Хранение

Список Б. В склянках темного стекла с притертыми пробками в защищенном от света месте. При длительном хранении спирт окисляется под действием йода с образованием кислот (CH₃COOH и HI), которые оказывают раздражающее действие на кожу:

Как скоропортящийся ЛП, раствор йода 5% ежеквартально подлежит переконтролю.

Применение

Антисептическое средство. Применяют наружно для обработки ран, подготовки операционного поля.

ГАЛОГЕНВОДОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ

Кислота хлороводородная – Acidum hydrochloricum

Содержание хлороводорода (НCI) 24,8 – 25,2%

Кислота хлороводородная разведенная

Acidum hydrochloricum dilutum

Содержание хлороводорода (НCI) 8,2 – 8,4%

Получение

Растворением в воде газа хлороводорода, который получают прямым синтезом из водорода и хлора, образующихся при электролизе раствора натрия хлорида:

Электролиз

2NaCI + 2H₂O  CI₂ + 2NaОН + H₂

Н₂ + CI₂  2НCI + 187,4 кДж

НCI + H₂O  Раствор кислоты хлороводородной 35-36%.

Полученный 35-36% раствор кислоты хлороводородной разбавляют до необходимой концентрации.

Описание

Бесцветные прозрачные летучие жидкости со своеобразным запахом, кислой реакции среды. Смешиваются с водой и спиртом во всех соотношениях.

Подлинность

1. Реакция окисления хлорид-иона марганца (IV) оксидом до свободного хлора:

4НСI + MnO₂ → CI₂ + MnCI₂ + 2H₂O

Хлор обнаруживают по запаху.

2. Реакция осаждения хлорид-иона раствором серебра нитрата в азотнокислой среде:

НСI + AgNO₃ → AgCI + НNO₃

Образуется белый творожистый осадок серебра хлорида, растворимый в растворе аммиака:

AgCI↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]CI + 2H₂O

3. Доказательство протона. К ЛВ прибавляют метиловый оранжевый или метиловый красный; раствор окрашивается в розовый цвет.

Чистота

Определяют специфические примеси:

1. Свободный хлор. Обнаруживают по реакции с раствором калия йодида в присутствии хлороформа. Не должно наблюдаться фиолетовой окраски хлороформного слоя (примесь не допустима). В присутствии примеси протекает реакция:

CI₂ + 2KI → I₂ + 2KCI

2. Сернистая кислота. При прибавлении к ЛВ раствора йода и раствора крахмала должно сохраняться синее окрашивание (примесь не допустима).

При наличии примеси протекает реакция:

I₂ + Н₂SO₃ + H₂O → 2HI + Н₂SO₄

Количественное определение

1. Алкалиметрический метод нейтрализации. Индикатор – метиловый оранжевый.

НСI + NaOH → NaCI + H₂O

f_{экв (НСI)} = 1

2. Аргентометрический метод (вариант Фольгарда). Основан на осаждении хлорид-ионов серебра нитратом. Вариант обратного титрования. Индикатор – железоаммониевые квасцы.

Хранение

Список Б. В склянках с притертыми пробками.

Применение

При пониженной кислотности желудочного сока. Для приема внутрь используется кислота хлороводородная разведенная в виде капель или микстур.

Соли галогенводородных кислот

(Галогениды калия и натрия)

Лекарственное вещество. Формула	МНН и латинское название. Формы выпуска
Натрия хлорид NaCI	Sodium chloride* Natrii chloridum Субстанция; растворы для инъекций: изотонический 0,9%, гипертонический 10%
Калия хлорид KCI	Potassium chloride* Kalii chloridum Субстанция; раствор для инъекций 4%; раствор для приема внутрь 10%; таблетки 0,5 и 1,0 г
Натрия бромид NaBr	Sodium bromide* Natrii bromidum Субстанция; таблетки 0,5 г; 3% раствор для приема внутрь
Калия бромид KBr	Potassium bromide* Kalii bromidum Субстанция; таблетки 0,5 г
Натрия йодид NaI	Sodium iodide* Natrii iodidum Субстанция
Калия йодид KI	Potassium iodide* Kalii iodidum Субстанция; таблетки 0,2 мг; 0,125; 0,25 и 0,5 г; глазные капли; 3% раствор для приема внутрь