- •Предмет колоїдної хімії
- •Класифікація колоїдних систем
- •Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази та дисперсійного середовища.
- •Контрольні питання:
- •Поверхневі явища та їх класифікація
- •Класифікація поверхневих явищ
- •Поверхневий натяг
- •Поверхневий натяг деяких речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Методи визначення поверхневого натягу
- •Метод капілярного підняття (метод Жюрена).
- •Метод максимального тиску в бульбашці (метод Ребіндера)
- •Сталометричний метод (метод Траубе)
- •Внутрішня (повна) питома поверхнева енергія. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури
- •Принципи формування поверхневого шару
- •Поверхневий натяг органічних речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Адгезія, когезія
- •Змочування і розтікання
- •Розтікання рідин. Ефект Марангоні
- •Контрольні питання:
- •Дисперсність і властивості тіл
- •Характеристика величини і форми поверхні
- •Зміна питомої поверхні при подрібненні речовини.
- •Вплив дисперсності на внутрішній тиск
- •Капілярні явища
- •Дисперсність і реакційна здатність речовин
- •Тиск насиченої пари над викривленою поверхнею
- •Вплив дисперсності на температуру фазового переходу
- •Залежність температури топлення калію і срібла від дисперсності.
- •Вплив дисперсності на розчинність твердих тіл
- •Вплив дисперсності на рівновагу хімічних реакцій
- •Контрольні питання:
- •Адсорбційні рівноваги.
- •Основні поняття та визначення.
- •Природа адсорбційних сил
- •Фундаментальне рівняння адсорбції Гіббса
- •Теплота адсорбції.
- •Швидкість фізичної адсорбції
- •Адсорбція газів на однорідній твердій поверхні.
- •Ізотерма адсорбції (закон) Генрі
- •Теорія адсорбції Ленгмюра
- •Теорія полімолекулярної адсорбції бет
- •Адсорбція газів на пористих тілах
- •Класифікація пористих тіл
- •Теорія капілярної конденсації
- •Теорія об’ємного заповнення мікропор
- •Адсорбція на межі тверде тіло – рідкий розчин.
- •Молекулярна адсорбція
- •Іонна адсорбція
- •Адсорбція поверхнево активних речовин з розчину на межі рідина – газ
- •Контрольні питання.
- •Електричні явища на поверхні
- •Поняття про електрокінетичні явища
- •Механізм утворення подвійного електричного шару
- •Термодинамічні співвідношення між поверхневим натягом і електричним потенціалом
- •Теорії будови подвійного електричного шару.
- •Теорія Гельмгольца Перрена.
- •Теорія Гуї - Чепмена
- •Теорія Штерна.
- •Вплив електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив індиферентних електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив неіндиферентних (родинних) електролітів
- •Експериментальне визначення електрокінетичного потенціалу
- •Контрольні питання.
- •Методи одержання та очистки колоїдних систем
- •Диспергаційні методи
- •Конденсаційні методи
- •Термодинаміка утворення нової фази при конденсації.
- •Кінетика утворення нової фази
- •Будова міцел
- •Методи очистки колоїдних розчинів
- •Контрольні питання.
- •Агрегативна стійкість дисперсних систем.
- •Фактори агрегативної стійкості ліофобних дисперсних систем.
- •Ізотермічна перегонка в дисперсних системах.
- •Коагуляція.
- •Теорія стійкості дисперсних систем Дєрягіна, Ландау Фервея і Овербека
- •Кінетика коагуляції
- •Контрольні питання
- •Властивості дисперсних систем
- •Молекулярно – кінетичні властивості дисперсних систем
- •Броунівський рух
- •Дифузія.
- •Седиментація та седиментаційна стійкість.
- •Седиментаційний аналіз дисперсності.
- •Оптичні властивості дисперсних систем.
- •Розсіювання світла.
- •Абсорбція світла.
- •Оптичні методи дослідження дисперсних систем.
- •Структурно-механічні властивості дисперсних систем.
- •Реологічних моделі тіл.
- •Розчини поверхнево – активних речовин.
- •Класифікація пар.
- •Міцели пар.
- •Розчини високомолекулярних сполук
- •Утворення і властивості вмс
- •Взаємодія вмс з розчинниками.
