26. Пояснить сущность вредной сульфатации электродов.

Вредная сульфатация пластин:

Возникает в результате перехода мелкокристаллического сульфата свинца, получавшегося при разряде в крупнокристаллический,который при последующих зарядах АБ растворяется крайне плохо, и поэтому активная масса пластин восстанавливается не полностью.

Причинами появления вредной сульфатации являются:

- хранение батарей в разряженном или полуразряженном состоянии;

- систематические недозаряды и глубокие разряды;

- несистематическое проведение глубоких зарядов и КТЦ;

- пониженный уровень и повышенная плотность электролита.

Признаки вредной сульфатации:

- повышенное напряжение в начале заряда и пониженное в конце заряда;

- медленное повышение плотности электролита при заряде;

- быстрое повышение температуры электролита при заряде;

- преждевременное начало газовыделения при заряде из-за гидролиза воды, вызванного повышенным напряжением на аккумуляторе;

- резкое падение напряжения, пониженная емкость при разряде;

Сульфатация акумулятора устраняется проведением процесса десульфатации:

- вылить электролит;

- залить дистиллированную воду;

- залить новый электролит;

- заряд током второй ступени.

Если плотность электролита будет повышаться, то данные меры достигли цели.

27. Принцип действия серебряно-цинковых аккумуляторов.

Конструктивно серебряно-цинковые аккумуляторы выполнены в виде набора положительных и отрицательных электродных пластин, которые разделены сепараторами, и помещены в пласт­массовый сосуд. Для приведения в действие аккумуляторы зали­вают электролитом - раствором химически чистой щелочи КОН в дистиллированной воде.

Положительные электроды изготавливаются из порошкообраз­ного серебра, а отрицательные—из смеси окиси цинка и цинко­вого порошка. В результате формирования (заряда АБ) на положительных электродах образуется двухвалентная окись сереб­ра AgO, а на отрицательных - чистый рубчатый цинк Zn.

Электрохимическая система аккумулятора имеет вид:

AgO|KOH|Zn

Плотность электролита равна 1.47 г/см3. В ходе токообразующей реакций электролит выполняет роль переносчика ионов.

Процесс разряда и заряда серебряно-цинкового аккумулятора происходит в две ступени:

1) 2AgO + KOH +Zn  Ag2 + KOH +ZnO

AgO = 0,62 В; Zn = -1,24 В; Eак = 0,62 + 1,24 = 1,86 В.

2) Ag2O + KOH +Zn  2Ag + KOH +ZnO

AgO = 0,31 В; Zn = -1,24 В; Eак = 0,31 + 1,24 = 1,55 В.

При разряде на положительном электроде протекает реакция восстановления серебра, а на отрицательном - окисления цинка.

При заряде токообразующие реакции идут в обратном ( по отно­шению к заряду ) порядке.

Суммарная токообразующая реакция имеет вид

2AgO + KOH +Zn  Ag + KOH +ZnO

При разряде уровень электролита понижается зачет уменьшения объема активных веществ при их химических превра­щениях, при заряде - повышается.

28.Пояснить процесс дендритообразования.

Серебряно-цинковые аккумуляторы особенно чувствительны к перезаряду, во время которого в пленке прорастают дендриты цинка (игольчатые кристаллы 6), способные протыкать пленку, капрон и вызывать короткие замыкания разноименных электродов. Объясняется это тем, что при перезаряде восстановление окиси цинка до металлического Zn в порах активной массы отрицательных электродов 5 уже закончилось (весь Zn там восстановлен). Поэтому начинается восстановление его из раствора электролита, а последний почти весь находится в порах пленки 4. Это сопровождается выделением цинка на электроде 5 в виде дендритов - игл 6, прокалывающих сепарацию. Рост дендритов цинка в пленке направлен в сторону положительного электрода 2 и в конце концов приводит к электрическому соединению электродов 2 и 5 через дендриты 6, то есть к их короткому замыканию. Цинковые дендриты не вступают в обратимые реакции.