- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
Соединения бериллия
1. Получение и свойства гидроксида бериллия
В две пробирки с раствором соли бериллия прилить раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметить цвет и характер осадка. Исследовать отношение осадка к раствору НС1 и к избытку раствора NaOH. Сделать вывод о химическом характере гидроксида бериллия и написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, учитывая, что координационное число бериллия в гидроксобериллате равно четырем.
Раствор тетрагидроксобериллата натрия сохранить для опыта 2 б).
2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
а) Гидролиз хлорида бериллия. Определить реакцию среды в растворе хлорида бериллия. Написать уравнение реакции гидролиза хлорида бериллия в молекулярной и ионной форме. На какой ступени заканчивается гидролиз? Что препятствует полному гидролизу?
б) Гидролиз тетрагидроксобериллата натрия. К раствору тетрагидроксобериллата натрия, полученному в опыте 1, добавить немного дистиллированной воды и, закрепив пробирку в штативе, нагреть ее небольшим пламенем горелки. Объяснить наблюдаемые явления. Какой процесс произошел в пробирке при нагревании раствора? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. На основании опытов 2 а) и б) сравнить кислотные и основные свойства гидроксида бериллия.
Магний и его соединения
3. Восстановительные свойства металлического магния
а) Взаимодействие магния с водой. Кусочек ленты магния, очищенный наждачной бумагой, опустить в пробирку с дистиллированной водой. Можно ли обнаружить внешние признаки протекания химической реакции на холоде? Закрепить пробирку в штативе и нагреть небольшим пламенем горелки. Что наблюдается? После остывания пробирки испытать полученный раствор индикатором.
Написать уравнение реакции и отметить, при каких условиях она протекает.
в) Взаимодействие магния с кислотами. Ознакомиться по таблице с величиной стандартного электродного потенциала магния и сделать вывод о возможности его взаимодействия с разбавленными растворами НС1 и H2SO4 Проверить сделанные предположения опытным путем. Написать уравнения реакций.
в) Взаимодействие магния с карбонатом кальция. Смешать 5 г мелко измельченного СаСО3 и 3 г порошка Mg и всыпать в сухую пробирку. Взять пробирку щипцами и осторожно нагреть смесь (начинать нагревание с верхнего слоя смеси). После окончания реакции и охлаждения пробирки содержимое ее перенести в фарфоровую чашку и обработать разбавленной НС1. Зачем? Обратить внимание на черные частички угля, образовавшиеся в результате реакции:
СаСО3 + 2Mg СаО + 2MgO + С
К какому типу химических реакций относятся реакции опытов а), б), в)? Какие свойства проявляет магний в этих реакциях?
4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
а) Получение и свойства оксида магния. Сжечь кусочек ленты магния над асбестовой сеткой и собрать продукты горения. Каков цвет полученного соединения? Внести порошок оксида магния в пробирку с дистиллированной водой, тщательно размешать стеклянной палочкой и добавить к раствору несколько капель раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
б) Получение гидроксида магния. Налить в две пробирки понемногу раствора какой-нибудь соли магния. Затем в одну пробирку добавить раствор гидроксида натрия, в другую раствор аммиака. Отметить цвет и характер образующихся осадков. Обратить внимание на объем осадков. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Дать объяснение, почему объем осадка неодинаков в обеих пробирках. Отметить, концентрация какого иона увеличивается в растворе. Как накопление этого иона влияет на концентрацию иона ОН- в растворе аммиака?
Пробирку с осадком сохранить для следующего опыта.
в) Свойства гидроксида магния. В пробирку с осадком гидроксида магния, полученным в опыте б), прилить раствор хлорида аммония. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах и объяснить причину растворения осадка. Можно ли растворить осадок гидроксида магния добавлением раствора хлорида натрия?
Получить осадод гидроксида магния. Разделить его на две пробирки.
Испытать отношение осадка к раствору НС1 и к избытку раствора NaOH. Сделать вывод о химическом характере гидроксида магния. Написать уравнение реакции.