- •Предмет колоїдної хімії
- •Класифікація колоїдних систем
- •Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази та дисперсійного середовища.
- •Контрольні питання:
- •Поверхневі явища та їх класифікація
- •Класифікація поверхневих явищ
- •Поверхневий натяг
- •Поверхневий натяг деяких речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Методи визначення поверхневого натягу
- •Метод капілярного підняття (метод Жюрена).
- •Метод максимального тиску в бульбашці (метод Ребіндера)
- •Сталометричний метод (метод Траубе)
- •Внутрішня (повна) питома поверхнева енергія. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури
- •Принципи формування поверхневого шару
- •Поверхневий натяг органічних речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Адгезія, когезія
- •Змочування і розтікання
- •Розтікання рідин. Ефект Марангоні
- •Контрольні питання:
- •Дисперсність і властивості тіл
- •Характеристика величини і форми поверхні
- •Зміна питомої поверхні при подрібненні речовини.
- •Вплив дисперсності на внутрішній тиск
- •Капілярні явища
- •Дисперсність і реакційна здатність речовин
- •Тиск насиченої пари над викривленою поверхнею
- •Вплив дисперсності на температуру фазового переходу
- •Залежність температури топлення калію і срібла від дисперсності.
- •Вплив дисперсності на розчинність твердих тіл
- •Вплив дисперсності на рівновагу хімічних реакцій
- •Контрольні питання:
- •Адсорбційні рівноваги.
- •Основні поняття та визначення.
- •Природа адсорбційних сил
- •Фундаментальне рівняння адсорбції Гіббса
- •Теплота адсорбції.
- •Швидкість фізичної адсорбції
- •Адсорбція газів на однорідній твердій поверхні.
- •Ізотерма адсорбції (закон) Генрі
- •Теорія адсорбції Ленгмюра
- •Теорія полімолекулярної адсорбції бет
- •Адсорбція газів на пористих тілах
- •Класифікація пористих тіл
- •Теорія капілярної конденсації
- •Теорія об’ємного заповнення мікропор
- •Адсорбція на межі тверде тіло – рідкий розчин.
- •Молекулярна адсорбція
- •Іонна адсорбція
- •Адсорбція поверхнево активних речовин з розчину на межі рідина – газ
- •Контрольні питання.
- •Електричні явища на поверхні
- •Поняття про електрокінетичні явища
- •Механізм утворення подвійного електричного шару
- •Термодинамічні співвідношення між поверхневим натягом і електричним потенціалом
- •Теорії будови подвійного електричного шару.
- •Теорія Гельмгольца Перрена.
- •Теорія Гуї - Чепмена
- •Теорія Штерна.
- •Вплив електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив індиферентних електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив неіндиферентних (родинних) електролітів
- •Експериментальне визначення електрокінетичного потенціалу
- •Контрольні питання.
- •Методи одержання та очистки колоїдних систем
- •Диспергаційні методи
- •Конденсаційні методи
- •Термодинаміка утворення нової фази при конденсації.
- •Кінетика утворення нової фази
- •Будова міцел
- •Методи очистки колоїдних розчинів
- •Контрольні питання.
- •Агрегативна стійкість дисперсних систем.
- •Фактори агрегативної стійкості ліофобних дисперсних систем.
- •Ізотермічна перегонка в дисперсних системах.
- •Коагуляція.
- •Теорія стійкості дисперсних систем Дєрягіна, Ландау Фервея і Овербека
- •Кінетика коагуляції
- •Контрольні питання
- •Властивості дисперсних систем
- •Молекулярно – кінетичні властивості дисперсних систем
- •Броунівський рух
- •Дифузія.
- •Седиментація та седиментаційна стійкість.
- •Седиментаційний аналіз дисперсності.
- •Оптичні властивості дисперсних систем.
- •Розсіювання світла.
- •Абсорбція світла.
- •Оптичні методи дослідження дисперсних систем.
- •Структурно-механічні властивості дисперсних систем.
- •Реологічних моделі тіл.
- •Розчини поверхнево – активних речовин.
- •Класифікація пар.
- •Міцели пар.
- •Розчини високомолекулярних сполук
- •Утворення і властивості вмс
- •Взаємодія вмс з розчинниками.
- •Молекулярна маса вмс
- •ГрубоДисперсні системи.
- •Суспензії
- •Емульсії.
- •Класифікація та властивості емульсій.
- •Одержання та руйнування емульсій.
- •Основні характеристики та властивості пін.
- •Одержання та руйнування пін.
