5. Получение хромокалиевых квасцов

1 г мелко измельченного К₂Сr₂О₇ растворить в маленьком стаканчике в 10 мл воды. К раствору прилить полуторное по сравнению с рассчитанным по уравнению реакции количество концентрированной H₂SO₄. Затем поставить стаканчик в воду со льдом и

добавить по каплям при помешивании 1 мл спирта. Отметить изменение окраски. Полученный раствор слегка упарить и оставить кристаллизоваться. Выпавшие кристаллы хромокалиевых квасцов отделить от жидкости, высушить фильтровальной бумагой и рассмотреть форму кристаллов. Написать уравнение реакции. Полученные кристаллы сдать лаборанту.

6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства

а) Налить в стакан (или пробирку) 3—5 мл насыщенного раствора К₂Сг₂О₇ и приливать понемногу 5—8 мл концентрированной H₂SO₄, охлаждая стакан холодной водой. Отметить цвет выпадающих кристаллов оксида хрома (VI). После охлаждения раствора отфильтровать полученные кристаллы на воронке со стеклянным фильтром или асбесте (стеклянной вате). Написать уравнение реакции. Объяснить, почему берется большой избыток H₂SO₄.

б) Часть полученных кристаллов поместить в фарфоровую чашку и облить осторожно из пипетки несколькими каплями спирта. Что наблюдаете? Написать уравнение реакции, учитывая, что образуется оксид хрома (III) и уксусный альдегид (определяется по запаху). Какие свойства проявляет в этой реакции оксид хрома (VI)?

в) Несколько полученных в опыте а) кристаллов оксида хрома (VI) растворить в 2—3 мл воды и добавить раствор KI. Наблюдать изменение цвета раствора. Доказать присутствие иода в растворе. Написать уравнение реакции. Сделать вывод о свойствах оксида хрома (VI).

7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов

К 3—4 мл раствора хромата калия прилить раствор H₂SO₄. Наблюдать изменение окраски. Объяснить происходящее явление. Написать уравнение реакции.

К полученному раствору прилить раствор щелочи. Наблюдать изменение цвета раствора. Объяснить это изменение. Написать уравнение реакции. Наличием каких ионов обусловлены переходы окраски раствора? Какое равновесие устанавливается в водных растворах хроматов и дихроматов? Как влияет среда на сдвиг этого равновесия?

8. Получение солей хромовых кислот

а) В фарфоровом тигле сплавить, нагревая на газовой горелке, 2 г карбоната калия и 1 г нитрата калия. Затем внести в расплав 1 г Сг₂Оз. Смесь хорошо перемешать железной проволокой и прокалить в течение 5—10 мин на сильном пламени горелки. По охлаждении полученный желтый плав (хромат калия) растворить в воде. Раствор подкислить H₂SO₄ для перевода К₂СгО₄ в менее растворимый К₂Сг₂О₇, упарить и оставить кристаллизоваться. Написать уравнения реакций.

б) Налить в одну пробирку раствор К₂СгО₄, а в другую К₂Сг₂О₇ и прилить в обе пробирки раствор AgNO₃. Отметить цвет. В обоих случаях образуется осадок Ag₂CrO₄. Объяснить это явление, принимая во внимание вывод из опыта 7 и произведение растворимости хромата и дихромата серебра (табл. 10). Написать уравнения реакций.

Проделать аналогичные опыты с хлоридом бария (и нитратом свинца). Отметить цвет осадков. Написать уравнения реакций.