Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекции 3 курс часть 1.doc
Скачиваний:
744
Добавлен:
26.03.2016
Размер:
1.8 Mб
Скачать

Применение

Магния оксид – антацидное средство с легким послабляющим эффектом.

Магния сульфат – спазмолитическое, противосудорожное, успокаивающее, желчегонное и слабительное средство.

Соединения кальция

Лекарственное вещество.

Химическая формула

МНН и

латинское название

Формы выпуска

Кальция хлорид

CаCI2  6H2O

Calcium chloride*

Calcii chloridum

Субстанция; раствор для инъекций 10%

Кальция сульфат жженый

(гипс медицинский)

CaSO4  0,5H2O

Calcium sulfate*

Calcii sulfas ustus

Субстанция

Получение

Кальция хлорид получают из природного минерала – кальцита:

CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + CO2↑ + H2O

Сопутствующие примеси (соли железа и магния) осаждают раствором кальция гидроксида:

2FeCI3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCI2

MgСI2 + Ca(ОН)2 → Mg(ОН)2↓ + СаСI2

Осадки железа и магния гидроксидов отфильтровывают.

Избыток кальция гидроксида нейтрализуют кислотой хлороводородной разведенной:

Ca(ОН)2 + 2HCI → CaCI2 + 2H2O

Кальция сульфат жженый получают из природного минерала – гипса дигидрата (CaSO4  2H2O). При нагревании до 150 0С гипс природный теряет часть кристаллизационной воды и превращается в гипс медицинский:

Описание и растворимость

Кальция хлорид – белый кристаллический порошок или бесцветные прозрачные кристаллы, без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичен, расплывается на воздухе. Легко растворим в воде и спирте.

Кальция сульфат жженый – белый аморфный порошок, мало растворим в воде (1:600).

Подлинность

1. Доказательство катиона кальция (Са2+).

1.1. Соль кальция окрашивает бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

1.2. Реакция осаждения аммония оксалатом:

CaCI2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl

Образуется белый осадок кальция оксалата, растворимый в разведенных минеральных кислотах и нерастворимый в кислоте уксусной и растворе аммиака.

2. Реакция на хлорид-ион (см. с. 25).

3. Реакция на сульфат-ион (см. с. 44).

Чистота

При определении доброкачественности кальция хлорида определяют:

1. Прозрачность и цветность водных растворов.

2. Предел кислотности или щелочности.

3. Отсутствие или предельное содержание общих примесей, солей бария, магния, железа, алюминия, фосфатов и др. с помощью химических реакций.

При определении доброкачественности кальция сульфата жженого определяют его способность к затвердеванию: смешивают 10 г гипса и 5 мл воды. Время затвердевания должно быть 4-5 минут.

Количественное определение

Кальция хлорид.

1. Комплексонометрический метод (вариант прямого титрования). Метод основан на свойстве ионов кальция образовывать с трилоном Б прочные, бесцветные, растворимые в воде комплексные соединения.

Титрант – раствор трилона Б.

Индикация – 2 варианта:

а) индикатор – хромовый темно-синий; среда – аммиачный буфер с рН 9,5-10,0. Переход окраски от красной к сине-фиолетовой.

б) индикатор – кальконкарбоновая кислота; рН среды в конце титрования 12-14. Создается добавлением 30% раствора натрия гидроксида. Переход окраски от розовой к синей.

Химизм метода см. с. 44.

fэкв (кальция хлорида) = 1

2. Аргентометрический метод (вариант Мора). Основан на количественном осаждении хлорид-ионов серебра нитратом. Индикатор – калия хромат.

СaСI2 + 2AgNO3 → 2AgCI↓ + Са(NO3)2

fэкв (кальция хлорида) = 1/2

3. Меркуриметрический метод. Основан на свойстве хлорид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образованием трудноионизированных соединений.

Титрант – легко ионизированные соли ртути (II): Hg(NO3)2, Hg(CIO4)2.

Среда – азотнокислая. Индикатор – дифенилкарбазон.

СaСI2 + Hg(NO3)2 → HgСI2 + Сa(NO3)2

fэкв (кальция хлорида) = 1/2

Количественное определение кальция сульфата жженого не проводят.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.