- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
1. Получение олова
а) Небольшую порцию оксида олова (IV) растереть с порошком древесного угля. Полученную смесь положить в предварительно подготовленное углубление в кусочке древесного угля. Взять тигельными щипцами кусочек угля и, держа его в наклонном положении к осевой части пламени горящей горелки, с помощью паяльной трубки направить восстановительное пламя' на смесь в углублении угля (рис. 109). Наблюдать за процессом образования металла. Написать уравнение реакции.
б) Пользуясь данными таблицы стандартных электродных потенциалов, подобрать металл, способный восстановить ионы Sn2+ из раствора его соли. Проделать соответствующий опыт, используя один из имеющихся в лаборатории мателлов и растворимую соль олова. Написать уравнение реакции.
2. Окисление олова кислородом воздуха
Нагреть кусочек олова в железной ложечке на паяльной горелке. Наблюдать образование SnOa. Написать уравнение реакции.
3. Взаимодействие олова с кислотами
(Работу проводить в вытяжном шкафу)
В шесть пробирок поместить по 2 кусочка олова и подействовать в отдельности разбавленными и концентрированными растворами кислот НС1, H2SO4 и НNО3 сначала при комнатной температуре, а затем при нагревании. Наблюдать происходящие процессы. Составить уравнения реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной НNО3 (на холоде) в растворе образуется соль аммония, а при взаимодействии с концентрированной H2SO4 продукт реакции — оксид серы (IV).
4. Взаимодействие олова со щелочами
Поместить в пробирку 2—3 кусочка олова и прилить концентрированный раствор щелочи. Наблюдать происходящие изменения. Как доказать, что выделяющийся газ — водород? Написать уравнение реакции, имея в виду, что образуется гидроксостаннат (II).
5. Образование гидрида олова
Налить в фарфоровую чашку немного раствора SnСl2, добавить концентрированную НС1 и бросить туда же кусочек металлического цинка. Перемешать содержимое чашки пробиркой, наполненной наполовину водой, после чего ввести пробирку в пламя горелки. Наблюдать на поверхности пробирки бегающие огоньки васильково синего цвета, образующиеся при сгорании SnH4. Написать уравнение реакции образования SnH4. Сравнить восстановительные свойства олововодорода и метана.
6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
Из имеющихся в лаборатории реактивов получить гидроксид олова (II). Избегать избытка щелочи. Почему? Отметить цвет и характер осадка. Испытать действие на гидроксид олова (II) кислоты и щелочи. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Дать объяснение.
7. Оловянные кислоты и их свойства
(Опыт б) проводить в вытяжном шкафу)
а) К раствору хлорида олова (IV) добавлять по каплям водный раствор аммиака до образования белого объемного осадка -оловянной кислоты. Определить опытным путем отношение ее к кислотам и щелочам. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
б) Кусочек олова облить в фарфоровой чашке концентрированным раствором НNО3 и нагреть до кипения. Наблюдать образование белого осадка р-оловянной кислоты. После охлаждения содержимое чашки разбавить водой и промыть осадок декантацией. Испытать отношение -оловянной кислоты к концентрированным растворам НС1 и КОН. Наблюдения записать. Каково отличие в свойствах а и -оловянных кислот?