Хранение

В хорошо укупоренной таре, в сухом месте (натрия бромид и йодид, калия йодид – гигроскопичны). Бромиды и йодиды легко окисляются до свободного галогена, поэтому их необходимо предохранять от действия света (хранят в склянках темного стекла).

Применение

Натрия хлорид. Плазмозамещающее, дезинтоксикационное, гидратирующее, нормализующее кислотно-щелочное состояние (КЩС) средство.

Калия хлорид. Нормализует КЩС, восполняет дефицит калия.

Натрия бромид и калия бромид. Седативные средства.

Натрия йодид и калия йодид. Восполняют дефицит йода. Проявляют противомикробное, протеолитическое, муколитическое действие.

Натрия фторид Sodium fluoride (МНН)

NaF Natrii phthoridum (ЛН)

Получение

Из минерала флюорита (CaF_2,), который сплавляют с натрия карбонатом и кремния (IV) оксидом:

CaF₂ + Na₂CO₃ + SiO₂ → 2NaF + CaSiO₃ + CO₂

Натрия фторид вымывают из плава водой и раствор упаривают до кристаллизации.

Описание и растворимость

Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха. Растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Подлинность

1. Реакции на ион натрия (см. с. 24).

2. Обнаружение фторид-иона.

2.1. Реакция с цирконий-ализариновым комплексом. В присутствии фторид-ионов этот комплекс разрушается вследствие связывания Zr⁴⁺ в более прочный комплекс с фторидом, и выделяется свободный ализарин. При этом окраска раствора изменяется от красно-фиолетовой до желтой:

Zr⁴⁺(Aliz)₄ + 6F^  [ZrF₆]^2 + 4Aliz

Красно-фиолетовое Желтое

окрашивание окрашивание

2.2. Реакция с железа (III) тиоцианатом. Основана на свойстве фторид-ионов образовывать бесцветные комплексные соединения с ионами железа (III), растворимые в воде. Эффект реакции – исчезновение красного окрашивания.

Fe(SCN)₃ + 6NaF → Na₃[FeF₆] + 3NaSCN

Красное Натрия гексафтороферрат(III)

окрашивание (бесцветный раствор)

2.3. Реакция осаждения кальция хлоридом:

СaCI₂ + 2NaF → CaF₂ + 2NaCI

Белый осадок

Количественное определение

Гравиметрический метод. В основе метода лежит реакция осаждения фторид-ионов раствором свинца хлорида:

NaF + PbCl₂  PbFCl + NaCl

Хранение

Натрия фторид хранят в защищенном от света сухом месте, в хорошо укупоренной таре.

Применение

Восполняет дефицит фтора, противокариесное, ингибирующее костную резорбцию средство.

Формы выпуска

Субстанция, таблетки 1,1 и 2,2 мг для детей, таблетки 0,015 и 0,02 г для взрослых.

СОЕДИНЕНИЯ БОРА, УГЛЕРОДА И АЗОТА

СОЕДИНЕНИЯ БОРА

Бор является элементом главной подгруппы третьей группы периодической системы, на внешнем электронном слое содержит три электрона. В соединениях проявляет степень окисления +3.

Бор относится к микроэлементам организма, биологическое значение его изучено недостаточно.

В качестве лекарственных средств применяются:

Кислота борная Boric acid (MHH)

H₃BO₃ Acidum boricum (ЛH)

Натрия тетраборат Sodium tetraborate (МНН)

Na₂B₄O₇ • 10H₂O Natrii tetraboras (ЛН)

Получение

Кислоту борную получают из минералов при действии минеральных кислот (при нагревании):

Na₂B₄O₇ • 4H₂O + 2HCl + H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaCl

Кернит

Na₂B₄O₇ • 10H₂O + 2HCl → 4H₃BO₃ + 2NaCl + 5H₂O

Бура

CaB₄O₇ • 4H₂O + 2HCl + H₂O → 4H₃BO₃ + 2CaCl₂

Борокальцит

При охлаждении выделяется кислота борная, которую отфильтровывают и очищают.

Натрия тетраборат получают из кислоты борной или борокальцита при нагревании с раствором натрия карбоната:

4H₃BO₃ + Na₂CO₃ → Na₂B₄O₇ •+ CO₂ + 6H₂O

CaB₄O₇ • 4H₂O + Na₂CO₃ → Na₂B₄O₇ •+ CaCO₃ + 4H₂O