Применение
Магния оксид – антацидное средство с легким послабляющим эффектом.
Магния сульфат – спазмолитическое, противосудорожное, успокаивающее, желчегонное и слабительное средство.
Соединения кальция
|
Лекарственное вещество. Химическая формула
|
МНН и латинское название |
Формы выпуска |
|
Кальция хлорид CаCI2 6H2O
|
Calcium chloride* Calcii chloridum |
Субстанция; раствор для инъекций 10% |
|
Кальция сульфат жженый (гипс медицинский) CaSO4 0,5H2O
|
Calcium sulfate* Calcii sulfas ustus |
Субстанция |
Получение
Кальция хлорид получают из природного минерала – кальцита:
CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + CO2↑ + H2O
Сопутствующие примеси (соли железа и магния) осаждают раствором кальция гидроксида:
2FeCI3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCI2
MgСI2 + Ca(ОН)2 → Mg(ОН)2↓ + СаСI2
Осадки железа и магния гидроксидов отфильтровывают.
Избыток кальция гидроксида нейтрализуют кислотой хлороводородной разведенной:
Ca(ОН)2 + 2HCI → CaCI2 + 2H2O
Кальция сульфат жженый получают из природного минерала – гипса дигидрата (CaSO4 2H2O). При нагревании до 150 0С гипс природный теряет часть кристаллизационной воды и превращается в гипс медицинский:
Описание и растворимость
Кальция хлорид – белый кристаллический порошок или бесцветные прозрачные кристаллы, без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичен, расплывается на воздухе. Легко растворим в воде и спирте.
Кальция сульфат жженый – белый аморфный порошок, мало растворим в воде (1:600).
Подлинность
1. Доказательство катиона кальция (Са2+).
1.1. Соль кальция окрашивает бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.
1.2. Реакция осаждения аммония оксалатом:
CaCI2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl
Образуется белый осадок кальция оксалата, растворимый в разведенных минеральных кислотах и нерастворимый в кислоте уксусной и растворе аммиака.
2. Реакция на хлорид-ион (см. с. 25).
3. Реакция на сульфат-ион (см. с. 44).
Чистота
При определении доброкачественности кальция хлорида определяют:
1. Прозрачность и цветность водных растворов.
2. Предел кислотности или щелочности.
3. Отсутствие или предельное содержание общих примесей, солей бария, магния, железа, алюминия, фосфатов и др. с помощью химических реакций.
При определении доброкачественности кальция сульфата жженого определяют его способность к затвердеванию: смешивают 10 г гипса и 5 мл воды. Время затвердевания должно быть 4-5 минут.
Количественное определение
Кальция хлорид.
1. Комплексонометрический метод (вариант прямого титрования). Метод основан на свойстве ионов кальция образовывать с трилоном Б прочные, бесцветные, растворимые в воде комплексные соединения.
Титрант – раствор трилона Б.
Индикация – 2 варианта:
а) индикатор – хромовый темно-синий; среда – аммиачный буфер с рН 9,5-10,0. Переход окраски от красной к сине-фиолетовой.
б) индикатор – кальконкарбоновая кислота; рН среды в конце титрования 12-14. Создается добавлением 30% раствора натрия гидроксида. Переход окраски от розовой к синей.
Химизм метода см. с. 44.
fэкв (кальция хлорида) = 1
2. Аргентометрический метод (вариант Мора). Основан на количественном осаждении хлорид-ионов серебра нитратом. Индикатор – калия хромат.
СaСI2 + 2AgNO3 → 2AgCI↓ + Са(NO3)2
fэкв (кальция хлорида) = 1/2
3. Меркуриметрический метод. Основан на свойстве хлорид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образованием трудноионизированных соединений.
Титрант – легко ионизированные соли ртути (II): Hg(NO3)2, Hg(CIO4)2.
Среда – азотнокислая. Индикатор – дифенилкарбазон.
СaСI2 + Hg(NO3)2 → HgСI2 + Сa(NO3)2
fэкв (кальция хлорида) = 1/2
Количественное определение кальция сульфата жженого не проводят.