Вопрос 1. Даны металлы (табл. 3.45), погруженные в воду, или в водный раствор электролита, или в растворитель – неэлектролит (спирт, бензин, керосин, бензол, толуол, эфир, хлороформ).

А. Выберите правильный ответ (1, 2 или 3), указывающий, какой заряд возникает или не возникает вообще на поверхности данного в Вашем варианте металла, погруженного в указанный раствор или растворитель.

Б. Ответ по п. А обоснуйте. В случае возникновения поверхностного заряда изобразите схему процесса и уравнение реакции, проходящих под влиянием растворителя на границе раздела фаз в системе "металл – жидкость".

Дайте название обратимым процессам, проходящим на границе раздела фаз, и укажите, какой из них преобладает в данном случае и почему.

Таблица 3.45 – Тестовое задание 22 (Т-22)

Ва- ри- ант	Ме-талл	Раствор или раство- ритель	Поверхностный заряд металла (набор ответов)			Ва-ри- ант	Ме- талл	Раствор или раство- ритель	Поверхностный заряд металла (набор ответов)
			1	2	3				1	2	3
1	Al	р-р AlCl3	0	+	–	19	Ag	вода	0	+	–
2	Zn	бензол	+	0	–	20	Co	хлороформ	+	–	0
3	Mg	р-р MgSO4	–	0	+	21	Mn	р-р NaCl	–	0	+
4	Cd	вода	–	+	0	22	Cu	вода	+	0	–
5	Cu	р-р NaOH	0	–	+	23	Ag	р-р разб. H2SO4	0	+	–
6	Cr	р-р Na2SO4	0	–	+	24	Cu	р-р CuSO4	–	+	0
7	Mn	р-р Mn(NO3)2	+	0	–	25	Ag	р-р AgNO3	+	–	0
8	Ag	бензин	+	–	0	26	Fe	вода	0	–	+
9	Cr	р-р CrCl3	–	+	0	27	Zn	р-р ZnCl2	–	0	+
10	Fe	керосин	–	0	+	28	Sn	вода	–	+	0
11	Zn	вода	0	+	–	29	Ni	р-р NiCl2	0	–	+
12	Cu	р-р HCl	+	0	–	30	Pb	толуол	0	+	–
13	Pb	вода	0	+	–	31	Cd	р-р CdCl2	+	0	–
14	Sn	р-р SnSO4	–	+	0	32	Mg	р-р NaOH	0	–	+
15	Ni	р-р KOH	–	0	+	33	Co	р-р Co(NO3)2	+	–	0
16	Cr	р-р KCl	+	0	–	34	Al	спирт	–	0	+
17	Fe	р-р CaCl2	+	–	0	35	Fe	р-р FeSO4	–	+	0
18	Ti	эфир	0	–	+	36	Cr	вода	0	+	–

Условные обозначения: "р-р" – раствор; "+" -положительный заряд; "–" -отри-цательный заряд; "0" – заряд не возникает.

Вопрос 2. В каждом варианте даны три металла с разной электрохимической активностью (табл. 3.46), погруженные в растворы собственных солей.

А. Из данных металлов выберите два металла (1 и 2, или 1 и 3, или 2 и 3) для создания анода и катода в составе гальванического элемента с наибольшим значением ЭДС.

Б. Обоснуйте свой ответ, исходя из строения атомов и ряда напряжений металлов; запишите общее математическое выражение ЭДС рассматриваемого Вами гальванического элемента. Изобразите упрощенную схему этого гальванического элемента, указав анод и катод, уравнения и названия химических реакций на аноде, на катоде и суммарной реакции, приводящей в возникновению электрического тока.

Таблица 3.46 – Тестовое задание 23 (Т-23)

Ва- ри- ант	Металлы в составе электродов (набор ответов)			Ва- ри- ант	Металлы в составе электродов (набор ответов)
	1	2	3		1	2	3
1	Mg	Sn	Pt	19	Mn	Sn	Pb
2	Cu	Fe	Al	20	Sn	Cr	Pb
3	Zn	Sb	Mg	21	Fe	Mg	Pd, H2
4	Cr	Fe	Pb	22	Cr	Al	Pd, H2
5	Mn	Ag	Sn	23	Os	Co	Pb
6	Ni	Cu	Au	24	Be	Sn	Fe
7	Cd	Al	Pb	25	Ni	Fe	Cu
8	Ag	Zn	Cu	26	Al	Cd	Pt
9	Co	Mn	Sb	27	Pb	Co	Bi
10	Pd	Pb	Cd	28	Zn	Al	Pb
11	Zn	Ag	Pb	29	Sc	Fe	Sb
12	Cr	Mg	Cu	30	Be	Mn	Ag
13	Sn	Co	Pt, H2	31	Mg	Cd	Pb
14	Ni	Al	Sn	32	Ag	Zn	Sn
15	Zn	Pb	Au	33	Mg	Ni	Pb
16	Au	Ga	Sn	34	Pt, H2	Au	Sn
17	V	Cu	Pd	35	Pb	Cu	Pt
18	Ag	Mo	Au	36	Bi	Mn	Au

Задание 15. Реакции окисления металлов (по разделам стандартов: окислительно-восстановительные свойства и реакции веществ, химический анализ, химия элементов (металлов))

Рекомендуемая литература: [1], гл. 11, § 11.3.2; [2], гл. 11, § 11.5-11.9; [3], гл. 11, § 7-10; лекции.