Подлинность

Для проведения реакций подлинности магния оксид растворяют в кислоте хлороводородной разведенной, магния сульфат – в воде.

MgO + 2HCl → MgСI₂ + H₂O

1. Доказательство катиона магния (Mg²⁺).

1.1. Реакция осаждения натрия гидрофосфатом в присутствии аммония гидроксида и аммония хлорида:

Mg²⁺ + Na₂HPO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + 2Na⁺ + H₂O

Образуется белый кристаллический осадок магния аммония фосфата, растворимый в минеральных кислотах и кислоте уксусной.

1.2. Реакция комплексообразования с 8-оксихинолином:

Желто-зеленый осадок

2. Доказательство сульфат-иона в магния сульфате. Реакция осаждения раствором бария хлорида:

MgSO₄ + ВаСI₂ → ВаSO₄↓ + MgСI₂

Образуется белый осадок бария сульфата, нерастворимый в разведенных кислотах.

Чистота

1. Прозрачность и цветность водного раствора магния сульфата и раствора магния оксида в кислоте уксусной.

2. Потеря в массе при высушивании.

3. Предельное содержание примеси карбонатов щелочных металлов, растворимых солей, общих примесей; солей марганца и др.

Количественное определение

1. Комплексонометрический метод. Вариант прямого титрования. Метод основан на свойстве ионов магния количественно вступать в реакцию с комплексоном (трилоном Б) с образованием прочных, растворимых в воде, бесцветных внутрикомплексных соединений.

Титрант: раствор трилона Б – динатриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты (сокращенно – Na₂H₂ТrБ).

Индикаторы: металлоиндикаторы – органические красители, имеющие различную окраску в свободном виде и виде комплекса с металлом, который менее прочный, чем комплекс трилона Б с металлом. Изменение окраски металлоиндикаторов зависит от pH среды.

Определение солей магния проводят в среде аммиачного буфера при рН 9,5-10,0. Индикатор – кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т). Переход окраски от красно-фиолетовой к синей.

Магния оксид предварительно растворяют в кислоте хлороводородной разведенной.

Mg²⁺ + H₂Ind  MgInd + 2H⁺

Окраска раствора за счет

комплекса металла с индикатором

В точке эквивалентности:

MgInd + Na₂H₂ТrБ  MgNa₂ТrБ + H₂Ind

Окраска раствора за счет

свободного индикатора

f_{экв (ЛВ)} = 1

2. Ацидиметрический метод нейтрализации (вариант обратного титрования). Используется для количественного определения магния оксида. Метод основан на свойстве магния оксида количественно взаимодействовать с кислотой хлороводородной с образованием соли:

MgO + 2HCI → MgCI₂ + 2H₂O

Избыток

HCI + NaOH → NaCI + H₂O

Остаток

f_{экв (магния оксида)} = Ѕ

Хранение

По общему списку, в хорошо укупоренной таре. Магния сульфат при нарушении условий хранения постепенно теряет кристаллизационную воду (выветривается); магния оксид взаимодействует с углекислым газом и влагой, содержащимися в воздухе, образуя примесь карбоната и магния гидроксида:

MgO + CO₂ → MgCO₃

MgO + H₂O → Mg(OH)₂