Названия солей по международной номенклатуре Средняя или нормальная соль

Название происходит от международного названия кислотообразующего элемента (центрального атома), с окончанием:

«ат» - элемент в высшей положительной степени окисления,

«ит» - элемент в промежуточной положительной степени окисления,

«ид» - элемент в отрицательной степени окисления.

S–Sulfur N-Nitrogenium

+6 +5

Na₂SO₄– сульфатнатрияNaNO₃– нитратнатрия

+4 +3

Na₂SO₃– сульфитнатрияNaNO₂– нитритнатрия

-2

Na₂S– сульфиднатрия

Кислая соль

Присутствие ионов H⁺обозначается словом«гидро».

NaHCO₃–гидрокарбонат натрия

NaH₂PO₄–дигидрофосфат натрия

Na₂HPO₄–гидрофосфат натрия

Основная соль

Присутствие ионов OH^-обозначается словом«гидроксо».

(CuOH)₂SO₄–сульфатгидроксомеди (2)

[Al(OH)₂]₂SO₄–сульфатдигидроксоалюминия

AlOHSO₄–сульфатгидроксоалюминия

Названия солей по русской номенклатуре

Название происходит от названия кислоты, образующей соль, с окончанием:

«кислый» - соль образована кислородсодержащей кислотой,

«истый» - соль образована безкислородной кислотой.

H₂SO₄ – серная Na₂SO₄ – сернокислый натрий

H₂SO₃ – сернистая Na₂SO₃ – сернистокислый натрий

H₂S – сероводородная Na₂S – сернистый натрий

HNO₃ – азотная NaNO₃ – азотнокислый натрий

HNO₂ – азотистая NaNO₂ – азотистокислый натрий

HCl – хлороводородная NaCl – хлористый натрий

Кислая соль

Присутствие ионов H⁺ обозначается словом «кислый».

NaHCO₃ – кислый углекислый натрий

Na₂HPO₄ – кислый фосфорнокислый натрий двузамещенный

Основная соль

Присутствие ионов OH^- обозначается словом «основной».

PbOHCl – основной хлористый свинец однозамещенный.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Таблица 1.2.

	ГИДРОКСИДЫ
кислоты	Основания	Амфотерные
H2S H2SO4 HNO3 H3PO4	NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Co(OH)3	Zn(OH)2ÛH2ZnO2 Be(OH)2ÛH2BeO2 H3AsO3ÛAs(OH)3
Реагируют: Ме Основаниями Осн.оксидами Солями	Реагируют: Кислотами Кисл.оксидами Солями	Реагируют: Кислотами Щелочами**
2HCl+Zn=ZnCl2+H2­ Cu(OH)2¯+2HNO3= =Cu(NO3)2+2H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O HCl+AgNO3= =AgCl¯+HNO3	Ca(OH)2+2HNO3= =Ca(NO3)2+2H2O Ca(OH)2+N2O5= = Ca(NO3)2+H2O 2NaOH+CuSO4= =Cu(OH)2¯+Na2SO4	Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ¯­ H3AlO3®HAlO2+H2O H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O ¯­ As(OH)3

	ОКСИДЫ
основные	Кислотные	Амфотерные
Na2O CaO FeO Co2O3	SO3 CO2 N2O5 Cl2O7	Al2O3 ZnO BeO As2O3
Реагируют: Кислотами Кисл.оксидами H2O*	Реагируют: Основаниями Осн. оксидами H2O	Реагируют: Кислотами Щелочами**
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO+H2SO4= =CaSO4+H2O	SO3+H2O=H2SO4 SO3+Na2O=Na2SO4 SO3+2NaOH= =Na2SO4+H2O	ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

СОЛИ

средние или нормальные	кислые	основные
CuSO4 Fe2(SO4)3 NaCl CaCO3	Cu(HSO4)2 Ca(HCO3)2 NaHCO3	(CuOH)2CO3 PbOHNO3 AlOHCl
Реагируют: Кислотами Основаниями Солями
3CaCl2+2H3PO4=Ca3(PO4)2¯+6HCl CuSO4+2KOH=Cu(OH)2¯+K2SO4 SrCl2+Na2SiO3=SrSiO3¯+2NaCl Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3¯+2H2O (CuOH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O