- •Тема 1. Периодическая система и строение атомов
- •Темы 2-3. Химическая связь. Строение вещества в конденсированном состоянии
- •Метод валентных связей
- •Теория гибридизации
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Тема 4. Скорость химических реакций, основные понятия термодинамики
- •Обратимость химических реакций.
- •Смещение химического равновесия
- •Химическая термодинамика
- •Тема 5. Растворы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Тема 6. Растворы электролитов
- •Сильные электролиты (уравнения диссоциации)
- •Слабые электролиты (уравнения диссоциации)
- •Теория сильных электролитов
- •Теория слабых электролитов
- •Ионные уравнения реакций
- •Тема 7. Равновесия в растворах, протолитическое равновесие, гидролиз солей Диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели
- •Произведение растворимости
- •0,01 Моль 0,01 моль 0,01 моль
- •Гидролиз солей
- •Описание гидролиза как обратимого процесса
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции и электрохимия
- •Метод электронного баланса
- •Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
- •Электрохимические процессы
- •Электродные потенциалы
- •Гальванические элементы
- •Аккумуляторы
- •Электролиз
- •Тема 9. Химическая связь в комплексных соединениях
- •Координационная теория Вернера
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Диссоциация комплексных соединений
- •Природа химической связи в комплексах
Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
Данный метод применяется для составления уравнений ОВР в водных растворах с участием электролитов.
В этом методе не используется понятие степень окисления, а рассматривается обмен электронами между реальными частицами, присутствующими в растворе - ионами и молекулами. Метод полуреакций позволяет использовать в качестве исходных неполные схемы реакций.
К недостаткам этого метода следует отнести его некоторую громоздкость и ограниченность в применении только растворами электролитов.
Алгоритм применения метода полуреакций (электронно - ионного баланса)
1. Написать схему реакции. Схема может быть полной или неполной. В случае использования неполной схемы из продуктов реакции необходимо знать только частицу, в которую перешел окислитель и частицу, в которую перешел восстановитель в ходе ОВР.
Пример:
а) полная схема реакции:
Na2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O;
б) неполная схема этой же реакции, достаточная для применения метода полуреакций:
Na2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 Cr+3 + SO + . . . .
Пока для простоты будем использовать полную схему взаимодействия. Применение метода полуреакций к неполным схемам рассмотрено в конце этой главы.
2. Написать ионную схему реакции. При этом, на ионы разбиваются только сильные электролиты, хорошо растворимые в воде (как при составлении обменных ионных уравнений):
2Na+ + Cr2O + 2K+ + SO + 2H+ + SO
2Cr+3 + SO + 2K+ + SO + 2Na+ + SO + H2O.
П р и м е ч а н и е. Стехиометрические коэффициенты перед ионами можно не указывать. Они не имеют никакого смысла, так как данное выражение является схемой, а не уравнением реакции:
Na+ + Cr2O + K+ + SO + H+ + SO
Cr+3 + SO + K+ +SO + Na+ + SO + H2O.
3. Сравнить правую и левую части ионной схемы и найти частицы, изменившие свою химическую форму. Под изменением химической формы подразумевается:
а) изменение заряда частицы;
б) изменение формульного состава частицы.
П р и м е ч а н и е. В данном пункте частицы H+ , OH- и H2O не рассматриваются.
SO SO (произошло изменение формульного состава частицы);
Сr2O Cr+3 (произошло изменение как формульного состава, так и заряда частицы).
4. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления. Это делается в такой последовательности.
а) уравниваются правые и левые части полуреакций по всем атомам, кроме кислорода и водорода:
SO SO ,
Cr2O 2Cr+3,
б) полуреакции уравниваются по кислороду и водороду с учетом кислотности среды (далее будет рассмотрено отдельно)
SO + H2O SO + 2H+,
Cr2O + 14 H+ 2Cr+3 + 7H2O,
в) полуреакции уравниваются по зарядам с помощью электронов. В первой полуреакции суммарный заряд частиц слева = -2, а справа = 0. Значит, справа нужно прибавить 2 (или слева отнять 2):
SO + H2O - 2 = SO + 2H+ .
Для уравнивания второй полуреакции слева нужно прибавить 6:
Cr2O + 14H+ + 6 = 2Cr+3 + 7H2O.
Полученные выражения являются уравнениями полуреакций.
5. Сделать электронный баланс, то есть подобрать коэффициенты, на которые необходимо умножить полуреакции окисления и восстановления, чтобы количество электронов, ушедших от восстановителя было равно числу электронов, пришедших к окислителю:
SO + H2O - 2 = SO + 2H+ 3
Cr2O + 14H+ + 6 = 2Cr+3 + 7H2O 1
6. Умножить верхнее и нижнее уравнения полуреакций на коэффициенты электронного баланса. Затем сложить их и получить сокращенное ионное уравнение ОВР. В данном примере полуреакцию окисления нужно умножить на 3, а полуреакцию восстановления - на 1. После сложения получаем:
3SO + 3H2O + Cr2O + 14H+ = 3SO + 6H+ + 2Cr+3 + 7H2O.
Далее сокращаем (по Н2О и Н+):
3SO + Cr2O + 8H+ = 3SO + 2Cr+3 + 4H2O.
Данное выражение является сокращенным ионным уравнением взаимодействия между восстановителем (SO) и окислителем (Cr2O) в кислой среде.
Если необходимо получить молекулярное уравнение реакции, то следует выполнить еще один пункт.
