Хранение

В хорошо укупоренной таре в сухом месте. Натрия гидрокарбонат во влажном воздухе при повышенной температуре постепенно разлагается с образованием натрия карбоната:

2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Применение

Натрия гидрокарбонат – антацидное средство (применяется при повышенной кислотности желудочного сока); отхаркивающее средство. Наружно применяется как антисептическое средство в виде водных растворов для полосканий и промываний.

Лития карбонат – психотропное средство.

Формы выпуска

Натрия гирокарбонат – субстанция; таблетки 0,5 и 0,3 г; входит в состав комплексных таблеток.

Лития карбонат – субстанция; таблетки 0,3 г, покрытые оболочкой.

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА

Натрия нитрит Sodium nitrite (МНН)

NaNO₂ Natrii nitris (ЛН)

Получение

Получают из отходов производства кислоты азотной – диоксида азота, который поглощают раствором натрия карбоната:

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

Образовавшуюся смесь натрия нитрита и натрия нитрата разделяют фракционной перекристаллизацией (натрия нитрат хуже растворятся в воде).

Описание и растворимость

Белые или белые со слабым желтоватым оттенком кристаллы. Гигроскопичен. Легко растворим в воде. Водный раствор имеет слабощелочную реакцию среды. Трудно растворим в спирте.

Химические свойства

Натрия нитрит проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

При взаимодействии с восстановителями нитрит-ион восстанавливается до оксида азота (II):

NO₂^─ + 2H⁺ +ē → NO + H₂O

При взаимодействии с окислителями нитрит-ион окисляется до нитрат-иона:

NO₂^─ + H₂O 2ē → NO₃^─ + 2H⁺

Подлинность

1. Реакции на ион натрия – см. с. 24.

2. Реакции на нитрит-ион:

2.1. С дифениламином в присутствии кислоты серной концентрированной наблюдается синее окрашивание. Реакция основана на окислительных свойствах нитрит-ионов. Уравнение реакции см. с. 10.

2.2. С кислотой серной разведенной. Происходит разложение с выде-лением желто-коричневых паров оксида азота (IV).

2NaNO₂ + H₂SO₄ → NO + NO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

2.3. С антипирином в присутствии кислоты хлороводородной разведенной. Реакция основана на электрофильном замещении атома водорода антипирина на нитрозо-группу:

Нитрозоантипирин

(изумрудно-зеленое окрашивание)

Чистота

Определяют общие примеси – хлориды, сульфаты, тяжелые металлы.

Количественное определение

Перманганатометрический метод (вариант обратного титрования). Основан на восстановительных свойствах натрия нитрита.

К раствору ЛВ добавляют избыток титрованного раствора калия перманганата (в кислой среде):

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Избыток

Избыток калия перманганата определяют йодометрическим методом: добавляют калия йодид и выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата. Индикатор – крахмал.

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5I₂+ 6K₂SO₄ + 8H₂O

Остаток

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

NO₂^─ + H₂O 2ē → NO₃^─ + 2H⁺

f_{экв.(натрия нитрита)} = Ѕ