Количественное определение

Гравиметрический метод. Точную навеску бария сульфата кипятят с кислотой хлороводородной разведенной, фильтруют. На фильтре остается бария сульфат, т.к. он в кислотах нерастворим. Осадок на фильтре промывают водой, затем сжигают вместе с фильтром и прокаливают до постоянной массы при 800 ⁰С. Охлаждают и взвешивают.

Хранение

В сухом месте, в заводской двойной упаковке. Внутренняя упаковка должна быть из пергаментной бумаги. Не допускается хранение рядом с карбонатами.

Применение

Рентгеноконтрастное средство.

Формы выпуска

Субстанция в упаковке по 100 г.

СОЕДИНЕНИЯ ВИСМУТА, АЛЮМИНИЯ, ЦИНКА, МЕДИ,

СЕРЕБРА, ЖЕЛЕЗА

Общая характеристика

Висмут – элемент V группы главной подгруппы периодической системы. Является р-элементом. На внешнем электронном слое имеет 5 электронов. В соединениях наиболее характерны степени окисления –3, +3, +5.

Алюминий – элемент III группы главной подгруппы. Также является р-элементом. На внешнем электронном слое содержит 3 электрона. В соединениях проявляет степень окисления +3.

Цинк – элемент II группы побочной подгруппы. Является d-элементом. На внешнем электронном слое имеет 2 электрона. Характерна степень окисления +2.

Серебро и медь – элементы I группы побочной подгруппы. Являются d-элементами. На внешнем электронном слое имеют 1 электрон. В соединениях наиболее характерны степени окисления: серебро – +1, медь – +1 и +2.

Железо – элемент VIII группы. Является d-элементом. На внешнем и предвнешнем электронном слое имеет 8 электронов. Наиболее характерны степени окисления +2 и +3.

Данные элементы обладают восстановительными свойствами. Наиболее сильными восстановителями являются алюминий, цинк, железо. В ряду стандартных электродных потенциалов они располагаются до водорода, поэтому переходят в катионы под действием всех кислот. Серебро, медь и висмут – более слабые восстановители. В ряду стандартных электродных потенциалов находятся после водорода. Эти металлы окисляются кислотами, проявляющими окислительные свойства (например, HNO₃).

Катионы данных металлов проявляют свойства окислителей, у Al⁺³, Zn⁺², Fe²⁺ и Bi⁺³ они выражены очень слабо.

Соединения элементов способны вступать в реакции осаждения, комплексообразования.

Алюминий, цинк, медь, железо и их соединения обладают амфотерными свойствами. Более сильно амфотерные свойства выражены у соединений алюминия и цинка.

Распространение в природе

В природе чаще всего встречаются в виде сульфидов: ZnS – цинковая обманка; Bi₂S₃ – висмутовый блеск; Ag₂S – серебряный блеск; CuFeS₂ – медный колчедан, и в виде ряда других соединений, например, Bi₂О₃ – висмутовая охра, Al₂O₃ – корунд, Al₂O₃ n H₂O – боксит, ZnCO₃ – цинковый шпат и др.

Медицинское значение

ЛС данной группы соединений обладают широкой терапевтической активностью. Применяются в качестве антисептических, подсушивающих, вяжущих, прижигающих, противовоспалительных и антианемических средств.

Многие металлы являются необходимыми микроэлементами для жизнедеятельности организма и входят в состав ферментов. Железо и медь участвуют в окислительно-восстановительных реакциях в организме. Они необходимы для синтеза гемоглобина. Цинк регулирует иммунные и метаболические процессы.

СОЕДИНЕНИЯ ВИСМУТА

Висмута нитрат основной

Bismuthi subnitras

Химический состав висмута нитрата основного непостоянен. Представляет собой смесь основных солей висмута и небольших количеств висмута нитрата и висмута гидроксида.

Получение

Висмута нитрат основной получают окислением металлического висмута концентрированной азотной кислотой:

Bi + 4HNO₃  Bi(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Висмута нитрат гидролизуется с образованием смеси основных солей висмута:

Висмутила нитрат

Висмутила нитрата гидрат

Висмутила гидроксид

Основные соли адсорбируют висмута нитрат Bi(NO₃)₃ и висмута гидроксид Bi(OH)₃.

Описание и растворимость

Белый аморфный или мелкокристаллический порошок, без запаха. Практически нерастворим в воде и спирте. Легко растворим в разведенных минеральных кислотах – азотной, хлороводородной, серной. Порошок, смоченный водой, окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, так как при гидролизе вещества выделяется кислота азотная:

Подлинность

Для проведения реакций подлинности ЛВ растворяют в разбавленной кислоте хлороводородной или серной:

ЛВ + 3HCl  BiCl₃ + 3H⁺

1. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

Bi³⁺ + 3NaOH  Bi(OH)₃ + 3Na⁺

Образуется белый осадок висмута гидроксида, нерастворимый в избытке реактива и растворимый в минеральных кислотах.

2. Реакция осаждения раствором натрия сульфида:

2Bi³⁺ + 3Na₂S  Bi₂S₃ + 6Na⁺

Коричнево-черный

осадок

Осадок висмута сульфида нерастворим в минеральных кислотах.

3. Реакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодида.

Ион висмута с раствором калия йодида образует черный осадок висмута йодида:

Bi³⁺ + 3KI  BiI₃ + 3K⁺

2 капли Черный осадок

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием желто-оранжевого раствора комплексного соединения – калия тетрайодвисмутата (III):

BiI₃ + KI  K[BiI₄]

Избыток Желто-оранжевое окрашивание

4. При прокаливании ЛВ образуется остаток ярко-желтого цвета и выделяются бурые пары азота (IV) оксида:

t ⁰

4BiO(NO₃)  2Bi₂O₃ + 4NO₂ + O₂

Ярко-желтый Бурые

остаток пары

5. Доказательство нитрат-иона. Реакция с раствором дифениламина в кислоте серной концентрированной. Дифениламин окисляется нитратами до дифенилдифенохинондиимина гидросульфата, окрашенного в синий цвет (см. с. 10).