- •Предмет колоїдної хімії
- •Класифікація колоїдних систем
- •Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази та дисперсійного середовища.
- •Контрольні питання:
- •Поверхневі явища та їх класифікація
- •Класифікація поверхневих явищ
- •Поверхневий натяг
- •Поверхневий натяг деяких речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Методи визначення поверхневого натягу
- •Метод капілярного підняття (метод Жюрена).
- •Метод максимального тиску в бульбашці (метод Ребіндера)
- •Сталометричний метод (метод Траубе)
- •Внутрішня (повна) питома поверхнева енергія. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури
- •Принципи формування поверхневого шару
- •Поверхневий натяг органічних речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Адгезія, когезія
- •Змочування і розтікання
- •Розтікання рідин. Ефект Марангоні
- •Контрольні питання:
- •Дисперсність і властивості тіл
- •Характеристика величини і форми поверхні
- •Зміна питомої поверхні при подрібненні речовини.
- •Вплив дисперсності на внутрішній тиск
- •Капілярні явища
- •Дисперсність і реакційна здатність речовин
- •Тиск насиченої пари над викривленою поверхнею
- •Вплив дисперсності на температуру фазового переходу
- •Залежність температури топлення калію і срібла від дисперсності.
- •Вплив дисперсності на розчинність твердих тіл
- •Вплив дисперсності на рівновагу хімічних реакцій
- •Контрольні питання:
- •Адсорбційні рівноваги.
- •Основні поняття та визначення.
- •Природа адсорбційних сил
- •Фундаментальне рівняння адсорбції Гіббса
- •Теплота адсорбції.
- •Швидкість фізичної адсорбції
- •Адсорбція газів на однорідній твердій поверхні.
- •Ізотерма адсорбції (закон) Генрі
- •Теорія адсорбції Ленгмюра
- •Теорія полімолекулярної адсорбції бет
- •Адсорбція газів на пористих тілах
- •Класифікація пористих тіл
- •Теорія капілярної конденсації
- •Теорія об’ємного заповнення мікропор
- •Адсорбція на межі тверде тіло – рідкий розчин.
- •Молекулярна адсорбція
- •Іонна адсорбція
- •Адсорбція поверхнево активних речовин з розчину на межі рідина – газ
- •Контрольні питання.
- •Електричні явища на поверхні
- •Поняття про електрокінетичні явища
- •Механізм утворення подвійного електричного шару
- •Термодинамічні співвідношення між поверхневим натягом і електричним потенціалом
- •Теорії будови подвійного електричного шару.
- •Теорія Гельмгольца Перрена.
- •Теорія Гуї - Чепмена
- •Теорія Штерна.
- •Вплив електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив індиферентних електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив неіндиферентних (родинних) електролітів
- •Експериментальне визначення електрокінетичного потенціалу
- •Контрольні питання.
- •Методи одержання та очистки колоїдних систем
- •Диспергаційні методи
- •Конденсаційні методи
- •Термодинаміка утворення нової фази при конденсації.
- •Кінетика утворення нової фази
- •Будова міцел
- •Методи очистки колоїдних розчинів
- •Контрольні питання.
- •Агрегативна стійкість дисперсних систем.
- •Фактори агрегативної стійкості ліофобних дисперсних систем.
- •Ізотермічна перегонка в дисперсних системах.
- •Коагуляція.
- •Теорія стійкості дисперсних систем Дєрягіна, Ландау Фервея і Овербека
- •Кінетика коагуляції
- •Контрольні питання
- •Властивості дисперсних систем
- •Молекулярно – кінетичні властивості дисперсних систем
- •Броунівський рух
- •Дифузія.
- •Седиментація та седиментаційна стійкість.
- •Седиментаційний аналіз дисперсності.
- •Оптичні властивості дисперсних систем.
- •Розсіювання світла.
- •Абсорбція світла.
- •Оптичні методи дослідження дисперсних систем.
- •Структурно-механічні властивості дисперсних систем.
- •Реологічних моделі тіл.
- •Розчини поверхнево – активних речовин.
- •Класифікація пар.
- •Міцели пар.
