Добування багатоатомних спиртів

Гліцеролу (гліцерину) Етиленгліколю

Застосування багатоатомних спиртів

Гліцерин застосовується для добування нітрогліцерину (вибухова речовина), антифризів, у шкіряному виробництві для пом’якшення шкір та запобігає висиханню, у текстильній промисловості( надає тканинам м’якості), невисихаючі фарби, у медицині (основа мазей), у косметиці( пом’якшує шкіру).

Етиленгліколь застосовується для добування антифризів та синтезу синтетичного волокна лавсану.

2. Феноли

Феноли — це органічні сполуки, у молекулах яких гідроксильні групи зв’язані з ароматичним (бензиновим) ядром. Феноли з однією гідроксильною групою називаються одноатомними. Найпростіший фенол має формулу:

С₆Н₅ – ОН або

Радикал С₆Н₅ – називається феніл. У молекулі фенолу відбувається взаємний вплив гідроксильної групи і бензенового ядра, в результаті якого атом Гідрогену гідроксильної групи стає більш реакційноздатним, а фенол виявляє властивості слабкої кислоти (слабкішої за карбонатну).

Фізичні властивості фенолу.

Фенол – безбарвна кристалічна речовина з різким характерним запахом, частково розчинна у

воді (краще розчиняється в гарячій воді). Під час зберігання поступово набуває рожевого забарвлення (окиснюється киснем повітря). Розчин фенолу у воді називається ще карболовою кислотою.

Біологічна дія фенолу: отруйний, має сильні антисептичні властивості. У разі попадання на шкіру викликає хімічні опіки.

8

Хімічні властивості фенолу

І. Хімічні реакції за участю гідроксигрупи. Фенол слабкіша кислота ніж Н₂СО₃ та Н₂S, алесильнішаніж алканоли (спирти).

1. Взаємодія з активними металами: у результаті реакції утворюються феноляти (у даному випадку натрій фенолят):

2С₆Н₅ –ОН + 2Na → 2С₆Н₅ –ОNa + H₂↑ .

2. Взаємодія з лугами:

С₆Н₅ –ОН + NaOH → С₆Н₅ –ОNa + H₂O .

ІІ. Хімічні реакції за участю бензенового ядра.

3. Взаємодія з бромом (без нагрівання і каталізаторів):

Фенол 2,4,6-Трибромфенол

(осад білого кольор)

Ця реакція є якісною для визначення фенолу.

4. Також якісною реакцією на фенол є взаємодія з розчином феруму(III), у результаті якої утворюється сполука фіолетового кольору:

3С₆Н₅ –ОН + FeCl₃ → [С₆Н₅ –О]₃Fe + 3HCl .

Фіолетовий розчин

фурум(ІІІ)феноляту

5. Взаємодія з нітратною кислотою:

2,4,6-тринітрофенол

(пікринова кислота – вибухова речовина)

Добування фенолу

1. Із галогенопохідних:

2. Кумольний метод (окиснення ізопропілбензену киснем повітря) — основний промисловий метод добування фенолу.

3. Із кам’яновугільної смоли, яка утворюється внаслідок сухої перегонки вугілля.