Калин Физическое материаловедение Том 2 Основы материаловедения 2007

средством перехода Fe2+ = Fe3+ + e–. Все это не способствует формированию защитных свойств вюстита, значительные количества которого в окалине снижают ее защитные свойства. Из-за недостатка электронов проводимость вюстита – дырочная и относится к полупроводникам р-типа.

При температурах ниже 570 °С вюстит неустойчив и распадается на магнетит (Fe3O4) и железо по реакции

4FeO → Fe3O4 + Fe (7.15)

Магнетит Fe3O4 также имеет избыток кислорода, но меньший, чем у вюстита, поэтому в нем ниже и концентрация дефектов. В магнетите возможна диффузия как катионов, так и анионов. Fe3O4 имеет кристаллическую кубическую решетку типа шпинели (рис. 7.19).

Рис. 7.19. Структура кристаллической решетки шпинели. Большие белые шары – ионы О2-; шары меньших размеров – ионы металла

в октаэдрических узлах; маленькие черные шарики – ионы металла в тетраэдрических узлах

Элементарная ячейка содержит восемь молекул Fe3O4. В решетке на каждый ион Fe2+ приходится два иона Fe3+ при правильном кристаллографическом чередовании. В отличие от других оксидов магнетит ферромагнитен и обладает электронной проводимостью, что объясняется строгим чередованием ионов Fe3+ – Fe2+ – Fe3+ в структуре оксида, обеспечивающим легкость перехода электрона от одного катионного узла к другому. Магнетит представляет собой плотное вещество с хорошей адгезией к металлу, негигроскопичен, практически не растворим в воде и в слабощелочных растворах при комнатной температуре, но при рН = 0,3–1,3 растворяется полностью. При нагревании в окислительной среде до 220 °С Fe3O4 переходит в γ-Fe2O3 (маггемит). При этом изменяется состав

491

7.2.9. Формирование защитных жаростойких пленок на металлах

Применительно к условиям газовой коррозии одним из эффективных способов защиты металлов является легирование с целью получения сплавов жаростойких сплавов. В зависимости от предполагаемого действия легирующей добавки можно указать на три наиболее обоснованные теории такого легирования, которые не противоречат, а скорее дополняют друг друга.

Теории легирования для повышения жаростойкости.

1. Теория уменьшения дефектности образующегося оксида.

Согласно теории, разработанной Вагнером и Хауффе, небольшая добавка легирующего элемента окисляется с образованием ионов определенной валентности и, растворяясь в оксиде основного металла, уменьшает в его кристаллической решетке концентрацию дефектов (межузельных катионов в оксидах с избытком металла или катионных вакансий в оксидах с недостатком металла). Это приводит к упорядочению структуры и снижению скорости диффузии ионов в защитной пленке, уменьшая тем самым скорость окисления.

В соответствии с этой теорией к легирующему элементу Лэ предъявляются следующие требования:

1) иметь большее сродство к кислороду, чем у основного метал-

ла, т.е. ( Gт)ЛэО < ( Gт)МеО;

2)оксид легирующего элемента ЛэО должен растворяться в оксиде основного металла;

3)при легировании металлов, образующих оксиды с избытком

металла, валентность ионов легирующего элемента zЛэ должна удовлетворять неравенству zЛэ > z, где z – валентность ионов основного металла;

4)при легировании металлов, образующих оксиды с недостатком

металла, необходимо соблюдение неравенства zЛэ < z, а при zЛэ = z желательно соблюдение неравенства радиусов ионов, т.е. rи.Лэ < rи.

Данная теория позволяет предсказать влияние низкого легирования различными элементами на жаростойкость основного металла.

493

Если скорость окисления металла определяется не диффузией ионов, а другими процессами, или при легировании в оксидной пленке образуется новая фаза, то изложенные выше принципы жаростойкого легирования неприменимы.

2. Теория образования защитного оксида легирующего элемен-

та. Согласно теории, разработанной А.А. Смирновым, И.Д. Тома-

шовым и др., на поверхности металла (сплава) образуется защитный оксид легирующего элемента, затрудняющий диффузию реагентов и окисление основного металла. Для этого легирующий элемент должен удовлетворять следующим требованиям:

1)его оксид удовлетворяет условию сплошности: Voк/V Лэ ≥ 1;

2)он имеет большее сродство к кислороду, чем основной ме-

талл: ( Gт)ЛэО < ( Gт)МеО;

3)размер ионов легирующего элемента должен быть меньше

размера иона основного металла, т.е. rи.Лэ < rи. Это облегчает диффузию легирующего элемента к поверхности сплава, на которой образуется защитный оксид;

4)образуется оксид с высоким электросопротивлением, затрудняющим движение в нем ионов и электронов;

5)оксиды легирующих элементов имеют высокие температуры плавления и возгонки и не образуют низкоплавких эвтектик. Этообеспечивает при высоких температурах сохранение оксида в твердой фазе. Переход оксида в жидкое состояние облегчает протекание диффузионных процессов, а частичная возгонка оксида увеличивает пористость пленки, что снижает ее защитные свойства;

6)легирующий элемент и основной металл образуют твердый раствор, что обеспечивает образование сплошной пленки оксида легирующего элемента по всей поверхности сплава.

