- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
а) Приготовить раствор сульфата железа (II) из опилок железа, взятых в избытке, и разбавленного раствора H2SO4 3—4 мл полученного раствора отлить в пробирку и прилить к нему раствор NaOH. Наблюдать образование осадка гидроксида железа (II) белого цвета. Написать уравнение реакции. Объяснить, почему на воздухе осадок меняет цвет (как?). Написать уравнения реакций.
б) Испытать отношение Fe(OH)2 к разбавленному раствору НС1 и избытку раствора едкой щелочи. Написать уравнение реакции. Какими свойствами обладает гидроксид железа (II)?
6. Гидролиз солей железа (II)
Раствор соли железа (II) испытать индикатором. Что наблюдаете? Написать уравнение реакции гидролиза.
7. Получение солей железа (II)
а) Образование карбоната и гидрокарбоната железа (II). Немного дистиллированной воды, подкисленной одной каплей разбавленной H2SO4 кипятить в пробирке в течение 1—2 мин. Затем бросить в нее несколько крупинок соли железа (II) (не взбалтывать!) и снова прокипятить. Полученный раствор охладить под краном водой и прилить к нему около 1 мл раствора соды. Образуется белый осадок. Объяснить, почему на воздухе постепенно изменяется его цвет. Написать уравнения реакций.
Через жидкость с осадком пропустить ток СО2 из аппарата Киппа. Что происходит? Затем содержимое пробирки нагреть до кипения. Что наблюдаете? Написать уравнения реакций.
Опыт проходит удачно только в том случае, если все операции проводить быстро и соединения железа (II) не успеют окислиться.
б) Получение сульфида железа (II). К раствору сульфата железа (II) прилить раствор сульфида аммония. Что происходит? Написать уравнение реакции. Прилить к содержимому пробирки разбавленный раствор НС1. Что наблюдаете? Как действует сероводород на раствор сульфата железа (II)? Объяснить различие в действии сульфида аммония и сероводорода на раствор сульфата железа (II), используя таблицы 9 и 10.
8. РЕАКЦИЯ НА ИОН Fe2+
К раствору сульфата железа (II) прилить раствор гекса-цианоферрата (III) калия—красной кровяной соли. Что наблюдаете? Полученное вещество носит название турнбулевой сини KFe+2[Fe+3(CN)6]. Написать уравнение реакции.
9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
а) Получить гидроксид железа (III). Отметить его вид и цвет. Испытать отношение Fе(ОН)3 к разбавленным растворам кислот. Написать уравнения реакций.
Свежеосажденный Fе(ОН)3 растворяется частично в горячих концентрированных растворах щелочей. Написать уравнение реакции.
б) Снова получить осадок Fе(ОН)3, отфильтровать его и промыть на фильтре водой. Затем перенести в фарфоровый тигель и прокалить. Что происходит? Написать уравнение реакции.
Какими свойствами обладает гидроксид железа (III)?
10. Гидролиз солей железа (III)
а) Растворить в воде немного хлорида железа (III). Определить реакцию раствора. Написать уравнение реакции гидролиза.
б) В две пробирки налить по 2—3 мл раствора хлорида железа (III). В одну из них добавить несколько капель концентрированной НС1. Отметить изменение цвета раствора. Раствор хлорида железа (III) во второй пробирке разбавить водой и нагрегь до кипения. Как изменился цвет раствора? Объяснить результаты этих опытов.
в) К раствору хлорида железа (III) прилить раствор соды. Что происходит? Написать уравнение реакции. Как можно доказать, что полученный осадок не является солью угольной кислоты? Указать, какие соли — Fe (II) или Fe (III) — сильнее подвергаются гидролизу, и объяснить почему.