11. Образование алюмината кобальта

Свернуть небольшой кусочек фильтровальной бумаги в жгутик, смочить его несколькими каплями концентрированного раствора какой-нибудь соли алюминия и 1—2 каплями разбавленного раствора Со(NО₃)₂. Захватив жгутик тигельными щипцами, высушить его, поместив высоко над пламенем горелки. После этого положить жгутик в сухой тигель, сжечь бумагу и золу сильно прокалить. В тигельке образуется при высокой температуре алюминат кобальта Со(А1O₂)₂ в виде синей массы, называемой тенаровой синью. Написать уравнения реакций.

Образование тенаровой сини указывает на наличие ионов алюминия.

Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения

Контрольные вопросы

1. Написать электронные формулы атомов олова и свинца.

2. Как получают олово и свинец из их оксидов? Составить уравнения реакций и указать условия их протекания.

3. Написать уравнения реакций взаимодействия олова и свинца с соляной, серной и азотной кислотами.

4. Охарактеризовать отношение олова и свинца к щелочам. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

5. Каковы кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов олова и свинца? Привести примеры соответствующих реакций. Написать уравнения в молекулярной и ионной форме.

6. Составить формулы молекул водородных соединений элементов главной подгруппы IV группы. Описать их строение.

7. Какую степень окисления проявляют атомы олова и свинца в соединениях? Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств этих соединений. Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Как можно обнаружить ионы Sn²⁺ и Рb^{2 +} , находящиеся совместно в растворе? Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.

Приборы и посуда. 1) Весы с разновесом. 2) Аппарат Киппа, заряженный для получения СО₂ 3) Штатив металлический с кольцом и лапкой. 4) Паяльная горелка. 5) Паяльная трубка. 6) Горелка. 7) Паяльник. 8) Нож. 9) Тигельные щипцы. 10) Фарфоровая ступка с пестиком. 11) Фарфоровый треугольник. 12) Фарфоровый или металлический тигель. 13) Воронка. 14) Железная ложка. 15) Железный лист. 16) Штатив с пробирками. 17) Железная проволока. 18) Часовое стекло. 19) Асбесто­вая сетка. 20) Деревянная или металлическая форма. 21) Железная палочка. 22) Фарфоровая чашка. 23) Микрокалькулятор.

Реактивы и материалы. 1) Олово. 2) Цинк (гранул.). 3) Свинец (кусочки). 4) Древесный уголь (порошок и кусочки). 5) Оксид олова (IV) SnO₂. 6) Оксид свинца (IV) РbО₂. 7) Оксид свинца (II) РbО 8) Сурик Рb₃О₄. 9) Хлорид олова (II) SnCb-Н₂О. 10) Хлорид аммония NH₄C1 или канифоль. 11) Хлорид цинка ZnCl₂. 12) Наждачная бумага. 13) Медные (или латунные) пластинки. 14) Фильтровальная бумага. 15) Индикаторная бумага.

Растворы. 1) Серная кислота H₂SO₄ (конц., р=1,84 г/см³ и 2 н.). 2) Соляная кислота НС1 (конц., р=1,18 г/см³ и 2 н.). 3) Азотная кислота HNO₃ (конц., р = 1,4 г/см³ и 2 н.). 4) Гидроксид натрия NaOH (40%-ный и 2 н.). 5) Гидроксид калия КОН (40%-ный и 2 н.). 6) Водный раствор аммиака NН₃ (2 М). 7) Хлорид олова (II) SnCl₂ (0,5 н.). 8) Хлорид олова (IV) SnCl₄ (0,5 н.). 9) Хлорид ртути (II) HgCl₂ (0,5 н.). 10) Хлорид висмута (III) ВiС1₃ (0,5 н.). 11) Нитрат висмута (III) Bi(NO₃)₃ (0,5 н.). 12) Нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₃ (0,5 н.). 13) Ацетат свинца (СН₃СОО)₂Рb (0,5 н.). 14) Иодид калия KI (0,1 н.). 15) Хромат калия К₂СгО₄ (0,5 н.). 16) Сероводородная вода. 17) Хлорид натрия NaCl (0,5 н.). 18) Сульфат натрия Na₂SO₄ (0,5 н.). 19) Паяльная жидкость (55 г воды, 30 г ZnCl₂ и 15 г NH₄C1).

OЛОВО.