Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лекции 3 курс часть 1.doc
Скачиваний:
744
Добавлен:
26.03.2016
Размер:
1.8 Mб
Скачать

Чистота

1. Отсутствие солей железа, меди, алюминия. При добавлении к раствору ЛВ избытка раствора аммиака раствор должен оставаться прозрачным и бесцветным. Соли цинка взаимодействуют с избытком раствора аммиака, образуя растворимые, бесцветные комплексные соединения:

Zn2+ + 4NH4OH  Zn[(NH3)4]2+ + 4H2O

Бесцветный раствор

При наличии примесей протекают реакции:

Fe 3+ + 3NH4OH  Fe(OH)3 + 3NH4+

Красно-коричневый

Al 3+ + 3NH4OH  Al(OH)3 + 3NH4+

Белый

Cu 2+ + 4NH4OH  [Cu(NH3)4] 2+ + 4H2O

Синее окрашивание

Образование гидроксидов железа и алюминия вызывает помутнение раствора; образование аммиаката меди приводит к появлению окраски в испытуемом растворе.

3. Отсутствие солей магния и кальция. Определяют по реакции с раствором натрия фосфата. Не должно быть помутнения раствора.

3. В цинка оксиде – отсутствие карбонатов (ЛВ при хранении способно поглощать углекислый газ) по реакции с кислотой хлороводородной. Не должны выделяться пузырьки газа. При наличии примеси протекает реакция:

ZnCO3 + 2HCl  ZnCl2 + CO2 + H2O

4. Потеря в массе при высушивании.

Количественное определение

Комплексонометрический метод. Основан на свойстве ионов цинка образовывать с трилоном Б прочные, бесцветные, растворимые в воде комплексные соединения. Способ прямого титрования. Цинка оксид предварительно растворяют в кислоте хлороводородной.

Химизм метода см. с. 44.

Используют 2 способа индикации:

1. Титрование проводят в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого при рН 5-6. Необходимую реакцию среды создают добавлением раствора гексаметилентетрамина.

2. Титрование проводят в среде аммиачного буфера (рН=9-10) в присутствии индикатора – кислотного хром черного специального.

fэкв (ЛВ) = 1

Хранение

В хорошо укупоренной таре. Цинка оксид поглощает из воздуха углекислый газ:

ZnO + CO2  ZnCO3

Цинка сульфат является кристаллогидратом и на воздухе теряет кристаллизационную воду (выветривается).

Применение

Цинка оксид применяют наружно в качестве вяжущего, подсушивающего и дезинфицирующего средства при кожных заболеваниях.

Цинка сульфат – в качестве вяжущего и антисептического средства в офтальмологии, оториноларингологии, урологии.

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ

Меди сульфат Cupri sulfas

CuSO4  5H2O

Меди (II) сульфат

Получение

1. Из металлической меди действием кислоты серной в присутствии окислителей:

2Cu + 2H2SO4 + O2  2CuSO4 + H2O

3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3  3CuSO4 + 4H2O + 2NO

2. Растворением меди (II) оксида в кислоте серной:

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

Раствор упаривают до кристаллизации CuSO4  5H2O.

Описание и растворимость

Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-кислую реакцию среды, т.к. в водных растворах меди (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:

2CuSO4 + 2H2O  Cu2(OH)2SO4 + H2SO4

Подлинность

1. Реакция восстановления меди (II) до металлической меди:

CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4

Железная пластинка покрывается красным налетом металлической меди.

2. Реакция осаждения раствором аммиака:

2CuSO4 + 2NH4OH  Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4

Эквив. Голубой осадок

Осадок основной соли меди растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения синего цвета:

Cu2(OH)2SO4 + 6NH4OH + (NH4)2SO4  2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O

Избыток Синий раствор

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида:

СuSO4 + 2NaOH  Сu(OH)2 + Na2SO4

Эквив. Синий осадок

Образуется синий осадок, растворимый в избытке реактива (при рН  15) и в минеральных кислотах [меди (II) гидроксид проявляет слабые амфотерные свойства]:

Сu(OH)2 + 2NaOH  Na2[Cu(OH)4]

Избыток Синий раствор

Сu(OH)2 + 2HCl  СuCl2 + 2H2O

4. Реакция осаждения натрия сульфидом:

СuSO4 + Na2S  СuS + Na2SO4

Черный осадок

Осадок меди (II) сульфида нерастворим в кислоте хлороводородной разведенной.

5. Реакция осаждения калия гексацианоферратом (II):

2СuSO4 + K4[Fe(CN)6]  Сu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4

Красно-коричневый осадок

Осадок меди (II) гексацианоферрат (II) нерастворим в разведенных кислотах, растворим в растворе аммиака.

6. Реакция комплексообразования с глицерином. Протекает в щелочной среде:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

7. Реакция на сульфат-ион см. с. 44.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.