9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

(Опыт г) проводить под тягой)

а) К 2 — 3 мл раствора К₂Сг₂О₇ прибавить немного разбавленной H₂SO₄ и 2 — 3 мл раствора NaNO₂. Смесь слабо нагреть. Наблюдать изменение окраски. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

б) К раствору К₂Сг₂О₇, подкисленному H₂SO₄ прилить раствор Na₂SO₄. Наблюдать изменение окраски раствора и дать объяснение. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

в) К концентрированному раствору К₂Сг₂О₇ добавить концентрированной НС1. Нагреть до изменения окраски раствора. Какой газ выделяется? (Нюхать осторожно!)

г) К 2—3 мл раствора К₂Сг₂О₇ прилить раствор (NH₄)₂S. Доказать, что полученный осадок — гидроксид хрома (III). Написать уравнение реакции. Что является окислителем и восстановителем в данной реакции?

Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения

Контрольные вопросы

1. Написать электронную формулу атома марганца. За счет каких орбиталей атом марганца образует химические связи?

2. Какова максимальная ковалентность марганца? Какие степени оксления проявляет марганец в соединениях? Какие из них для него наиболее характерны? Привести примеры соединений марганца в различных степенях окисления и дать им названия.

3. Как действуют на марганец разбавленные и концентрированные растворы НС1, H₂SO₄ и НМОз на холоде и при нагревании? Написать уравнения реакций.

4. Как получают оксиды и гидроксиды марганца? Написать уравнения реакций. Отметить, какие из них выделены в свободном состоянии.

5. Указать, как с ростом степени окисления марганца изменяется химический характер его оксидов и гидроксидов. Дать объяснение.

6. Какие из соединений марганца в химических реакциях являются: а) только восстановителем; б) только окислителем и в) окислителем и восстановителем? Дать объяснение. Привести примеры уравнений реакций.

7. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют соединения Мn (II)? Написать уравнения реакций. В какой среде наиболее устойчивы эти соединения? Привести примеры.

8. Какие вещества образуются при взаимодействии МnО₂ с концентрированными НС1 и H₂SO₄ и при сплавлении его со щелочами? Какие свойства в этих реакциях проявляет МnО₂? Написать уравнения реакций.

9. Как получают соединения марганца (VI)? Написать уравнения реакций. Какова устойчивость этих соединений?

10. От каких факторов зависит состав продуктов восстановления перманганата калия, если реакция протекает в растворе? Написать уравнения реакций.

Приборы и посуда. 1) Штатив с лапкой. 2) Горелка. 3) Штатив с пробирками.

Реактивы и материалы. 1) Оксид свинца (IV) РbО₂ (или сурик Рb₃О₄). 2) Оксид марганца (IV) МnО₂ (зерненый). 3) Гидроксид калия КОН. 4) Перманганат калия КМnО₄. 5) Хлорат калия КС1О₃. 6) Сульфат марганца MnSO₄-7H₂O. 7) Индикаторная бумага. 8) Лучинка.

Растворы. 1) Азотная кислота НNО₃ (р=1,4 г/см³). 2) Серная кислота H₂SO₄ (р = 1,84 г/см³ и 2 н.). 3) Сернистая кислота Н₂SОз. 4) Уксусная кислота СН₃СООН (2 н.). 5) Щавелевая кислота Н₂С₂О₄ (1 н.). 6) Гидроксид натрия NaOH (40%-ный и 2 н.). 7) Сульфид аммония (NH₄)₂S. 8) Сульфат железа (II) FeSO₄ (0,5 н.). 9) Бромид калия КВг (0,5 н.). 10) Перманганат калия КМnО₄ (0,1 н.). 11) Сульфат марганца (II) MnSO₄ (0,5 н.). 12) Сульфит натрия Na₂SO₃ (1 н.). 13) Хлорная вода. 14) Бромная вода.