- •Молекулярна маса вмс
- •ГрубоДисперсні системи.
- •Суспензії
- •Емульсії.
- •Класифікація та властивості емульсій.
- •Одержання та руйнування емульсій.
- •Основні характеристики та властивості пін.
- •Одержання та руйнування пін.
- •Аерозолі
- •Класифікація та властивості аерозолів
- •Методи одержання та практичне значення аерозолів
- •Порошки
- •Список літератури
Експериментальне визначення електрокінетичного потенціалу
Електрокінетичні явища виникають в результаті розриву подвійного електричного шару по межі ковзання при русі частинок відносно дисперсного середовища - електрофорез і потенціал осідання, або при русі середовища навколо частинок - електроосмос, потенціал течії.
Розглянемо переміщення рідини в пористому тілі під дією електричного поля. Якщо підключити напругу до електродів то протиіони дифузійного шару, що енергетично слабо зв’язані з поверхнею твердого тіла, почнуть рухатися до протилежно зарядженого електроду і завдяки молекулярному тертю тягнути за собою дисперсійне середовище.
Рис. 47. Схема електроосмосу.
Якщо вважати, що подвійний електричний шар являє собою плоский конденсатор, тоді сила яка діє на заряджену частинку в електричному полі дорівнює:
Fел = q∙E = (oS)Е/l ( 5.0)
q – заряд частинки;
E – напруженість електричного поля.
Сила тертя дорівнює:
Fтер = ∙S∙Uo/l ( 5.0)
в’язкість дисперсійного середовища;
l– відстань між електродами.
Uo- швидкість руху рідини відносно твердої фази.
При встановленні рівноваги:
Fел = Fтер
(EoS)/l = (∙S∙Uo)/l ( 5.0)
Eo = ∙Uo ( 5.0)
( 5.0)
Рівняння (5.44) має назву рівняння Гельмгольца – Смолуховського, це рівняння часто використовують для розрахунку електрокінетичного потенціалу.
( 5.0)
Одержане рівняння може бути використане для розрахунку – потенціалу при електрофоретичних вимірюваннях.
Для розрахунку – потенціалу за значенням потенціалу течії використовують рівняння:
( 5.0)
U– потенціал течії.
р– різниця тисків.
Приклад 5.19
Розрахуйте швидкість електрофорезу частинок кварцу в воді за такими даними: електрокінетичний потенціал 25 мВ, напруженість електричного поля 360 В/м; відносна діелектрична проникність середовища 81; в’язкість 0,001 Па∙с.
Швидкість електрофорезу дорівнює:
Uo = ζεεoE/η = 0,025∙81∙8,85∙10-12∙360 / 0,001 =6,45∙10-6 м/с.
Приклад 5.20
Стіни старовинних будинків у Львові руйнуються через вологу. Їх можна сушити методом електроосмосу. Який час потрібно для осушення стінки товщиною 1,5м при пропусканні струму 6А? Електроди у вигляді масивних металічних пластин розміром 0,5∙5 м притиснуті до обох сторін стінки. В’язкість дисперсійного середовища (води) 0,001 Па∙с; діелектрична проникність середовища 81; питома електропровідність 0,01 Ом-1м-1; електрокінетичний потенціал на межі поділу частинки стіни – вода 60 mV.
Об’єм дисперсійного середовища V = 1,5∙0,5∙5 = 3,75 м3;
ζ = æ η U / ε ε0 I; U = V/t ; t = V æ η / ζ ε ε0 I;
t = 3,75∙0,001∙0,01 / 0,06∙81∙8,85∙10-12∙6 с = 145312 с = 40,3 год.
Приклад 5.21
Визначити електрокінетичний потенціал на межі поділу фаз керамічний фільтр – водний розчин KCl, якщо при протіканні розчину під тиском 2∙104 Па потенціал течії дорівнює 6,5∙10-3 В, æ = 1,3 10-2 Ом-1м-1, η = 0,001 Па∙с, ε = 80,1.
ζ = æ η Uтеч/ε ε0р = = (1,3∙10-2 0,001∙6,5∙10-3) / (80,1∙8,85∙10-12 2∙104) = 5,96∙10-3В