Количественное определение

Йодометрический метод (вариант прямого титрования). Основан на восстановительных свойствах натрия тиосульфата.

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

Натрия тиосульфат окисляется до натрия тетратионата:

2S₂O₃ ^2 –2ē → S₄O₆^2

f_{экв.(натрия тиосульфата)} = 1

В качестве индикатора добавляют раствор крахмала, титруют до появления синего окрашивания.

Хранение

В хорошо укупоренной таре (в банках темного стекла). При хранении возможно выветривание, под действием света могут происходить окислительно-восстановительные реакции. При действии углекислоты воздуха может разлагаться (растворы мутнеют в результате выделения серы).

Применение

Антиаллергическое и антитоксическое средство. Применение при отравлениях цианидами и солями тяжелых металлов основано на химических реакциях:

KCN + Na₂S₂O₃ → KSCN + Na₂SO₃

Образующийся калия тиоцианат менее токсичен, чем калия цианид.

Соли тяжелых металлов натрия тиосульфат связывает в устойчивые, растворимые комплексные соединения:

HgCl₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂[Hg(S₂O₃)₂] + 2NaCl

Наружно применяют для лечения чесотки. На кожу сначала наносят 60% раствор натрия тиосульфата, затем 6% раствор кислоты хлороводородной. В результате химической реакции выделяется мелкодисперсная сера, которая и оказывает действие.

Формы выпуска

Субстанция, раствор для инъекций 30%.

Галогены и их соединения со щелочными металлами Общая характеристика

Галогены – F, CI, Br и I – элементы главной подгруппы VII группы периодической системы. Атомы галогенов имеют на внешнем электронном слое 7 электронов, до устойчивого состояния им не хватает одного электрона, поэтому галогены стремятся приобрести его, переходя в более устойчивое состояние галогенид-ионов. Галогены являются сильными окислителями. Окислительные свойства уменьшаются с увеличением радиуса атома. В ряду F, CI, Br, I наибольшим радиусом атома обладает йод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. Следовательно, окислительные свойства в подгруппе галогенов уменьшаются от фтора к йоду:

F₂ > CI₂ > Br₂ > I₂



Уменьшение окислительных свойств

Галогенид-ионы проявляют восстановительные свойства, которые уменьшаются в ряду от йодидов к фторидам:

I^Ї > Br^Ї> CI^Ї > F^Ї



Уменьшение восстановительных свойств

Фтор – самый электроотрицательный элемент в периодической системе, и в его соединениях он всегда имеет степень окисления –1. Остальные галогены имеют в соединениях различные степени окисления: –1, +1, +3, +5 и +7.

Распространение в природе

Вследствие высокой реакционной способности галогены в свободном состоянии в природе не встречаются, входят в состав минералов в виде различных соединений с металлами: каменная соль (NaCI), сильвинит (KCINaCI), карналлит (KCIMgCI₂6 H₂O), флюорит (CaF₂), фторапатит [Са₅(РО₄)₃F]. Бромиды всегда сопутствуют соединениям хлора, а также содержатся в морской воде. Йод в виде йодата сопутствует чилийской селитре (NaNO₃). Наиболее богаты йодом морские водоросли и воды нефтяных скважин.