- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
Приборы и реактивы. Тигель. Фарфоровый треугольник. Водяная баня. Вольфрамат аммония. Борная кислота. Легированная вольфрамом сталь. Цинк (гранулированный). Лакмусовая бумажка (красная). Растворы: вольфрамата натрия (насыщенный); азотной кислоты (плотность 1,4 г/см3); хлороводородной кислоты (2 н.; плотность 1,19 г/см3); серной кислоты (2 н.; плотность 1.84 г/см3); едкого натра (40%-ный'); хлорида кальция (0.5 н.); сульфата марганца (0.5 н.); нитрата свинца (0.5 н.); роданида аммония или калия (0.5 н.); хлорида олова (II) (0.5 н.); пероксида водорода (30%-ный); иодида калия (0.1 н).
Опыт 1. Получение вольфрамовой кислоты
Выполнение работы. В две пробирки с насыщенным раствором вольфрамата (VI) натрия Na2WО4 (3—4 капли) добавить несколько капель концентрированной сильной кислоты (хлороводородной, плотность 1.19 г/см3 или серной, плотностью 1.84 г/см3). Отметить цвет выпавшего осадка. В одной пробирке удалить раствор с осадка и осторожно прибавить в нее несколько, капель 4 н. раствора щелочи. Содержимое второй пробирки осторожно прокипятить. Отметить изменение цвета осадка. Происходит ли его растворение при кипячении?
Запись данных опыта. Первоначально выпавший белый осадок имеет состав H2WO4 · H2O, желтый после кипячения — Н2WO4. Написать уравнения получения вольфрамовой кислоты Н2WО4 и ее растворения в щелочи. Отметить различие в отношении вольфрамовой и молибденовой кислот к сильным кислотам.
Опыт 2. Получение триоксида вольфрама и его свойства
а) Получение триоксида вольфрама
Выполнение работы. В тигель внести несколько кристалликов вольфрамата аммония. Поставить тигель на фарфоровый треугольник и нагреть его до изменения цвета взятого вещества. Отметить выделение аммиака по посинению красной лакмусовой бумажки. Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения вольфрамата аммония и указать цвет триоксида вольфрама. Осадок сохранить для опыта 2, б.
б) Отношение триоксида вольфрама к кислотам и щелочам
Выполнение работы. Полученный в опыте 2, а WO3 разделить на две пробирки. В одну внести 3—5 капель концентрированного раствора щелочи, в другую — 3—5 капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Пробирки слегка нагреть.
Запись данных опыта. Отметить, как действуют кислота и щелочь на триоксид вольфрама. Написать уравнение протекавшей реакции. Указать какой характер проявляет WO3.
Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
Выполнение работы. В три пробирки с насыщенным раствором вольфрамата натрия (по 3—4 капли) добавить по 3—4 капли раствора: в первую — соли кальция; во вторую — соли марганца (II); в третью — соли свинца (II).
Запись данных опыта. Отметить цвета образовавшихся осадков и записать уравнения реакций.
Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
Выполнение работы. К нагретому насыщенному раствору вольфрамата аммония прибавить несколько кристалликов борной кислоты Н3ВО3 так, чтобы после тщательного перемешивания на дне пробирки сохранился остаток кристаллов Н3ВО3. Несколько капель полученного раствора перенести в чистую пробирку и испытать на присутствие ионов WO42- , для чего прибавить несколько капель соли марганца (II) или свинца (II) (см. опыт 3). Отсутствие осадка объясняется образованием комплексной растворимой соли гетерополикислоты с 12 атомами вольфрама
Определить степень, окисления вольфрама в образовавшемся комплексном ионе.