- •Лабораторная работа № 1. Щелочные металлы и их соединения
- •1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха
- •2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •3. Взаимодействие пероксида натрия с водой
- •4. Гидролиз солей щелочных металлов
- •5. Получение соды по аммиачному способу
- •6. Получение калийной селитры
- •7. Получение гидроксида калия из карбоната калия
- •8. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
- •Лабораторная работа № 2. Бериллия, магний, щелочноземельные металлы и их соединения
- •Соединения бериллия
- •1. Получение и свойства гидроксида бериллия
- •2. Сравнение кислотных и основных свойств гидроксида бериллия
- •Магний и его соединения
- •3. Восстановительные свойства металлического магния
- •4. Получение и свойства оксида и гидроксида магния
- •5. Свойства солей магния
- •Щелочноземельные металлы и их соединения
- •6. Восстановительные свойства кальция
- •7. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов
- •8. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов
- •9. Жесткость воды и ее устранение
- •10. Окрашивание пламени солями кальция, стронция и бария
- •Лабораторная работа № 3. Алюминий и их соединения
- •1. Получение аморфного бора
- •2. Получение ортоборной кислоты и ее свойства
- •3. Свойства солей борных кислот
- •4. Взаимодействие алюминия с кислородом
- •5. Взаимодействие алюминия со щелочами
- •6. Взаимодействие алюминия с водой
- •7. Взаимодействие алюминия с кислотами
- •8. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств
- •9. Гидролиз солей алюминия
- •10. Получение алюмокалиевых квасцов
- •11. Образование алюмината кобальта
- •Лабораторная работа № 4. Олово, свинец и их соединения
- •1. Получение олова
- •2. Окисление олова кислородом воздуха
- •3. Взаимодействие олова с кислотами
- •4. Взаимодействие олова со щелочами
- •5. Образование гидрида олова
- •6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
- •7. Оловянные кислоты и их свойства
- •8. Гидролиз хлорида олова (II)
- •10. Получение сульфидов олова
- •12. Окисление свинца кислородом воздуха
- •13. Взаимодействие свинца с кислотами
- •14. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
- •16. Степень окисления свинца в сурике
- •17. Свойства оксида свинца (IV)
- •18. Получение гидроксокарбоната свинца
- •19. Паяние
- •Лабораторная работа № 5. Медь, серебро и их соединения
- •1. Получение меди
- •2. Свойства меди
- •Соединения меди (II)
- •3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •4. Гидролиз солей меди (II)
- •5. Получение и свойства комплексной соли меди (II)
- •Соединения меди (I)
- •6. Получение гидроксида и оксида меди (I)
- •7. Получение иодида меди (I)
- •8. Получение хлорида меди (I)
- •9. Получение серебра
- •Цинк и его соединения
- •1. Взаимодействие цинка с кислотами
- •2. Взаимодействие цинка со щелочами
- •3. Получение и свойства гидроксида цинка
- •4. Получение сульфида цинка
- •5. Комплексные соединения цинка
- •6. Гидролиз солей цинка
- •Ртуть и ее соединения
- •13. Получение ртути
- •14. Получение оксида ртути (II) и его свойства
- •15. Гидролиз солей ртути (и)
- •16. Получение оксида ртути (I)
- •17. Получение каломели
- •Лабораторная работа №7. Хром и его соединения
- •1. Получение и свойства оксида хрома (III)
- •2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •3. Гидролиз солей хрома
- •4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)
- •5. Получение хромокалиевых квасцов
- •6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства
- •7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
- •8. Получение солей хромовых кислот
- •9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
- •Лабораторная работа № 8. Марганец и его соединения
- •1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства
- •2. Свойства солей марганца (II)
- •3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой
- •4. Получение манганата калия
- •5. Свойства соединений марганца (VI)
- •6. Свойства перманганата калия
- •Лабораторная работа № 9. Железо, кобальт, никель и их соединения
- •1. Получение восстановленного железа
- •2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом
- •3. Взаимодействие железа с кислотами
- •4. Пассирование и оксидирование железа
- •5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства
- •6. Гидролиз солей железа (II)
- •7. Получение солей железа (II)
- •9. Получение и свойства гидроксида железа (III)
- •10. Гидролиз солей железа (III)
- •11. Получение сульфида железа (III)
- •13. Окисление соединении железа (II)
- •14. Восстановление соединений железа (III)
- •15. Получение ферратов и их свойства
- •16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
- •17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
- •18. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства
- •19. Получение комплексных соединении кобальта
- •20. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства
- •21. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства
- •22. Получение аммиаката никеля (II)
- •Лабораторная работа № 10. Молибден и его соединения
- •Лабораторная работа № 11. Вольфрам и его соединения
- •Опыт 3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты
- •Опыт 4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)
- •Опыт 5. Восстановление вольфрамата натрия
- •Опыт 6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)
- •Опыт 7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)
- •Опыт 8. Пероксосоединения вольфрама
11. Получение сульфида железа (III)
К раствору хлорида железа (III) прилить раствор сульфида аммония. Что происходит? Написать уравнение реакции.
