Описание и растворимость

Раствор водорода пероксида – бесцветная прозрачная жидкость без запаха слабокислой реакции среды.

Магния пероксид – белый порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенных минеральных кислотах и кипящей кислоте уксусной разведенной с выделением водорода пероксида:

МgO₂ + MgO + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + H₂O₂ + H₂O

Гидроперит – белый кристаллический порошок. Легко растворим в воде, растворим в этаноле.

Подлинность

1. Общая реакция – реакция образования надхромовых кислот. Основана на окислительных свойствах водорода пероксида. Калия дихромат в кислой среде окисляется водорода пероксидом до перекисных соединений. Образуются надхромовая кислота и хрома пентаоксид, неустойчивые в водной среде. Продукты окисления извлекают в слой эфира, который окрашивается в синий цвет.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

Двухромовая кислота

Магния пероксид для проведения этой реакции растворяют в кислоте серной разведенной.

2. Специфические реакции.

2.1. Магния пероксид. Доказывают катион магния (после растворения ЛВ в кислоте серной разведенной) по реакции осаждения с натрия гидрофосфатом в присутствии аммония гидроксида и аммония хлорида:

NH₄Cl

MgSO₄ + Na₂HPO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + Na₂SO₄ + H₂O

Образуется белый кристаллический осадок магния аммония фосфата, растворимый в разведенных минеральных кислотах и в кислоте уксусной.

2.2. Гидроперит. Доказывают присутствие мочевины биуретовой реакцией. При медленном нагревании мочевины до 150-160 ⁰С образуется биурет, который в щелочной среде с солями меди (II) образует комплексные соединения, окрашенные в фиолетовый цвет:

Фиолетовое окрашивание

Чистота

У раствора водорода пероксида определяют рН потенциометрическим методом (рН должно быть 3,8-5,6).

В магния пероксиде и гидроперите определяют:

1. Допустимые общие примеси – хлориды, сульфаты, кальций, железо.

2. Потерю в массе при высушивании.

Количественное определение

1. Перманганатометрический метод. Основан на восстановительных свойствах водорода пероксида, который окисляется до кислорода и восстанавливает Mn (+7) до Mn (+2). Титрование проводят в присутствии кислоты серной разведенной без индикатора до появления устойчивого розового окрашивания:

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂О

H₂O₂ –2ē → 2H⁺ + O₂

f_{экв.(водорода пероксида)} = 1/2

Магния пероксид предварительно растворяют в кислоте серной разведенной и затем титруют выделившийся водорода пероксид.

1 Молекула МgO2 → 1 молекула h2o2

f_{экв.(магния пероксида)} = 1/2

2. Йодометрический метод. Основан на окислительных свойствах водорода пероксида, который окисляет калия йодид до йода в кислой среде. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (титрование по заместителю). Индикатор – крахмал.

H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

H₂O₂ + 2H⁺ +2ē → 2H₂O

f_{экв.(водорода пероксида)} = 1/2