7. Получение иодида меди (I)

К раствору CuSO₄ прилить раствор KI. Дать осадку осесть. Отлить часть раствора, разбавить его водой и добавить немного крахмального клейстера. Наблюдать изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции. Реактивом на какое вещество является крахмал?

К оставшемуся раствору с осадком добавить раствор сернистой кислоты до исчезновения бурой окраски. Написать уравнение реакции. Отметить окраску иодида меди (I).

8. Получение хлорида меди (I)

Приготовить 25 мл 8%-ного раствора хлорида меди (II). Полученный раствор поместить в фарфоровую чашку, прилить 10 мл концентрированной НС1 и внести 2 г медных стружек. Реакциoнную смесь нагревать на песчаной бане (под тягой) до полного восстановления ионов Сu²⁺. Реакцию можно считать законченной тогда, когда проба раствора, внесенная в пробирку с чистой водой, перестает окрашивать раствор в голубой цвет.

Когда реакция закончится, перелить раствор в стакан с 50 мл свежеприготовленной дистиллированной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка. Написать уравнение реакции.

Правила работы, с серебром

При работе следует помнить о ценности серебра и его соединений, поэтому необходимо применять минимальные порции реактивов, и все остатки после реакций сливать в специальную посуду, находящуюся у лаборанта.

9. Получение серебра

а) Восстановление ионов серебраиз растворов его солейболее активными металлами. Подобрать (из имеющихся в лаборатории) металлы различной активности, которыми можно восстановить ионы серебра из растворов его солей, налить в пробирки растор соли серебра и опустить металлы. Сравнить скорости происходящих реакций. Дать объяснения, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов. Написать уравнения реакций.

б) Восстановление ионов серебра солями олова(II). Получить из имеющихся в лаборатории реактивов тетрагидроксостаннат (II) натрия. К полученному раствору добавить 1—2 капли раствора соли серебра. Что представляет собой выпавший черный осадок? В какой среде протекает данная реакция? Написать уравнения реакций и объяснить подбор коэффициентов.

Получение серебряного зеркала. В хорошо вымытую сухую пробирку налить раствор AgNO₃, добавить к нему по каплям раствора NН₃ до растворения выпавшего вначале осадка Ag₂O (избегать избытка раствора NH₃). К полученному раствору прилить 10%-ный раствор глюкозы в объеме, равном объему раствора, находящегося в пробирке. Раствор перемешать и поставить на водяную баню при 50 — 60 °С на 2 — 3 мин. Какое вещество образовалось на стенках пробирки? Какова роль глюкозы в этой реакции? Уравнение реакции:

На основании опытов а), б) и в) охарактеризовать свойства ионов себера.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА

10. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЕБРА

Из нитрата серебра взаимодействием со щелочью (гидроксидом натрия) получить осадок оксида серебра, отметить цвет и характер осадка. Написать уравнение реакции.

Какой вывод можно сделать о прочности гидроксида серебра? Экспериментально доказать основной характер полученного соединения. Какую кислоту следует брать для доказательства основного характера оксида серебра? Почему?

11. ГАЛОГЕНИДЫ СЕРЕБРА

а) Получить галогениды серебра. Обратить внимание на характер и цвет полученных соединений. Написать уравнения реакций. Испытать отношение осадков к НNО₃. Почему галогениды серебра не растворяются в НNО₃?

б) Получить осадки галогенидов серебра, отфильтровать и промыть водой. Испытать действие на них света (лучше прямого солнечного). Написать уравнения реакций.

12. РЕАКЦИЯ РАСТВОРА НИТРАТА СЕРЕБРА

Определить индикатором реакцию раствора нитрата серебра. Сделать вывод о силе гидроксида серебра как основания.

Лабораторная работа № 6.

ЦИНК, КАДМИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

Контрольные вопросы

1. Написать электронные формулы атомов цинка, кадмия и ртути.

2. В чем заключается сходство и отличие химических свойств металлов главной и побочной подгрупп II группы периодической системы Д. И. Менделеева? Дать объяснение. Привести примеры.

3. Цинк и кадмий в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены левее водорода. Почему при комнатной температуре они не вытесняют водород из воды?

4. Написать уравнения реакций взаимодействия цинка с кислотами-окислителями.

5. Охарактеризовать ионы Zn ⁺ , Cd²⁺, Hg²⁺ как комплексообразователи.

6. Описать свойства гидроксидов цинка, кадмия и ртути. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Приборы и посуда. 1) Аппарат Киппа. 2) Весы с разновесом. 3) Мерные цилиндры емкостью 10 мл (3 шт.). 4) Штатив с кольцом и лапкой. 5) Горелка. 6) Фарфоровая ступка с пестиком. 7) Фарфоровый тигель. 8) Фарфоровая чашка. 9) Воронка. 10) Асбестовая сетка. И) Штатив с пробирками. 12) Нож. 13) Пинцет. 14) Стеклянная палочка. 15) Пипетка. 16) Микрокалькулятор. Реактивы и материалы. 1) Цинк (гранул., стружки). 2) Цинковая пыль. 3) Железо (порошок). 4) Ртуть. 5) Натрий. 6) Олово (фольга). 7) Медь (пластинка). 8) Сера (порошок). 9) Иод. 10) Сульфид железа (II) FeS. 11) Оксид ртути (II) HgO. 12) Нитрат ртути (II) Hg(NO₃)₂. 13) Сульфат ртути (II) HgSO₄.14) Нитрат ртути (I) Hg₂(NO₃)₂. 15) Сульфид ртути (II) HgS. 16) Фильтровальная бумага. 17) Индикаторная бумага. 18) Лучинка.

Растворы. 1) Азотная кислота НNО₃ (2 н., 1:1 и р=1,4 г/см³). 2) Серная кислота H₂SO₄ (2 н. и р=1,84 г/см³). 3) Соляная кислота НС1 (2 н., 1:1 и р = 1,18 г/см³). 4) Уксусная кислота СНзСООН (2 н.). 5) Гидроксид натрия NaOH (2 н.). 6) Аммиак водный (2 н.). 7) Хлорид аммония NH₄C1 (насыщ.). 8) Сульфид аммония (NH₄)₂S (0,5 н.). 9) Нитрат калия KNO₃ (0,5 н.). 10) Сульфат кадмия CdSO₄ (0,5 н.). 11) Сульфат цинка ZnSO₄ (0,5 н.). 12) Хлорид цинка ZnCl₂ (0,5 н.). 13) Нитрат кобальта (II) Co(NO₃)₂ (0,5 н.). 14) Карбонат натрия Nа₂СОз (2 н.). 15) Ацетат натрия CH₃COONa (2 н.). 16) Сульфат меди (II) CuSO₄ (2 н.). 17) Иодид калия KI (0,1 н.). 18) Хлорид ртути (II) HgCl₂ (0,2 н.). 19) Нитрат ртути (II) Hg(NO₃)₂ (0,2 н.). 20) Нитрат ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ (0,2 н.). 21) Сероводородная вода. 22) Нейтральный раствор лакмуса.