Ртуть и ее соединения

Правила работы со ртутью

Пары ртути и все ее соединения ядовиты, поэтому при работе со ртутью и ее соединениями необходимо придерживаться следующих правил:

1. Приборы и посуду со ртутью нужно ставить на особую подставку, например поднос с высокими бортами.

2. Все опыты со ртутью необходимо проводить в вытяжном шкафу.

3. Если по каким-либо причинам ртуть окажется разлитой, то все капельки ее необходимо сейчас же собрать и поместить в специальную склянку.

4. Все остатки ртути и растворов ее солей не выливать в раковину, а сливать в специальную посуду, находящуюся у лаборанта.

13. Получение ртути

(Работу проводить в вытяжном шкафу)

а) Небольшое количество красной модификации оксида ртути (II) нагреть в пробирке, укрепленной горизонтально в штативе. Доказать разложение оксида ртути (II), обнаружив продукты реакции.

Написать уравнение реакции.

б) В раствор соли ртути (II) опустить конец медной пластинки, предварительно зачищенной наждачной бумагой, через несколько минут вынуть пластинку из раствора, промыть водой и протереть фильтровальной бумагой. Наблюдать изменение вида поверхности пластинки.

Написать уравнение реакции.

14. Получение оксида ртути (II) и его свойства

К раствору нитрата ртути (II) добавить раствор гидроксида натрия. Отметить цвет осадка. Испытать его отношение к разбавленным растворам кислот и щелочей. Написать уравнения реакций.

15. Гидролиз солей ртути (и)

а) В небольшом количестве воды растворить несколько кристаллов сульфата или нитрата ртути (II). Наблюдать образование осадка основной соли. Испытать реакцию среды лакмусом. Написать уравнение реакции.

б) Проделать такой же опыт, подкислив предварительно воду разбавленным раствором НNОз. Сравнить полученные результаты. Объяснить наблюдаемое явление.

16. Получение оксида ртути (I)

К раствору Hg₂(NO3)₂ прилить раствор щелочи. Что происходит? Отметить цвет образовавшегося осадка. Написать уравнение реакции и структурную формулу Hg₂O.

17. Получение каломели

а) Из растворимой соли ртути (I) получить каломель. Написать уравнение реакции.

б) Налить в пробирку 2—3 мл раствора сулемы и добавлять туда по каплям раствор SnCl₂. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Лабораторная работа №7. Хром и его соединения

Контрольные вопросы

1. Написать электронные формулы атомов хрома, молибдена, вольфрама.

2. В чем заключается отличие электронных структур и свойств элементов главной и побочной подгрупп VI группы периодической системы?

3. Как изменяется химическая природа оксидов и гидроксидов хрома в ряду Cr (II), Сг (III). Cr (VI)? Дать объяснение, исходя из величин условных зарядов и радиусов ионов. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида хрома (III) с кислотами и со щелочами в молекулярной и ионной форме.

4. Какая степень окисления и какие координационные числа характерны для хрома-комплексообразователя? Привести примеры комплексных соединений хрома.

5. Каковы условия существования в растворе хроматов и дихроматов? Объяснить и написать уравнения реакций перехода хроматов в дихроматы и обратно.

6. Какие свойства проявляют соединения Сг (III) и Сг (VI) в окислительно-восстановительных реакциях? В какой среде осуществляются эти процессы? При вести примеры. Написать соответствующие уравнения реакций.

Приборы и посуда. 1) Весы с разновесом. 2) Термометр. 3) Лупа. 4) Штатив с кольцом и лапкой. 5) Горелка. 6) Мерные цилиндры емкостью 10 мл, 25 мл и-100 мл. 7) Фарфоровая ступка с пестиком. 8) Фарфоровые тигли (2 шт.). 9) Фарфоровая чашка. 10) Воронка Бюхнера. 11) Воронка со стеклянным фильтром. 12) Воронка. 13) Кристаллизатор. 14) Колба Бунзена. 15) Предохранительная склянка. 16) Пипетка. 17) Стаканы емкостью 100 мл (2 шт.). 18) Штатив с пробирками. 19) Фарфоровый треугольник. 20) Асбестовая сетка. 21) Пробка с трубкой для пробирки. 22) Стеклянная палочка.

Реактивы и материалы. 1) Цинк (гранул.). 2) Оксида хрома (III) Сг₂О₃. 3) Дихромат аммония (NH₄)Сг₂О₇. 4) Нитрат калия КNО₃. 5) Карбонат калия К₂СО₃. 6) Дихромат калия К₂Сг₂О₇. 7) Хромовые квасцы KCr(SO₄)₂-12H₂O. 8) Бензин. 9) Этиловый спирт С₂Н₅ОН. 10) Фильтровальная бумага. 11) Лед. 12) Индикаторная бумага. 13) Стеклянная вата (или асбест). 14) Железная проволока.

Растворы. 1) Серная кислота H₂SO₄ (конц. и 2 н.). 2) Соляная кислота НС1 (конц. и 2 н.). 3) Гидроксид натрия NaOH (2 н.). 4) Пероксид водорода Н₂О₂ (3%-ный). 5) Сульфид аммония (NH₄)₂S. 6) Хлорид бария ВаСl₂ (1 н.). 7) Иодид калия KI (0,1 н.). 8) Хромат калия К₂СrО₄ (2 н.). 9) Дихромат калия К₂Сr₂О₇ (насыщ. и 1 н.). 10) Нитрат натрия NaNO₂ (1 н.). 11) Сульфит натрия Na₂SO₄ (1 н.). 12) Нитрат серебра AgNO₃ (0,1 н.). 13) Сульфат хрома Сr₂(SО₄)₃ (0,5 н.). 14) Хлорид хрома (III) СrСl₃ (зеленый, 0,5 н.). 15) Бромная вода. 16) Нейтральный раствор лакмуса.