- •Аерозолі
- •Класифікація та властивості аерозолів
- •Методи одержання та практичне значення аерозолів
- •Порошки
- •Список літератури
Поверхневий натяг
Поверхневий натяг– це енергія утворення одиниці поверхні. Чисельно він дорівнює роботіW, яку необхідно виконати для розриву стовпчика конденсованої речовини з площею поперечного перерізу в½одиниці площіS, тому що утворюються дві поверхні, або поверхневий натяг, це відношення силиF, що діє по дотичній до поверхні, до довжини периметраlцієї поверхні.
= W/S = F ⁄ l [Дж⁄м²], [H⁄м]
Поверхневий натяг-це часткова похідна від будь-якого термодинамічного потенціалу системи по площі міжфазної поверхні при відповідних постійних параметрах системи.
( 2.0)
Введемо поняття питомої енергії Гіббса поверхні - GS, це енергія Гіббса одиниці поверхні. Тоді енергія Гіббса поверхні з площеюSдорівнює:
G = GS ·S ( 2.0)
Після диференціювання одержуємо:
dG = dGS ·S + GS ·dS; ( 2.0)
( 2.0)
Для індивідуальних речовин питома енергія Гіббса поверхні не змінюється зі зміною площі поверхні (∂GS/∂S)=0, тому поверхневий натяг дорівнює питомій енергії Гіббса поверхні.
= GS ( 2.0)
Для розчинів GS = f(S)iGS ≠
Поверхневий натяг рідин є однаковий у будь-якій точці , у той час , як поверхневий натяг твердих тіл залежить від кристалічної решітки, форми поверхні і є параметром усереднення.
Значення поверхневого натягу для різних речовин наведено в табл.2.
Таблиця 2
Поверхневий натяг деяких речовин на межі з повітрям при 298к.
Речовина |
, мДж/м2 |
Речовина |
, мДж/м2 |
Гексан |
17,9 |
Вода |
71,95 |
Етанол |
22,1 |
Ртуть |
473,5 |
Аміак (р) |
24,25 |
кварцове скло (тв) |
740 |
Чотирихлористий вуглець |
25,02 |
Алюміній (тв) |
1909 |
Бензол |
28,2 |
Залізо (тв) |
3959 |
Мурашина кислота |
36,6 |
Вольфрам (тв) |
6814 |
Анілін |
43,2 |
Алмаз |
11400 |
Методи визначення поверхневого натягу
Метод капілярного підняття (метод Жюрена).
Рис. 4. Піднімання або опускання рідини в капілярі.
Метод полягає у визначенні висоти на яку піднімається або опускається рідина в капілярі та подальшому розрахунку поверхневого натягу за рівнянням Жюрена:
, де ( 2.0)
h– висота на яку піднімається або опускається рідина в капілярі;
- кут змочування;
r– радіус капіляра;
g- прискорення сили тяжіння;
, 0- густина рідини і повітря.
Приклад 2.1
Чому дорівнює поверхневий натяг бензолу, якщо він піднімається на 0,0367м в трубці радіусом 1,84∙10-4м; густина бензолу 880 кг/м3, густиною повітря можна нехтувати.
Поверхневий натяг при умові, що крайовий кут змочування дорівнює нулю, можна визначити за рівнянням
= (880∙9,81∙1,84∙10-4∙0,0367)/2 = 29,2 мДж/м2
Метод максимального тиску в бульбашці (метод Ребіндера)
Рис. 5. Визначення поверхневого натягу методом Ребіндера (а) і Траубе (б)
Надлишковий тиск при якому відбувається відрив бульбашки від капіляра зануреного у рідину дорівнює:
р=2/r( 2.0)
Використавши це рівняння можна знаючи значення тиску та радіуса бульбашки можна розрахувати значення поверхневого натягу, але досить важко виміряти радіус бульбашки в момент відриву від капіляра. Тому в цьому методі визначають при якому значенні тиску відривається бульбашка в рідині з відомим значенням поверхневого натягу, і рідині з невідомим значення поверхневого натягу. Між цими параметрами існує співвідношення:
x/o=px/po , де ( 2.0)
x , o– невідоме і відоме значення поверхневого натягу;
px, po - тиск відриву бульбашки для рідини з невідомим і відомим поверхневим натягом.
Приклад 2.2
Обчисліть поверхневий натяг розчину масляної кислоти за методом Ребіндера, якщо тиск бульбашки при проскакуванні її через воду дорівнює 1,23 кПа, а через розчин масляної кислоти 1,01 кПа. Поверхневий натяг води при температурі досліду дорівнює 72,75 мН/м.
= 72,75∙10-3∙1,01∙103/1,23∙103 = 59,7 мН/м