1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:

Ва-

ри-

ант

Реакция

Ва-

ри-

ант

Реакция

1

4 NH₃(г) + 5 О₂(г) = 4 NO(г) + 6 H₂O(г)

19

2 СН₃ОН(ж) + 3 О₂(г) = 2 СО₂(г) + 4 Н₂О(ж)

2

2 C₂H₆(г) + 7 О₂(г) = 4 СО₂(г) + 6 Н₂О(г)

20

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к)

3

2Н₂S(г) + 3 О₂(г) = 2 SO₂(г) + 2 Н₂О(г)

21

2 SO₂(г) + О₂(г) = 2 SO₃(г)

4

Н₂S(г) + I₂(г) = 2 НI(г) + S(к)

22

H₂S(г) + О₂(г) = 2 Н₂О(г) + 2 S(к)

5

Fe₂O₃(к) + 3 H₂(г) = 2 Fe(к) + 3 H₂O(г)

23

Li₂O(к) + Н₂О(ж) = 2 LiOH(к)

6

СО(г) + 3 Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)

24

CuO(к) + 2 НCl(г) = CuCl₂(к) + H₂O(ж)

7

С₂Н₅ОН(ж) + 3 О₂(г) = 2 СО₂(г) +

3 Н₂О(ж)

25

Cr₂O₃(к) + 2 Al(к) = Al₂O₃(к) + 2 Сr(к)

8

2 С₂Н₂(г) + 5 О₂(г) = 4 СО₂(г) + 3 Н₂О(г)

26

NH₃(г) + 3 О₂(г) = 2 N₂(г) + 6 Н₂О(ж)

9

СО₂(г) + 4 Н₂(г) = СН₄(г) + 2 Н₂О (г)

27

3 NO₂(г) + Н₂О(ж) = 2 HNO₃(ж) + NO(г)

10

СаСО₃(к) = СаО(к) + СО₂(г)

28

2 NO(г) + О₂(г) = 2 NO₂(г)

11

Fe(к) + 2HCI(ж) = FeCI₂(к) + H₂(г)

29

4 NO₂(г) + 2 Н₂О(ж) + О₂(г) = 4 HNO₃(ж)

12

СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к)

30

Fe₂O₃(к) + MnO₂(к) + 5 С(к) = 2 Fe(к) + Mn(к) + 5 СО(г)

13

2 СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3 Н₂(г)

31

2 FeCl₂(к) + Cl₂(г) = 2 FeCl₃(к)

14

2 Н₂О₂(ж) = 2 Н₂О(ж) + О₂(г)

32

Mg(к) + 2 НCl(г) = MgCl₂(к) + Н₂(г)

15

Al₂O₃(к) + Н₂(г) = Al(к) + Н₂О(г)

33

Na₂CO₃(к) + 2 HCl(г) = 2 NaCl(к) +

Н₂О(ж) + СО₂(г)

16

NH₄Cl(к) = NH₃(г) + HCl(г)

34

Br₂(ж) + H₂S(г) = HBr(г) + S(к)

17

СН₄(г) + СО₂(г) = 2 СО(г) + 2 Н₂(г)

35

HCl(г) + NaOH(к) = NaCl(к) + Н₂О(г)

18

С₂Н₄(г) + 3 О₂(г) = 2 СО₂(г) + 2 Н₂О(ж)

36

MgO(к) + Н₂(г) = Mg(к) + Н₂О(г)

Вещество

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль ·К)

Al (к)

0,00

0,00

28,32

Al₂O₃ (к, корунд)

-1676,0

-1580,0

50,94

Br₂ (ж)

0,00

0,00

152,3

С (к, графит)

0,00

0,00

5,74

СО (г)

-110,5

-137,14

197,54

СО₂ (г)

-393,51

-394,38

213,68

СН₄ (г)

-74,85

-50,79

186,19

С₂Н₂ (г)

226,75

209,2

200,8

С₂Н₄ (г)

52,28

68,11

219,4

С₂Н₆ (г)

-84,68

-32,89

229,5

СН₃ОН (ж)

-238,6

-166,23

126,8

С₂Н₅ОН (ж)

-277,7

-174,76

160,7

CaCО₃ (к, кальцит)

-1207,1

-1128,76

92,88

CaO (к)