- •Розчини високомолекулярних сполук
- •Утворення і властивості вмс
- •Взаємодія вмс з розчинниками.
- •Молекулярна маса вмс
- •ГрубоДисперсні системи.
- •Суспензії
- •Емульсії.
- •Класифікація та властивості емульсій.
- •Одержання та руйнування емульсій.
- •Основні характеристики та властивості пін.
- •Одержання та руйнування пін.
- •Аерозолі
- •Класифікація та властивості аерозолів
- •Методи одержання та практичне значення аерозолів
- •Порошки
- •Список літератури
Термодинамічні співвідношення між поверхневим натягом і електричним потенціалом
Утворення рівноважного подвійного електричного шару відбувається самочинно внаслідок переходу частини поверхневої енергії в електричну енергію.
З об’єднаного виразу І-го і ІІ-го законів термодинаміки (2.1), при р,T,n=const:
dG = dS + dq ( 5.0)
Оскільки енергія Гіббса пропорційна екстенсивним величинам, то перейдемо від диференціалів функцій до самих функцій:
G = ∙S + ∙q ( 5.0)
Повний диференціал від енергії Гіббса дорівнює:
dG = dS + Sd + dq + qd ( 5.0)
Якщо від рівняння (5.3) відняти (5.1), то отримаємо:
Sd= -qd ( 5.0)
( 5.0)
де qs – заряд одиниці поверхні, або густина заряду.
Вираз (5.5) має назву перше рівняння Ліпмана.
Оскільки знак заряду поверхні і потенціалу завжди співпадають, то при зростання потенціалу поверхневий натяг завжди зменшується.
Диференційна ємність ПЕШ, як і будь якого конденсатора дорівнює:
Cd = dq/d ( 5.0)
Підставимо це вираз в перше рівняння Ліпмана і одержимо друге рівняння Ліпмана:
( 5.0)
Друге рівняння Ліпмана дає можливість визначення ємності ПЕШ за залежністю поверхневого натягу від потенціалу.
Якщо подвійний електричний шар являє собою плоский конденсатор, то його ємність:
C = qs/ ( 5.0)
qs = C∙ ( 5.0)
Підставимо цей вираз в перше рівняння Ліпмана, одержуємо:
d/d = -C ( 5.0)
d = -C∙d ( 5.0)
про інтегруємо цей вираз:
( 5.0)
( 5.0)
при 0=0одержуєморівняння електрокапілярної кривої:
( 5.0)
Рис. 38. Залежність поверхневого натягу від потенціалу поверхні.
Поверхневий натяг при зміні потенціалу змінюється за рівнянням параболи. Вершина параболи відповідає значенням 0іmax, а сама парабола симетрична відносно осі ординат.
В точці 0іmaxповерхневий шар має нульовий заряд, тобто ПЕШ відсутній. Стан, коли потенціал поверхніqs= 0, відповідає рівності хімічних потенціалів іонів в розчині і на твердій поверхні, що занурена в цей розчин.
В 1883 р. Ліпман перевірив рівняння (5.14) на приладі власної конструкції, який він назвав капілярним електрометром, тому це рівняння одержало назву електрокапілярної кривої.
Теорії будови подвійного електричного шару.
Теорія Гельмгольца Перрена.
Подвійний електричний шар в теорії Гельмгольца – Перрена (1851 р.) розглядається як плоский конденсатор, одна обкладинка якого безпосередньо зв’язана з твердою поверхнею, а друга, що має протилежний заряд, знаходиться в рідині на дуже малій відстані від поверхні.
Потенціал зосереджений в середині подвійного електричного шару і лінійно спадає від 0до 0, де0- потенціал на поверхні твердої частинки:
( 5.0)
а- діелектрична проникність середовища;
- товщина подвійного електричного шару.
Головним досягненням теорії є введення поняття „подвійний електричний шар”, який утворюється під дією електростатичних сил.
В момент появи теорії не було сформовано таке поняття, як „іон” (поняття „іон” запропонував Арреніус в 1887 р.), а сама теорія не змогла пояснити електрокінетичні явища відомі на той час.
Рис. 39. Схема будови ПЕШ згідно теорії Гельмгольца – Перрена.