПАВ, которую можно регистрировать с использованием спектральных методов,флуоресценции. ЭПР и др.