-635,5

-604,2

39,7

Ca(OH)₂ (к)

-986,2

-898,5

83,4

Cl₂ (г)

0,00

0,00

222,96

Вещество

кДж/моль

кДж/моль

Дж/(моль ·К)

Cr (к)

0,00

0,00

23,76

Cr₂O₃ (к)

-1141

-1058

81,1

CuCl₂ (к)

-172,4

131,4

118,8

CuO (к)

-165,0

-127,0

42,64

Fe (к)

0,00

0,00

27,15

FeCl₂ (к)

-341,0

-301,7

120,1

FeCl₃ (к)

-390,8

-328,7

154,4

Fe₂O₃ (к)

-822,16

-740,98

89,96

H₂ (г)

0,00

0,00

130,58

HBr (г)

-35,98

-53,5

198,5

HCl (г)

-92,3

95,27

186,69

HI (г)

25,94

1,3

206,3

HNO₃ (ж)

-174,3

-80,3

156,6

H₂O (г)

-241,82

-228,61

188,7

H₂O (ж)

-285,84

-237,2

70,08

H₂O₂(ж)

-187,8

-120,4

109,6

H₂S (г)

-20,17

-33,01

205,6

I₂ (г)

62,24

19,4

260,58

LiOH (к)

-487,8

-443,9

42,7

Li₂O (к)

-598,7

-562,1

37,9

Mg (к)

0,00

0,00

32,55

MgCl₂ (к)

-641,6

-592,1

89,6

MgO (к)

-601,24

-569,4

26,94

Mn (к)

0,00

0,00

30,02

MnO₂ (к)

-519,4

-464,8

53,14

N₂ (г)

0,00

0,00

191,5

NH₃ (г)

-46,19

-16,66

192,5

NH₄Cl (к)

-314,4

-203,0

94,6

NO (г)

90,37

86,71

210,62

NO₂ (г)

33,50

51,8

240,45

NaCl (к)

-410,9

-384,0

72,33

NaOH (к)

-427,8

-381,1

64,18

Na₂CO₃ (к)

-1130,9

-1047,7

136,0

O₂ (г)

0,00

0,00

205,04

S (к, ромб.)

0,00

0,00

31,88

SO₂ (г)

-296,9

-300,4

248,1

SO₃ (г)

-395,2

-370,4

256,23

Ва-ри-ант

Задание

Варианты ответа

1

2

3

1

1. Что изучает термохимия?

тепловые эффекты химических реакций

скорость протекания реакций

степень упорядоченности системы

2

Как называется величина, обозначаемая H?

энтропия

изменение энта-льпии

энергия Гиббса

3

Термохимические расчеты проводятся на основе:

закона Гесса

закона действую-щих масс

закона Ома

4

Термодинамическая функция, обозначаемая S⁰, называется:

внутренняя энергия

энтальпия

энтропия

5

В ходе химической реакции энергия систкмы:

всегда понижается

всегда повышается

может или повышаться, или понижаться

6

Эндотермической реакцией является:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂, + Q

2KMnO₄ = MnO₂ + K₂MnO₄ + O₂, H⁰₂₉₈ > 0

H₂ + Cl₂ = 2HCl, H⁰₂₉₈ < 0

7

Химическая реакция является экзотермической, если разность между суммой значений энергий связей в исходных веществах и суммой значений энергий связей в продуктах реакции:

больше нуля

меньше нуля

равна нулю

8

Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется:

экзотермической

изотермической

эндотермической

Ва-ри-ант

Задание

Варианты ответа

1

2

3

9

Реакция, протекающая по уравнению 3H₂ + N₂ = 2NH₃; -H, является:

обратимой экзотермической

необратимой экзотермической

обратимой эндотермической

10

Реакция, уравнение которой 2H₂O + 2Na  2NaOH + H₂, -H, относится:

к экзотермическим реакциям замещения

к экзотермическим реакциям присоединения

к эндотермическим реакциям замещения

11

Стандартные значения энтальпии образования простых веществ:

больше нуля

равны нулю

меньше нуля

12

Степень упорядоченности системы характеризует величина, называемая:

энтальпией

энтропией

энергией Гиббса

13

При испарении энтропия системы в парообразном состоянии:

не изменяется

увеличивается

уменьшается

14

Самопроизвольное протекание химической реакции возможно, если:

U⁰ > 0

G⁰ > 0

G⁰ < 0

15

При каком условии в системе наступает состояние термодинамического равновесия?

