- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
12. Окисление свинца кислородом воздуха
а) Кусочек свинца разрезать ножом. Что происходит на месте разреза с поверхностью металла? Написать уравнение реакции.
б) Расплавить кусочек свинца в железной ложке на пламени паяльной горелкой. Наблюдать за изменением цвета поверхности свинца. Написать уравнение реакции, учитывая, что образуется оксид свинца (II).
13. Взаимодействие свинца с кислотами
(Работу проводить в вытяжном шкафу)
В шесть пробирок поместить по 2 кусочка свинца и подействовать в отдельности разбавленными и концентрированными растворами НС1, H2SO4 и HNO3 сначала при комнатной температуре, а затем при нагревании. Наблюдать происходящие явления. Написать уравнения реакций.
При объяснении результатов опытов воспользоваться данными таблиц растворимости солей и электрохимического ряда напряжений.
14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
Из имеющейся в лаборатории растворимой соли свинца (II) получить его гидроксид. Отметить цвет и характер осадка. Написать уравнение реакции. Разделить осадок на две пробирки. В одну из них прибавить раствор НNО3, в другую — избыток щелочи. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Какими свойствами обладает гидроксид свинца (II)?
15. ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ Рb2+ В РАСТВОРЕ
С помощью реакций обмена получить хлорид, сульфат, иодид-сульфид и хромат свинца (II). Отметить цвет и характер осадков. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
16. Степень окисления свинца в сурике
Ознакомиться с соединением Рb3О4 — свинцовым суриком. Отметить его цвет, отношение к воде.
К небольшой массе сурика прилить разбавленный раствор HNO3 и нагреть до изменения цвета осадка (образуется РbО2). Слить раствор с осадка в другую пробирку и одной из вышеприведенных реакций доказать наличие в растворе ионов Рb2+. Написать уравнение реакции взаимодействия Рb3О4 и HNO3. Указать степень окисления атомов свинца в сурике.
17. Свойства оксида свинца (IV)
(Опыт б) проводить в вытяжном шкафу)
а) Внести в фарфоровую чашку немного РbO2, облить концентрированным раствором КОН и нагревать 3—4 мин. Что наблюдается? Написать уравнение реакции, имея в виду, что координационное число Рb+ в гидроксокомплексе равно 6.
б) Прокипятить в пробирке небольшую порцию РbO2 с избытком концентрированной НС1. Что происходит? Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции. Что является окислителем и что восстановителем в данной реакции?
18. Получение гидроксокарбоната свинца
К раствору ацетата свинца (II) добавить немного оксида свинца (II) и кипятить смесь в течение нескольких минут. Остывший раствор слить с осадка и пропустить через него ток СО2. Что наблюдается? Осадок отфильтровать и высушить между листочками фильтровальной бумаги. Отметить цвет и характер полученного осадка гидроксокарбоната свинца. Написать уравнения реакций. Составить графическую формулу полученной соли.
19. Паяние
а) Приготовить сплав (37% свинца и 63% олова), употребляемый в качестве мягкого припоя. Свинец и олово отвешивают на технохимических весах. Свинец расплавляют в железном или фарфоровом тигле, а затем добавляют олово. Сплав тщательно перемешивают железной палочкой, а затем отливают в форму деревянную или железную.
б) Перед паянием тщательно очистить поверхность металла при помощи напильника или наждачной бумаги и подготовить паяльник. Очищать паяльник прислонением натертого его «жала» к хлориду аммония или канифоли. Если поверхность «жала» чиста, припой пристает к нему ровным слоем, т. е., как говорят, легко «залуживает» паяльник.
в) Приготовить «паяльный» раствор. Его готовят растворением 30 г хлорида цинка и 15 г хлорида аммония в 55 г воды.
Паяние. Смочить спаиваемые поверхности (шов) «паяльным» раствором. Паяльник нагреть до температуры более высокой, чем температура плавления припоя. Нагретый паяльник прижать «жалом» к хлориду аммония, канифоли или погрузить на мгновение в «паяльный» раствор. Прикоснуться паяльником к куску припоя, набрать немного его и, касаясь спаиваемых поверхностей (шва), водить, слегка нажимая, до равномерного распределения припоя. Избыточные количества припоя могут быть удалены напильником.