Рассмотренная теория легирования для повышения жаростойкости находится в хорошем соответствии с целым рядом практических данных по окислению сплавов и позволяет на основании некоторых свойств элементов и их оксидов качественно оценить пригодность различных элементов для среднего и высокого легирования металлов с целью повышения жаростойкости.

3. Теория образования высокозащитных двойных оксидов. Эта теория разработана В.И. Архаровым, П.Д. Данковым, И.И. Корни-

494

ловым и др. наиболее полно для сплавов на основе железа. По этой теории оптимальными являются такие легирующие элементы, которые уменьшают возможность образования малозащитной вюститной фазы и благоприятствуют образованию двойных оксидов шпинельной структуры с малым параметром решетки:

FeCr2O4, FeAl2O4, NiFe2O4, NiCr2O4 и др.

Даже при низком легировании хромом, кобальтом, кремнием и алюминием повышается температура появления в окалине вюстита, что указывает на возрастание жаростойкости стали. В табл. 7.8 указана температура, при которой замечены первые следы FeO в окалине.

Таблица 7.8

Установлено, что железо в пассивном состоянии, а также легированные стали имеют поверхностные слои с кристаллографической решеткой шпинельного типа, обладающие защитными свойствами. При окислении железа образуется магнетит FeO·Fe2O3, а в хромоникелевых сплавах пленка состоит из NiO·Cr2O3. Двухвалентными ионами могут быть ионы Mg, Fe, Ni, Mn, трехвалентны-

ми – ионы Al, Fe, Cr.

Малое количество дефектов у пленок со структурой типа шпинелей делает их защитными. Еще более высокими защитными свойствами обладают сложные оксиды типа FeO·Me2O3 или MeO Fe2O3. Установлено, что при длительном окислении слой оксидной пленки, примыкающий к поверхности высокохромистой стали, имеет состав FeO·Cr2O3, а внешний слой, обогащенный железом, сформирован из твердых растворов хрома в оксидах железа

495

типа (Fe,Cr)2O3. При повышении температуры окисления поверхностный слой пленки значительно обогащается оксидами железа.

Легирование сталей на жаростойкость. Легирование стали элементами с меньшим, чем у железа ионным радиусом (например, Cr, Al, Si, и др.; см. табл. 7.7) уменьшает параметр решетки образовавшегося сложного оксида, замедляя диффузионную подвижность ионов кислорода и основного металла (железа), что и способствует повышению жаростойкости стали.

Основными легирующими элементами стали, повышающими ее жаростойкость, являются хром, алюминий и кремний, образующие прочные защитные оксидные пленки. На рис. 7.20 показано влияние этих элементов на относительную скорость газовой коррозии стали.

Рис. 7.20. Влияние легирующих элементов на относительную скорость газовой коррозии стали

Наиболее важным легирующим элементом, повышающим жаростойкость сталей, является хром. Хромистые стали благодаря образованию плотной и прочной защитной пленки относятся к лучшим техническим сплавам с повышенным сопротивлением окислению в газовой и пароводяной средах. Поскольку плотности оксидов Fe2O3 и Cr2O3 близки (5100–5200 и 5210 кг/м3 соответственно), обогащение защитных пленок оксидом хрома не вызывает в них дополнительных объемных изменений и напряжений, что могло бы привести к их разрушению. Достаточная жаростойкость при рабочей температуре 700 °С обеспечивается содержанием в стали 5 % Cr. Для работы при более высоких температурах (до 1100 °С) содержание хрома в стали необходимо увеличить до 15–25 %.

496

Легирование алюминием и кремнием, снижающим диффузионную подвижность ионов Fe в образовавшихся сложных оксидах FeO·SiO2 и FeO·Al2O3, значительно повышает жаростойкость сталей. Но низкая плотность оксидов Al2O3 и SiO2 (2200 и 3960 кг/м3 соответственно) по сравнению с оксидом железа может привести к значительным объемным изменениям, возникновению напряжений и разрушению защитных пленок. Кроме того, повышенная концентрация в стали Si (> 4 %) и Al (> 1,5 %) приводит к снижению ее технологических свойств – уменьшению пластичности и большей склонности к хрупкому разрушению.

Наибольшее повышение жаростойкости дает одновременное легирование стали несколькими элементами: Cr и Si, Cr и Al или Cr, Si и Al. При этом легирование хромом повышает жаростойкость в наибольшей степени, а Si и Al только усиливают действие Cr, но самостоятельного значения практически не имеют.

При высоких температурах (выше 800 °С) в воздушной атмосфере окисление и обезуглероживание стали замедляется с повышением содержания в ней углерода, что связано с интенсификацией процесса образования оксида углерода СО, образующего в окалине газовые пузыри.