H⁰ = 0

S⁰ = 0

G⁰ = 0

16

Какой знак имеет S⁰ в процессе возгонки:

CO_{2 (тв)} = CO_{2 (г)} :

больше нуля

меньше нуля

равно нулю

17

Каким символом обозначают изменение свободной энергии в ходе химического процесса?

S

G

H

18

Какое математическое выражение отражает 1-й закон термодинамики для изобарных процессов:

G = H – ТS

Q = U + pV

H = H₂ – H₁

19

1-ое следствие из закона Гесса отражается математическим уравнением:

-H _{образования вещества из простых веществ} = H _{разложения вещества на простые вещества}

Q = -H

Q = U

20

Равенство энтальпийного и энтропийного факторов (H⁰ ₂₉₈ = TS⁰ ₂₉₈) характерно для:

начала реакции

термодинамического равновесия

окончания реакции

Ва-ри-ант

Задание

Варианты ответа

1

2

3

21

Стандартные значения энтропии образования простых веществ:

равны нулю

меньше нуля

не равны нулю

22

Какое выражение соответствует изменению энтальпии химической реакции 2СО_(г) + O_{2 (г)} = 2СО_2(г) ?

H⁰ _{реакции} =

2H⁰_СО2(г) –

2H⁰_СО(г)

H⁰ _{реакции} =

2H⁰_СО2(г) –

(2H⁰_СО(г) +

H⁰_{О2 (г)})

H⁰ _{реакции} =

2H⁰_СО(г) –

2H⁰_СО2(г)

23

Формулировка какого закона приведена: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути, по которому она протекает, а определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции»?

закона Гесса

второго закона термодинамики

первого закона термодинамики

24

В каких единицах выражается тепловой эффект реакции?

кДж

градус Цельсия

градус Кельвина

25

Термохимические уравнения отличаются от химических тем, что в них указываются:

агрегатные состояния веществ

степени окисления элементов

агрегатные состояния веществ и тепловой эффект

26

Какие условия в термохимии являются стандартными?

Т = 298 К;

р = 101,3 кПа;

С = 1 моль/кг

Т = 273 К;

р = 101,3 кПа;

С = 1 моль/кг

Т = 298 К;

р = 101,3 кПа;

С = 0,5 моль/кг

27

Математическое выражение изменения свободной энергии:

G = H – ТS

Q = U

Q = -H

28

Термохимическим уравнением является:

S_(тв) + O_2(г) = SO_{2 (г)}, H⁰₂₉₈ =

-297 кДж/моль

S_(тв) + O_2(г) = SO_{2 (г)}

S + O₂ = SO₂,

H⁰₂₉₈ =

-297 кДж/моль

29

Согласно закону Гесса, тепловой эффект химической реакции зависит:

от присутствия катализатора

от пути перехода системы из одного состояния в другое

от начального и конечного состояния химической системы

30

В результате реакции, протекающей с уменьшением объема газообразных веществ, энтропия системы:

увеличивается

остается неизмен-ной

уменьшается

Ва-ри-ант

Задание

Варианты ответа

1

2

3

31

Наиболее термодинамически устойчивым является соединение:

СО (г)

H⁰_СО(г) =

-110,5 кДж/моль

СО₂ (г)

H⁰_СО2(г) =

-393,51 кДж/моль

СН₄ (г)

H⁰_СН4(г) =

-74,85 кДж/моль

32

В прямом направлении при стандартных условиях процесс протекает самопроизвольно, если:

S>0; H>0,

при этом

H>ТS

S>0; H<0

G>0

33

Система находится в состоянии термодинамического равновесия, если:

S<0; H>0

S>0; H<0

H = ТS

34

Физико-химические процессы при стандартных условиях не могут протекать в прямом направлении при стандартных условиях, если:

S<0; H>0

S>0; H<0

S<0; H<0,

при этом

H>ТS

35

В каких единицах выражается изменение энтропии реакции?

кДж/(моль·К)

Дж/(моль·К)

кДж/моль