Вопрос 1.

А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3), указывающий электронную формулу конфигурации валентных электронов атома элемента (порядковый номер элемента в периодической системе дан в табл. 3.8), и приведите выбранную конфигурацию.

Б. Дайте определение валентных электронов и объясните, почему для данного элемента, с учетом его положения в Периодической системе, приведенные электроны являются валентными.

Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент и почему.

Перечислите электронные аналоги данного элемента и объясните, какой общий признак строения атомов их объединяет.

Составьте полную электронную формулу данного атома, укажите названия и значения квантовых чисел всех атомных орбиталей в каждом энергетическом уровне этого атома.

Таблица 3.8 – Тестовое задание 1 (Т-1)

Вариант	Порядковый номер элемента	Валентные электроны (набор ответов)
		1	2	3
1	№ 3	3s23p1	2s2	2s1
2	№ 51	5s24d3	5s25p5	5s25p3
3	№ 19	4s23d1	4s24p1	4s1
4	№ 13	3s2	3s23p1	4s23d1
5	№ 22	4s24р2	4s23d2	4s24p1
6	№ 37	5s2	5s25p1	5s1
7	№ 23	4s24p1	4s24p3	4s23d3
8	№ 50	3s2	5s25p3	5s25p2
9	№ 26	4s24p6	4s23d5	4s23d6
10	№ 28	4s23d8	4s23d7	4s23d9
11	№ 81	6s2	6s25d1	6s26p1
12	№ 42	5s14d5	5s25p4	5s24d5
13	№ 83	6s26p3	6s25d3	6s26p5
14	№ 82	5s25p2	6s25d2	6s26p2
15	№ 4	2s22p2	4s23d2	2s2
16	№ 20	4s24p1	4s2	4s1
17	№ 84	6s26p2	6s25d4	6s26p4
18	№ 30	4s2	4s23d10	4s13d10
19	№ 38	4s2	5s2	5s25p1
20	№ 21	4s2	4s24p1	4s23d1
21	№ 31	4s23d1	4s23d3	4s24p1
22	№ 56	4s2	6s26p1	6s2
23	№ 55	4s2	6s2	6s1
24	№ 25	4s24p5	4s23d5	4s23d4
25	№ 27	4s23d8	4s23d7	4s24p1
26	№ 39	5s25p5	5s24d1	5s24d7
27	№ 43	5s24d3	5s24d5	5s24d6
28	№ 47	5s1	5s14d1	5s2
29	№ 32	4s24р3	5s24d2	4s24р2
30	№ 33	4s24р3	4s23d3	4s24р5
31	№ 40	5s24d2	5s24p2	5s2
32	№ 16	3s23p5	3s23p4	4s23d4
33	№ 34	4s24p4	4s23d4	4s24p5
34	№ 52	5s24d4	5s25p4	5s25p3
35	№ 74	6s25d4	5s24d4	6s 26p6

Вопрос 2.

А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3), указывающий интервал возможных степеней окисления элемента (порядковый номер элемента дан в табл. 3.9), и приведите выбранный интервал.

Б. Составьте электронно-графические формулы конфигурации валентных электронов данного элемента в основном и во всех возможных возбужденных состояниях. В выбранном из таблицы 3.9 интервале степеней окисления укажите наиболее характерные степени окисления; объясните, почему именно эти значения являются наиболее характерными для данного элемента.

Охарактеризуйте смысл понятия «степень окисления». Укажите, от каких характеристик атома зависит степень окисления его элемента.

Объясните, на какие свойства соединения (при его взаимодействии с другими соединениями) указывают степени окисления составляющих его атомов.

Таблица 3.9 – Тестовое задание 2 (Т-2)

Вариант	Порядковый номер элемента	Степени окисления (набор ответов)
		1	2	3
1	№ 83	от 0 до +3	от –1 до +1	от 0 до +5
2	№ 12	от 0 до +2	от -2 до +4	от 0 до +4
3	№ 23	от 0 до +5	от 0 до +3	от -3 до +5
4	№ 26	от 0 до +8	от 0 до +6	от -2 до +6
5	№ 82	от –4 до +4	от 0 до +4	от 0 до +2
6	№ 51	от –2 до +3	от 0 до +5	от 0 до +3
7	№ 19	от 0 до +3	от –1 до +1	от 0 до +1
8	№ 4	от –1 до +1	от 0 до +2	от 0 до +1
9	№ 13	от –2 до +3	от 0 до +1	от 0 до +3
10	№ 50	от 0 до +4	от –2 до +2	от 0 до +2
11	№ 30	от 0 до +3	от 0 до +2	от 0 до +4
12	№ 38	от 0 до +2	от 0 до +3	от 0 до +1
13	№ 28	от 0 до +8	от 0 до +2	от 0 до +4
14	№ 22	от 0 до +2	от -2 до +4	от 0 до +4
15	№ 37	от -1 до +1	от 0 до +1	от 0 до +3
16	№ 31	от 0 до +3	от 0 до +1	от -1 до +3
17	№ 32	от 0 до +2	от -2 до +4	от 0 до +4
18	№ 35	от -1 до +7	от -1 до +5	от 0 до +7
19	№ 56	от 0 до +1	от –2 до +2	от 0 до +2
20	№ 42	от –2 до +6	от 0 до +4	от 0 до +6
21	№ 55	от –1 до +1	от 0 до +2	от 0 до +1
22	№ 20	от –4 до +4	от 0 до +4	от 0 до +2
23	№ 29	от 0 до +3	от 0 до +2	от 0 до +4
24	№ 21	от 0 до +1	от 0 до +5	от 0 до +3
25	№ 39	от –3 до +3	от 0 до +3	от 0 до +5
26	№ 47	от –1 до +1	от 0 до +2	от 0 до +1
27	№ 25	от –1 до +7	от 0 до +7	от 0 до +3
28	№ 24	от 0 до +6	от 0 до +4	от -2 до +6
29	№ 27	от 0 до +8	от 0 до +3	от 0 до +5
30	№ 43	от –1 до +7	от 0 до +5	от 0 до +7
31	№ 41	от 0 до +3	от 0 до +5	от 0 до +4
32	№ 33	от -4 до +2	от -3 до +5	от 0 до +6
33	№ 8	от -2 до +2	от -2 до +6	от -2 до +4
34	№ 16	от -6 до +6	от -2 до +2	от -2 до +6
35	№ 34	от -4 до +2	от -2 до +6	от 0 до +6