- •Химия. Общая и неорганическая химия.
- •Содержание
- •Введение
- •1 Методические указания по использованию учебно-методического пособия
- •2 Список рекомендуемой литературы
- •3 Задания
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. Даны металлы (табл. 3.45), погруженные в воду, или в водный раствор электролита, или в растворитель – неэлектролит (спирт, бензин, керосин, бензол, толуол, эфир, хлороформ).
- •Вопрос 2. В каждом варианте даны три металла с разной электрохимической активностью (табл. 3.46), погруженные в растворы собственных солей.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •Вопрос 1. В таблице 3.48 даны металлы и действующие на них окислители при нормальных условиях.
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •2. Письменное задание для контроля усвоения темы:
- •4 Приложение. Ответы на тестовые задания
Вопрос 1.
А. Выберите для Вашего варианта правильный ответ (1, 2 или 3) из таблицы 3.22, отражающий изменение скорости прямой реакции в результате изменения определенного фактора (концентрации, температуры, давления, введения катализатора, инициатора или ингибитора).
Б. Объясните свой ответ по п. А и приведите соответствующие математические выражения, объясняющие Ваш ответ.
Таблица 3.22 – Тестовое задание 12 (Т-12)
|
Ва- ри- ант |
Реакция или температурный коэффициент |
Изменение реакционного фактора |
Изменение скорости реакции в результате воздействия данного фактора | ||
|
1 |
2 |
3 | |||
|
1 |
CaCO3(т) + H2O(ж) + CO2(г) = Ca(HCO3)2(ж) |
увеличение Р в 3 раза |
не изменится |
↑ в 3 раза |
↓ в 3 раза |
|
2 |
K2S(ж) + H2O(ж) = KOH(ж) + KHS(ж) |
уменьшение Р в 2 раза |
↑ в 2 раза |
↓ в 2 раза |
не изменится |
Продолжение таблицы 3.22 – Тестовое задание 12 (Т-12)
|
Ва- ри- ант |
Реакция или температурный коэффициент |
Изменение реакционного фактора |
Изменение скорости реакции в результате воздействия данного фактора | ||
|
1 |
2 |
3 | |||
|
3 |
= 3 |
увеличение Т на 30 0С |
↑ в 27 раз |
↑ в 9 раз |
↑ в 3 раза |
|
4 |
Na2CO3(ж) + 2 Н2О(ж) = 2 NaОН(ж) +H2О (ж) + СО2 (г) |
уменьшение [Н2О] в 2 раза |
↓ в 2 раза |
↓ в 4 раза |
не изменится |
|
5 |
ZnSO4(ж) + 2 H2O(ж) = Zn(OH)2(т) + H2SO4(ж) |
увеличение [Н2О] в 3 раза |
↓ в 9 раз |
↑ в 9 раз |
↑ в 6 раз |
|
6 |
HNO2(ж) +NaOH(ж) = NaNO2(ж) + Н2О(ж) |
уменьшение Р |
↑ |
↓ |
не изменится |
|
7 |
4 HCl(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2 Cl2(г) |
введение катализатора |
↑ |
↓ |
не изменится |
|
8 |
2 Cl2O(г) + 2 О2(г) = 2Cl2O3(г)
|
уменьшение Р в 2 раза |
↓ в 32 раза |
↓ в 16 раз |
↓ в 8 раз |
|
9 |
NH4Cl(к) =NH3(г) +HCl(г)
|
измельчение NH4Cl |
↑ |
не изменится |
↓ |
|
10 |
СО(г) + 3 Н2(г) = СН4(г) + 2 Н2О(г) |
увеличение [Н2] в 2 раза |
↑ в 8 раз |
↑ в 3 раза |
↑ в 9 раз |
|
11 |
2 SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) |
введение инициатора |
↑ |
не изменится |
↓ |
|
12 |
Al2O3(т) + 3 Н2(г) = 2Al(т) + 3 Н2О(ж) |
уменьшение [Н2] в 3 раза |
↓ в 81 раз |
↓ в 9 раз |
↓ в 27 раз |
|
13 |
Fe(т) +HCl(г) =FeCl2(ж) + Н2(г)
|