7. Сокращенное ионное уравнение сложить с дополнительным ионным уравнением и получить полное ионное уравнение, которое затем преобразовать в молекулярное уравнение ОВР.
3SO + Cr2O + 8H+ = 3SO + 2Cr+3 + 4H2O ,
6K+ + 2Na+ + 4SO = 6K+ + 3SO + 2Na+ + SO
----------------------------------------------------------------------------
6K+ + 3SO + 2Na+ + Cr2O + 8H+ + 4SO =
= 6K+ + 3SO + 2Cr+3 + 3SO + 4H2O + 2Na+ + SO .
3K2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + Na2SO4 + 4H2O.
П р и м е ч а н и е. В целях экономии времени полное ионное уравнение ОВР обычно не пишут, а при сложении сокращенного ионного с дополнительным ионным уравнением сразу же получают молекулярное уравнение.
Уравнивание полуреакций по кислороду и водороду с учетом
кислотности cреды
Как известно, в растворе среда может быть кислой, щелочной или нейтральной.
П р и м е ч а н и е. Если среда в растворе слабокислая (рН немного меньше 7) или слабо щелочная (рН немного больше 7) уравнивание производят, считая среду практически нейтральной.
I. Среда кислая (рН 7). Для составления полуреакции разрешены частицы только 2-х видов: это ион Н+ и молекула Н2О.
Полезно запомнить следующую схему:
2H+ + O* H2O.
По элементному составу 2 иона Н+ и один атом “связанного” кислорода (О*) эквивалентны одной молекуле воды. Под “связанным” кислородом понимается атом кислорода, входящий в состав любой кислородсодержащей частицы (например: в молекуле СО2 два “связанных” кислорода, а в ионе SO - их четыре).
Пример 1. SO SO.
Ион SO содержит 3 О*, а ион SO содержит 4 О* . Чтобы уравнять по кислороду, слева следует добавить 1 молекулу Н2О. При этом справа должно появиться 2 иона Н+ (чтобы сошлось по водороду):
SO + H2O SO + 2H+.
Пример 2. Cr2O 2Cr+3.
Слева 7 атомов кислорода, а справа - ни одного. Слева добавляем 14 Н+ , при этом справа появляется 7 Н2О.
Пример 3. NO NH .
Cлева следует добавить 10 Н+. Из них 6 Н+ “свяжут” 3 кислорода в 3 молекулы воды, а 4 Н+ необходимы для получения иона аммония:
NO + 10 H+ NH + 3H2O .
П р и м е ч а н и е. Полученные в этих примерах схемы полуреакций не являются уравнениями. Далее их следует уравнять по зарядам с помощью электронов.
II. Среда щелочная (рН 7). В данном случае для уравнивания по кислороду и водороду можно использовать только ионы ОН- и молекулы Н2О. Между этими частицами имеет место следующее соотношение (по элементному составу):
2OH- ~ H2O + O*.
Пример 1. SO SO,
SO + 2OH- SO + H2O.
Пример 2. CrO Cr+3,
CrO + 4H2O Cr+3 + 8OH-.
Пример 3. MnO2 MnO ,
MnO2 + 4OH- MnO + 2H2O.
Пример 4. N2H4 N2,
N2H4 + 4OH- N2 + 4H2O.
III. Среда нейтральная (рН 7). Для уравнивания по кислороду и водороду в схеме полуреакции слева можно писать только Н2О. Справа могут появиться или Н+ или OH-.
Пример 1. SO SO ,
SO + H2O SO + 2H+.
Обратите внимание: в данном случае схема реакции совпадает с таковой для случая кислой среды.
Пример 2. NO NO ,
NO + H2O NO + 2OH- .
Полученное выражение аналогично переходу нитрата в нитрит в щелочной среде.
Применение метода полуреакций для неполных схем
Рассмотрим следующий пример: к раствору KMnO4 добавили несколько капель H2SO4 (т.е. создали кислую среду), а затем добавили раствор Na2SO3 . Составить уравнение ОВР. Условие задачи можно записать в виде схемы:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 . . . .
или в ионном виде:
K+ + MnO + 2Na+ + SO + 2H+ + SO . . . .
Из литературы известно, что ион MnO является довольно сильным окислителем в любых средах. В кислой среде (в нашем случае) имеет место переход: MnO Mn+2.
Так же известно, что SO в любых средах склонен проявлять восстановительные свойства. Причем, независимо от cреды сульфит переходит в сульфат: SO SO.
Напишем уравнения соответствующих полуреакций и сделаем электронный баланс:
MnO + 8H+ + 5 = Mn+2 + 4H2O 2
SO + H2O - 2 = SO + 2H+ 5
Умножим уравнения полуреакций на коэффициенты электронного баланса и сложим. После сокращения одинаковых ионов получим сокращенное ионное уравнение ОВР:
2MnO + 16 H+ + 5H2O = 2Mn+2 + 8H2O + 5SO + 10 H+,
2MnO + 6 H+ + 5SO = 2Mn+2 + 3H2O + 5SO.
Напишем снизу дополнительное ионное уравнение:
2MnO + 6 H+ + 5SO = 2Mn+2 + 3H2O + 5SO.
2K+ + 3SO + 10Na+ = 2SO + 10Na+ + 2K+ + SO.
Далее получаем молекулярное уравнение ОВР:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = 2MnSO4 + 3H2O + 5Na2SO4 + K2SO4.