Хранение

В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте (натрия нитрит гигроскопичен, возможны окислительно-восстановительные реакции).

Применение

Коронарорасширяющее средство.

Формы выпуска

Субстанция, раствор 1% для инъекций.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ, МАГНИЯ И БАРИЯ

Общая характеристика

Ca, Mg, Ba – элементы II группы главной подгруппы периодической системы. На внешнем электронном слое содержат 2 электрона. Являются s-элементами, металлами. Легко отдают валентные электроны, образуя двухзарядные ионы:

Me –2ē  Me²⁺

Являются сильными восстановителями. Имеют высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, располагаются в верхней части электрохимического ряда напряжений. Обладают большой реакционной способностью. Оксиды и гидроксиды данных элементов проявляют основные свойства. Ионы Ca ²⁺, Mg ²⁺, Ba ²⁺ образуют комплексные соединения с органическими реагентами, вступают в реакции осаждения.

Распространение в природе

Встречаются в природе только в виде соединений: в составе минералов, в виде ионов в морской воде. Минералы:

- CaСО₃ – кальцит, мел, мрамор, известняк;

- CaSO₄ • 2H₂O – гипс;

- MgСО₃ – магнезит;

- CaСО₃ • MgСО₃ – доломит;

- MgСI₂ • KCI • 6H₂O – карналлит;

- ВaSO₄ – тяжелый шпат (барит);

- ВаСО₃ – витерит и др.

Биологическая роль

Как микроэлементы кальций и магний участвуют в деятельности ферментативных систем. Являются физиологическими антагонистами по отношению друг к другу. Значение бария, как микроэлемента точно не установлено. Растворимые соли бария являются токсичными веществами.

Соединения магния

Лекарственное вещество. Химическая формула	МНН и латинское название	Формы выпуска
Магния сульфат MgSO4 • 7H2O	Magnesium sulfate* Magnesii sulfas	Субстанция; растворы для инъекций 20 и 25%
Магния оксид MgO	Magnesium oxide* Magnesii oxidum	Субстанция; таблетки 0,5 г; комбинированные препараты: «Альмагель» и др.

Получение

1. Магния сульфат получают из магнезита (MgСО₃) действием избытка кислоты серной:

MgСО₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Раствор фильтруют и упаривают до кристаллизации MgSO₄ •7H₂O

2. Магния оксид получают из растворов солей магния (хлоридов или сульфатов) действием кальция гидроксида. Образуется магния гидроксид, который превращают в оксид термической обработкой:

MgСI₂ + Ca(ОН)₂ → Mg(ОН)₂↓ + СаСI₂

t ⁰

Mg(ОН)₂ → MgO + H₂O

Описание и растворимость

Магния сульфат – бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Растворим в 1 части воды и нерастворим в спирте.

Магния оксид – белый легкий порошок без запаха. Практически не растворим в воде и спирте. Растворим в минеральных кислотах и кислоте уксусной:

MgO + 2СН₃СООН → Mg(СН₃СОО)₂ + H₂O