Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия металлов.doc
Скачиваний:
44
Добавлен:
16.08.2019
Размер:
498.18 Кб
Скачать

8. Гидролиз хлорида олова (II)

Несколько кристалликов SnCl2-HgO растворить в возможно малом объеме воды, прибавляя ее по каплям. Определить с помощью индикаторной бумажки, подвергается ли соль гидролизу. Полученный концентрированный раствор разбавить водой. Что происходит? Как влияет разбавление на степень гидролиза соли? Написать уравнение реакции гидролиза. Доказать опытным путем, что реакция гидролиза является обратимой. Объяснить механизм происходящих процессов.

9. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА Sn2+

а) К небольшому объему раствора сулемы HgCl2 (сильный яд!) добавить несколько капель раствора хлорида олова (II), а затем избыток его. Образующийся сначала белый осадок каломели Hg2Cl2 восстанавливается затем до металлической ртути. Поэтому наблюдается потемнение осадка. Составить уравнение окислительно-восстановительного процесса, принимая во внимание, что в молекуле Hg2Cl2 степень окисления атомов ртути +1.

б) Получить раствор гидроксостанната натрия (II) и добавить к нему небольшой объем растворимой соли висмута. Что наблюдается? Составить уравнения реакций, имея в виду, что сначала образуется осадок гидроксида висмута (III), а затем мелко раздробленный металлический висмут. Какие свойства проявляет гидро-ксостаннат (II)?

10. Получение сульфидов олова

а) Налить в две пробирки небольшой объем раствора хлорида олова (II). Получить сульфид олова, используя в качестве осадителя в одной пробирке сульфид аммония, а в другой — сероводородную воду. Отметить цвет и характер полученного сульфида. Оценить полноту осаждения в том и другом случае. Объяснить наблюдаемые явления. Испытать отношение сульфида олова (II) к раствору НС1. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

б) Повторить опыт 10 а), взяв в качестве исходного вещества хлорид олова (IV). Отметить цвет и характер осадка.

СВИНЕЦ

Правила работы со свинцом

Соединения свинца ядовиты, поэтому после проведения опытов с соединениями свинца необходимо тщательно вымыть руки водой с мылом.

11. ПОЛУЧЕНИЕ СВИНЦА

а) Смешать на листе бумаги равные объемы измельченных порошков древесного угля и оксида свинца (II). Приготовленную смесь положить в углубление в плотном кусочке древесного угля. Направить на смесь с помощью паяльной трубки восстановительное пламя газовой горелки. Восстановление вести до тех пор, пока не образуется капелька расплавленного свинца. Составить уравнение реакции.

При застывании капельки свинца получается «королек», рассмотреть его и испытать на ковкость, для чего положить «королек» на чугунную (стальную) пластинку и расплющить молотком.

б) Ознакомившись с положением свинца в электрохимическом ряду напряжений и с величиной его стандартного электродного потенциала, подобрать металл, способный восстановить ионы Рb2+ из растворов его соли.

Проделать соответствующий опыт, используя один из имеющихся в лаборатории металлов и растворимую соль свинца. Написать уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель в этой реакции.