увеличение [НCl] в 4 раза |
↑ в 8 раз |
↑ в 4 раза |
↓ в 4 раза |
|
14 |
FeCl3(ж) + 3KSCN(ж) =Fe(SCN)3(ж) + 3KCl(ж) |
уменьшение [KSCN] в 3 раза |
↓ в 9 раз |
↓ в 27 раз |
не изменится |
|
15 |
= 2 |
уменьшение Т на 30 0С |
↓ в 8 раз |
↓ в 4 раза |
↓ в 16 раз |
|
16 |
2 NH4OH(ж) + CO2(г) = (NH4)2CO3(ж) + H2O(ж) |
увеличение Р в 4 раза |
↑ в 4 раза |
↑ в 8 раз |
↑ в 2 раза |
|
17 |
Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж)
|
уменьшение Р в 2 раза |
↓ в 2 раза |
не изменится |
↓ в 4 раза |
|
18 |
Na2S(ж) + H2O(ж) = 2 NaOH(ж) + H2S(г) |
увеличение [H2O] в 4 раза |
↑ в 8 раз |
↑ в 4 раза |
↓ в 4 раза |
|
19 |
HI(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + 2I2(г) |
увеличение Р в 5 раз |
↑ в 25 раз |
не изменится |
↑ в 10 раз |
|
20 |
= 4 |
увеличение Т на 30 0С |
↑ в 16 раза |
↑ в 12 раз |
↑ в 64 раза |
|
21 |
CO2(г) +H2O(г) =C2H4(г) +O2(г)
|
введение ингибитора |
↑ |
↓ |
не изменится |
|
22 |
HBr(г) + О2(г) = 2 Н2О(ж) + 2 Br2(г) |
уменьшение Р в 3 раза |
не изменится |
↓ в 9 раз |
↓ в 6 раз |
Продолжение таблицы 3.22 – Тестовое задание 12 (Т-12)
|
Ва- ри- ант |
Реакция или температурный коэффициент |
Изменение реакционного фактора |
Изменение скорости реакции в результате воздействия данного фактора | ||
|
1 |
2 |
3 | |||
|
23 |
MgCl2(ж) + 2NaОН(ж) =Mg(ОН)2(т) + 2NaCl(ж) |
увеличение [MgCl2] в 3 раза |
↑ в 9 раз |
не изменится |
↑ в 3 раза |
|
24 |
4 NH3(г) + 5 О2(г) = 4NO(г) + 6 Н2О(г) |
уменьшение [О2] в 2 раза |
↓ в 32 раза |
↓ в 64 раза |
↓ в 10 раз |
|
25 |
NaH2PO4(ж) + 2NaOH(ж) =Na3PO4(ж) + 2H2O(ж)
|
уменьшение [NaOH] в 4 раза |
↑ в 16 раз |
↓ в 16 раз |
↓ в 8 раз |
|
26 |
CuO(т) + С(т) = Сu(т) + СO(г)
|
увеличение степени измельченности реагентов |
↑ |
↓ |
не изменится |
|
27 |
Fe3O4(т) + 4 Н2(г) = 3Fe(т) + 4 Н2О(г) |
увеличение Р в 2 раза |
↑ в 16 раз |
↑ в 8 раз |
↑ в 32 раза |
|
28 |
= 3 |
уменьшение Т на 40 0С |
↓ в 27 раз |
↓ в 120 раз |
↓ в 81 раз |
|
29 |
Ba(OH)2(ж) + 2 HNO3(ж) = Ba(NO3)2(ж) + 2 H2O(ж) |
увеличение [HNO3] в 4 раза |
↑ в 8 раз |
↑ в 16 раз |
не изменится |
|
30 |
Ca(ОН)2(ж) + 2HCl(ж) =CaCl2(ж) + 2 Н2О(ж) |
увеличение [HCl] в 5 раза |
не изменится |
↑ в 10 раз |
↑ в 25 раз |
|
31 |
Fe(OH)2(т) + 2HCl(ж) =FeCl2(ж) +H2O(ж) |
уменьшение [НCl] в 5 раз |
↓ в 5 раз |
↓ в 10 раз |
↓ в 25 раз |
|
32 |
= 2 |
увеличение Т на 50 0С |
↑ в 32 раза |
↑ в 100 раз |
↑ в 64 раза |
|
33 |
2 СО(г) = С(т) + СО2(г) |
введение катализатора |
↑ |
не изменится |
↓ |
|
34 |
(MgOH)2SO4(т) + H2SO4(ж) = 2 MgSO4(ж) + 2 H2O(ж) = |
увеличение [H2SO4] в 10 раз |
не изменится |
↑ в 10 раз |
↑ в 100 раз |
|
35 |
2 NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г) |
уменьшение Р в 3 раза |
↓ в 27 раз |
↓ в 9 раз |
↑ в 27 раз |
Условные обозначения: т – твердое или малорастворимое вещество, к – кристаллическое вещество. ж – жидкое вещество или раствор, г – газообразное вещество; ↑ или ↓ – соответственно увеличение или уменьшение; Т – температура, Р – давление, [X] – концентрация вещества Х, – температурный коэффициент.