12. РЕАКЦИЯ НА ИОН Fe3+
а) К раствору хлорида железа (III) прилить раствор гексациа- ноферрата (II) калия — желтой кровяной соли. Что происходит? Полученное вещество называют берлинской лазурью. Его формула KFe+3 [Fe+2(CN)6]. Написать уравнение реакции.
б) К раствору хлорида железа (III) прилить раствор роданида калия. Отметить цвет полученного раствора роданида железа (III). Написать уравнение реакции.
13. Окисление соединении железа (II)
Налить в три пробирки по 2—3 мл раствора сульфата железа (II), в каждую из них прилить разбавленный раствор H2SО4, затем добавить в первую пробирку немного концентрированной НNОз и нагреть до кипения, во вторую — бромную воду и в третью — раствор КМnО4 или К2Сг2О7. Что наблюдаете? Написать уравнения реакций. Какое свойство в этих реакциях проявляет FeSO4? Доказать, что в результате всех трех опытов ион Fe2+ окислился в ион Fe3+.
14. Восстановление соединений железа (III)
а) К раствору FeCl3 прилить сероводородную воду. Что наблюдаете? Написать уравнение реакции. Доказать присутствие в растворе ионов Fe2+.
б) К раствору FeCl3 прилить раствор KJ. Объяснить изменение цвета раствора. Написать уравнение реакции.
Какую роль играет FеСl3 в этих реакциях?
15. Получение ферратов и их свойства
(Опыт а) проводить в вытяжном шкафу)
а) Поместить в пробирку немного измельченного гидроксида калия (не содержащего карбоната), добавить к нему 3—5 капель раствора FеСl3 и 2—3 капли брома и нагреть. Отметить цвет образовавшегося феррата калия.
Написать уравнение реакции. К полученной смеси прилить воду и разделить раствор на две пробирки.
б) К раствору феррата калия прибавить раствор ВаСl3. Что происходит? Отметить цвет образовавшегося вещества. Написать уравнение реакции.
в) К раствору феррата калия добавить 2 н. раствор H2SO4.
Что происходит? Какой выделяется газ и какое соединение железа находится в растворе? Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции.
16. Получение гидроксида кобальта (н) и его свойства
а) К раствору СоСl2 прилить раствор NaOH. Отметить цвет образовавшейся основной соли кобальта. Раствор с осадком нагреть. Как изменился цвет и состав осадка? Написать уравнения реакций. Что происходит с осадком гидроксида кобальта (II) при стоянии на воздухе? Написать уравнение реакции.
б) Испытать, растворяется ли гидроксид кобальта (II) в разбавленных растворах кислот и в избытке концентрированного раствора щелочи. Написать уравнения реакций. Какими свойствами обладает гидроксид кобальта (II)?
17. Получение оксида кобальта (III) и его свойства
(Работу проводить в вытяжном шкафу)
а) Несколько кристаллов нитрата кобальта (II) нагреть осторожно на крышке от тигля до прекращения выделения газов (каких?). Что остается на крышке? Написать уравнение реакции.
б) Небольшую порцию полученного оксида кобальта (III) положить в пробирку, добавить немного концентрированной НСl и нагреть. Какой выделяется газ? Отметить его цвет и запах (осторожно!). Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляет оксид кобальта (III) в этой реакции?