Сера, фосфор, никель и марганец, присутствующие в стали, практически не влияют на высокотемпературное окисление железа, а титан, медь, кобальт и бериллий, хотя и незначительно, но повышают сопротивление окислению в газовой среде. Введение в сталь в небольших количествах Мо (до 0,7 %) и V (0,1–0,35 %) замедляет окисление из-за торможения диффузионного переноса атомов железа в стали. Но превышение указанных количеств Мо и V сильно ускоряет окисление вследствие образования их легкоплавких и ле-

тучих оксидов МоО3 (Тпл = 795 °С) и V2O5 (Тпл = 660 °С) на поверхности стали.

Повышение жаростойкости тугоплавких металлов может быть достигнуто:

1)легированием для получения сложных нелетучих оксидов

(например, Nb + Ti → TiO2·3Nb2O5);

2)легированием для приближения отношения Vок/VМе к единице

(Nb + V или Мо);

497

3)легированием элементами, оксиды которых термодинамически устойчивее основного металла (Nb + Ti или Zr);

4)легированием оксидами для получения дисперсно-упрочнен-

ных материалов типа Ме + оксид (W + ThO2; Mo + Al2O3, Cr2O3, ZrO2, TiO2 и др.).

Практическая реализация жаростойкого легирования ограничивается следующими причинами:

•концентрация легирующей добавки должна быть невысокой из-за ограниченной растворимости компонентов квазибинарных систем оксид-оксид;

•различие в сродстве компонентов сплава к кислороду и их различная диффузионная подвижность в сплаве и окалине затрудняет равномерное распределение легирующих катионов в пленке, а, следовательно, и типа проводимости оксида по глубине слоя.

7.2.10.Влияние внешних и внутренних факторов на химическую коррозию металлов

Характер и скорость процесса химической газовой коррозии металлов зависят от ряда факторов.

Внешними называют факторы, связанные с составом коррозионной среды и условиями коррозии (температура, давление, скорость движения среды и др.).

Внутренними являются факторы, связанные со структурнофазовым состоянием сплава, внутренними напряжениями в металле, характером обработки поверхности и др.

Влияние температуры. Ранее было показано, что термодинамическая возможность осуществления большинства реакций, в результате которых образуются защитные пленки, с повышением температуры падает. В то же время с ростом температуры увеличивается скорость химической реакции. Поэтому в пределах термодинамической возможности ( Gо < 0) с увеличением температуры скорость коррозии возрастает.

Характер влияния температуры на скорость окисления металлов определяется температурной зависимостью константы скорости химической реакции (при кинетическом контроле процесса окис-

498

ления) или коэффициента диффузии (при диффузионном контроле процесса) и выражается одним и тем же экспоненциальным законом (уравнением Аррениуса)

k = A·exp(–Q/(RT)), (7.16)

где k – константа скорости химической реакции (или коэффициент диффузии); А – постоянная, численно равная k при экстраполяции на 1/Т = 0 (рис. 7.21); Q – энергия активации химической реакции (или диффузии); R – газовая постоянная, равная 8,32 кДж/моль; Т – абсолютная температура.

Рис. 7.21. Температурная зависимость константы скорости химической реакции (а) и коэффициента диффузии (б)

График в координатах 1/Т – lg k выражается прямой линией, для которой Q/(2,303R) равно тангенсу угла наклона.

Если при изменении температуры изменяется контролирующий фактор (лимитирующая стадия) процесса окисления (например, кинетический контроль заменяется на диффузионный) или происходят какие-либо превращения в металле или окалине, то эти эффекты отмечаются изломом наклона прямой линии (рис. 7.22).

На рисунке каждый излом соответствует изменениям, происходящим в металле (эвтектоидное, магнитное и аллотропическое превращения) и в прилегающем к нему слое окалины (появление подслоя FeO). Верхний участок, при температуре > 800 °С, может быть связан с изменением лимитирующей стадии процесса.

499

Рис. 7.22. Температурная зависимость окисления стали на воздухе:

а – скорость окисления Km близка к экспоненциальной зависимости; б – скорость окисления в координатах 1/Т – lgKm ; вертикальными штриховыми линиями отмечены изменения наклона

С изменением температуры изменяются состав и строение окалины, а также кинетический закон ее роста (см. табл. 7.7). Колебания температуры при нагреве металла, попеременные нагрев и охлаждение увеличивают скорость окисления металлов, т.к. возникающие в оксидной пленке термические напряжения инициируют образование трещин и отслоение от металла.

Влияние давления и состава газа. На скорость окисления ме-

таллов большое влияние оказывает парциальное давление окислителя в газовой среде. Если парциальное давление окислителя ниже давления диссоциации образующегося соединения, то, как уже было показано ранее, металл становится термодинамически устойчивым, и его окисление прекращается.

Если окисление металла лимитируется химической реакцией, то скорость коррозии увеличивается пропорционально корню квадратному от величины давления окислителя (кислорода).

Если скорость реакции определяется процессом диффузии в защитной пленке, то четкой зависимости от давления газа не наблюдается.

500